Aula 56 Química 1 Polaridade de ligação e de moléculas

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Prof. Edson Cruz 
LIGAÇÃO METÁLICA 
TEORIA DO MAR DE ELÉTRONS 
 
• Formada entre átomos de metais . 
• Nuvem ou mar de elétrons (girando) ao redor 
dos átomos (cátions que se formaram). 
• Bons condutores de calor e eletricidade, no 
estado sólido. 
• São muito brilhantes e possuem pontos de 
fusão e ebulição bastante elevados. 
União de dois átomos de sódio por 
meio da ligação metálica. 
ILUSTRAÇÃO ESQUEMÁTICA DA LIGAÇÃO METÁLICA 
Estrutura formada por íons positivos e 
elétrons livres de valência que formam 
uma “nuvem eletrônica” que circula 
livremente entre os íons positivos. 
Modelo da Ligação Metálica 
PROPRIEDADES ASSOCIADAS AS LIGAÇÕES METÁLICAS 
• Alta condutividade elétrica e térmica: os elétrons podem se mover 
em presença de uma f.e.m. ou de um gradiente de temperatura. 
• Permitem grande deformação plástica pois as ligações são móveis 
ou seja não são rígidas como as iônicas e as covalentes. 
• Possuem o brilho metálico, como os elétrons são muito móveis 
trocam de nível energético com facilidade emitindo fótons. 
• São sempre opacos: pela mesma razão acima mas nesse caso 
absorvendo a luz incidente. 
 
Cl H 
CLORO É MAIS ELETRONEGATIVO QUE O HIDROGÊNIO 
POLARIDADE DAS LIGAÇÕES 
A LIGAÇÃO ENTRE OS ÁTOMOS DE CLORO 
E HIDROGÊNIO É POLAR 
ESQUEMA DE UMA MOLÉCULA POLAR 
• Dipolos elétricos ocorrem quando 
os centros das cargas positivas não 
coincidem com o centro das cargas 
negativas em uma molécula. 
H H 
A ligação entre os átomos de hidrogênio é APOLAR. 
POLARIDADE DAS LIGAÇÕES 
Os dois átomos 
possuem a mesma 
ELETRONEGATIVIDADE 
 A polaridade de uma molécula que 
possui mais de dois átomos é expressa pelo 
 VETOR MOMENTO DE DIPOLO RESULTANTE ( U ). 
Se ele for NULO, a molécula será APOLAR; 
caso contrário, POLAR. 
POLARIDADE DE MOLÉCULAS 
O = C = O 
A resultante das forças é nula (forças de mesma 
intensidade, mesma direção e sentidos opostos). 
A molécula do CO2 é APOLAR bem como a do CH4. 
MOLÉCULA “CO2” 
O 
H H 
A resultante das forças é 
diferente de ZERO. 
A molécula da 
 água é POLAR. 
MOLÉCULA DA ÁGUA “H2O” 
Água é uma molécula polar, pois o oxigênio é mais eletronegativo do que o 
hidrogênio, e, então, os elétrons são atraídos para próximo do oxigênio. 
1. Assinale a opção na qual as duas substâncias são apolares: 
a) NaCl e CCl4. 
b) HCl e N2. 
c) H2O e O2. 
d) CH4 e Cl2. 
e) CO2 e HF. 
CH4 e CCl4 têm geometria TETRAÉDRICA 
 com todos os ligantes do carbono iguais, 
 portanto, são APOLARES. 
CH4, CCl4, 
CO2 tem geometria LINEAR com todos os 
ligantes do carbono iguais, portanto, 
é APOLAR. 
CO2, 
N2, O2 e Cl2 são substâncias SIMPLES, 
 portanto, são APOLARES. 
N2, O2, Cl2. 
2. (UFES) A molécula que apresenta momento dipolar diferente de 
zero (molecular polar) é: 
a) CS2. 
b) CBr4. 
c) BCl3. 
d) BeH2. 
e) NH3. 
NH3 tem geometria piramidal, 
portanto, é POLAR.