Aula 52 Química 3 Termoquímica III

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CÁLCULO DO ΔH 
LEI DE HESS 
 
A variação de entalpia de uma reação depende apenas do 
estado inicial e do estado final da reação. 
 
 
REAGENTES  PRODUTOS 
ΔH = HP - HR 
Vamos considerar agora o seguinte esquema: 
C(grafite) + O2(g) CO2(g) 
CO(g) + ½ O2(g) 
Nós podemos calcular o ΔH da reação C(grafite) + O2(g)  CO2(g) de 
duas formas: 
 
a) da forma direta, ΔH = HP - HR 
 
ΔH = ΔHCO2(g) - (ΔHC(grafite) + ΔHO2(g)) = -394,0 kJ 
b) de forma indireta 
C(grafite) + O2(g)  CO(g) + 1/2 O2(g) ΔH1 = -111 kJ 
CO(g) + 1/2 O2(g)  CO2(g) ΔH2 = -283 kJ 
Sabendo que: 
 
3 8 2 2 2
2 2
2 2 2
i) C H (g) 5 O (g) 3 CO (g) 4 H O( ) H 2.220 kJ
ii) C(grafite) O (g) CO (g) H 394 kJ
1iii) H (g) O (g) H O( ) H 296 kJ
2
Δ
Δ
Δ
     
    
    
Calcule o ΔH da reação: 
 
 
3 Cgrafite + 4 H2(g)  C3H8(g) 
 
 
RESOLUÇÃO: 
 
 
 
     2 2 3 8 23CO (g) 4H O(l) C H (g) 5 O (g) H 2220 kJ    2 23 C(grafite) 3 O (g) 3 CO (g) H 3 ( 394) kJ
2 2 24 H (g) 2 O (g) 4H O(l) H 4 ( 286) kJ    
2 3 83 C(grafite) 4 H (g) C H (g) H 2220 kJ 3( 294)kJ 4( 286)kJ      
3 8H 106 kJ /mol C H (g)  