Aula 66 Química 1 Oxidação e redução Oxidantes e redutores

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Professor Edson Cruz 
OXIDAÇÃO E REDUÇÃO OXIDANTES E REDUTORES 
Observando a estrutura da matéria, as reações de oxidação e redução envolvem a 
transferência de elétrons entre os átomos. 
Contudo, sabe-se que a oxidação e a redução ocorrem juntas na mesma reação química 
 
Como exemplo deste fenômeno temos: 
O Magnésio (Mg) sofrendo oxidação (perdendo 2 elétrons) e o Oxigênio (O) sofrendo 
redução (ganhando 2 elétrons). 
Mg ++O = 
Mg 
O 
Oxidação é a PERDA de ELÉTRONS , levando a um aumento do número de oxidação 
Redução é o GANHO de ELÉTRONS , levando a uma diminuição do número de oxidação 
K + 
O átomo de potássio 
perdeu 1 elétron 
Cl – 
O átomo de cloro 
ganhou 1 elétron 
OUTRO EXEMPLO : 
Podemos representar a reação pela seguinte equação química: 
 
Zn(s) + Cu
+2
(aq) → Zn
+2 (aq) + Cu(s) 
 
Assim, temos as seguintes semirreações: 
 
● Semirreação de oxidação: Zn(s) → Zn
+2
(aq)+ 2 elétrons 
 
● Semirreação de redução: Cu+2(aq) + 2 elétrons → Cu(s) 
 
Podemos notar que, devido à transferência de elétrons, ocorreu uma mudança na carga 
elétrica das espécies químicas. Essas cargas elétricas são denominadas número de 
oxidação (Nox). 
VARIAÇÃO DO NOX NAS REAÇÕES DE ÓXIDO-REDUÇÃO 
 
Observando o exemplo da reação entre o cobre (Cu) e a solução aquosa de nitrato de 
prata (AgNO3) e associando-o ao conceito de Nox, temos: 
 
● semirreação em que ocorre perda de elétrons é denominada reação de oxidação. 
● semirreação em que ocorre ganho de elétrons é denominada reação de redução. 
Cu Cu2+ + 2e- 2Ag+ + 2e- 2 Ag 
0 +2 +1 0 
Nox 
Perda de e- 
Oxidação 
Aumento do Nox 
Ganho de e- 
Redução 
Diminuição do Nox 
Com isso, temos: 
 
- O cobre (Cu) sofre oxidação e é denominado agente redutor, pois, ao ceder elétrons aos 
íons prata (Ag+), provoca sua redução. 
 
- Os íons prata (Ag+) sofrem redução e agem como agente oxidante, pois, ao receberem 
elétrons do cobre (Cu), provocam sua oxidação. 
Cu: perde elétrons Sofre oxidação Agente redutor 
Sofre redução Ag+: ganha elétrons Agente Oxidante 
 As reações que apresentam os fenômenos de 
OXIDAÇÃO e REDUÇÃO 
são denominadas de reações de óxido-redução 
(oxi-redução ou redox). 
Fe + 2 HCl H2 + FeCl2 
0 +2 
OXIDAÇÃO 
+1 0 
REDUÇÃO 
Esta é uma reação de OXI-REDUÇÃO 
Fe + 2 HCl H2 + FeCl2 
0 +2 +1 0 
REDUTOR 
A espécie química que provoca a redução chama-se 
AGENTE REDUTOR 
A espécie química que provoca a oxidação chama-se 
AGENTE OXIDANTE 
OXIDANTE 
1. Na equação representativa de uma reação de oxi-redução: 
Ni + Cu 2+  Ni 2+ + Cu 
a) O íon Cu 2+ é o oxidante porque ele é oxidado. 
b) O íon Cu 2+ é o redutor porque ele é reduzido. 
c) O Ni é redutor porque ele é oxidado. 
d) O Ni é o oxidante porque ele é oxidado. 
e) O Ni é o oxidante e o íon Cu 2+ é o redutor. 
2. Tratando-se o fósforo branco (P4) com solução aquosa de ácido nítrico (HNO3) 
obtêm-se ácido fosfórico e monóxido de nitrogênio, segundo a equação química 
equilibrada. 
3 P4 + 8 H2O 12 H3PO4 + 20 HNO3 + 20 NO 
+2 +5 
REDUÇÃO  OXIDANTE 
+5 0 
OXIDAÇÃO  REDUTOR 
Os agentes oxidante e redutor dessa reação são, respectivamente: 
a) P4 e HNO3 
b) P4 e H2O 
c) HNO3 e P4 
d) H2O e HNO3 
e) H2O e P4 
3. (UVA – CE) Na obtenção do ferro metálico a partir da hematita, uma das reações que 
ocorre nos altos fornos é: 
 “Fe2O3 + 3 CO  2 Fe + 3 CO2” 
Pela equação, pode-se afirmar que o agente redutor e o número de oxidação do metal 
reagente são, respectivamente: 
a) CO2 e zero. 
b) CO e + 3. 
c) Fe2O3 e + 3. 
d) Fe e – 2. 
e) Fe e zero. 
Fe2O3 + 3 CO  2 Fe + 3 CO2 
0 +4 + 2 + 3 – 2 – 2 – 2 
Redução 
 
OXIDANTE 
Oxidação 
 
REDUTOR