Reação de Oxiredução

Prévia do material em texto

Reação de Oxiredução 	
Oxirredução refere-se ao processo em que há transferência de elétrons entre espécies químicas (átomos e/ou íons) de substâncias que reagem entre si. 
Assim, durante uma reação de oxirredução, os elétrons transitam da espécie que os perde em direção à espécie que vai recebê-los, o que resulta na formação de uma corrente elétrica (energia elétrica). 
· Oxidação:A oxidação ocorre quando o átomo perde elétrons e fica com o Nox maior, “mais positivo” Causa aumento do NOX;
· Redução:á a redução corresponde ao processo inverso, ou seja, a espécie química ganha elétrons e fica com o Nox menor, “mais negativo”. Causa diminuição do NOX.
· Agente oxidante: é a substância que contém o átomo que ganhou os elétrons ou que reduziu, pois ela que causou a oxidação do átomo ou íon da outra substância reagente.
· Agente redutor: a substância que contém o átomo que forneceu os elétrons, isto é, que oxidou, afinal foi ele que causou a redução da outra espécie química.
 
 A determinação do agente oxidante e do agente redutor de uma reação de oxirredução é feita a partir da variação do NOX (quantidade de elétrons perdida ou recebida) de cada átomo das espécies químicas presentes na reação.
 Veja o exemplo 
 
Lista de Oxirredução
1) A equação em que não ocorre reação de oxirredução é?(demonstre o raciocínio):
a) N2 + O2 → 2 NO
b) Aℓ + 3 H2SO4→ Aℓ2(SO4)3 + 3 H2
c) Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4
d) SnCℓ2 + 2 HCℓ + H2O2 →SnCℓ4 + 2 H2O
e) NaCℓ + AgNO3 → AgCℓ + NaNO3 
2) Observe a reação:
SnCl2 + 2 HCl + H2O2 → SnCl4 + 2 H2O.
A partir dela, podemos afirmar corretamente que:
a) o Sn e o Cl sofrem oxidação.
b) o Sn sofre oxidação, e o O, redução.
c) o Sn sofre oxidação, e HCl, redução.
d) a H2O2 sofre redução, e o Cl, oxidação.
e) a H2O2 sofre oxidação, e o Sn, redução.
 3) Considere a seguinte equação que representa uma equação de oxirredução:
2 H2O + 2F2 → 4 HF + O2
Determine respectivamente a substância oxidada e a reduzida:
a) F2 e H2O.
b) F2 e HF.
c) H2O e HF.
d) F2 e O2.
e) H2O e F2.
4) Em relação à equação de oxidação - redução não balanceada abaixo, pode-se afirmar que o:
Fe0 + CuSO4 → Fe2(SO4)3 + Cu0
a) número de oxidação do cobre no sulfato cúprico é +1.
b) átomo de ferro perde 2 elétrons.
c) cobre sofre oxidação.
d) ferro é agente oxidante.
e) ferro sofre oxidação.
5) Determine o agente redutor e o agente oxidante da equação abaixo. Em seguida marque a alternativa que representa os agente respectivamente:
 K2Cr2O7(aq) + H2O(l) + S(g) → KOH(aq) + Cr2O3(s) + SO2(g)
a) K, S
b) Cr, K
c) S, Cr
d) S, O
e) K, Cr
Gabarito Lista de Oxirredução
1) Alternativa “e”.
 0 0 +2 -2
a) N2 + O2 → 2 NO
 0 +1 +6 -2 +3 +6 -2 0
b) Aℓ + 3 H2SO4→ Aℓ2(SO4)3 + 3 H2
 0 +2 +6 -2 0 +2 +6 -2
c) Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4
 +2 -1 +1 -1 +1 -1 +4 -1 +1 -2
d) SnCℓ2 + 2 HCℓ + H2O2 →SnCℓ4 + 2 H2O
 +1 -1 +1 +5 -2 +1 -1 +1 +5 -2
e) NaCℓ + AgNO3 → AgCℓ + NaNO3 
2) Alternativa “b”.
 +2 -1 +1 -1 +1 -1 +4 -1 +1 -2
SnCℓ2 + 2 HCℓ + H2O2 →SnCℓ4 + 2 H2O
O Nox do Sn aumentou de +2 para +4, o que significa que ele sofreu oxidação. Já o Nox do O diminuiu de -1 para -2, o que significa que ele sofreu redução. 
3) Alternativa “e”.
 +1 -2 0 +1 -1 0
2 H2O + 2F2 → 4 HF + O2
A substância oxidada é o reagente que possui o átomo que perde elétrons, ou seja, cujo Nox aumenta. Como esse elemento é o oxigênio, essa substância é a água, H2O.
Já a substância reduzida é o reagente que possui o átomo que ganha elétrons, ou seja, cujo Nox diminui. Como esse elemento é o flúor, essa substância é o F2. 
4) Alternativa “e”. ferro sofre oxidação.
5) Alternativa “c”.
 +1 +6  -2      +1  -2     0      +1 -2 +1     +3 -2     +4 -2
K2Cr2O7(aq) + H2O(l) + S(g) → KOH(aq) + Cr2O3(s) + SO2(g)
 
Agente redutor: sofre oxidação: S
Agente oxidante: Sofre redução: Cr