Aula 86 Química 1 Reações de neutralização ou titulação I

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Prof. Luiz Cláudio 
A titulação é um procedimento muito utilizado nos laboratórios de controle de 
qualidade das indústrias químicas. Consiste em determinar a concentração do 
soluto em determinada solução, fazendo esta reagir com uma outra solução de 
concentração conhecida. 
 
 
 
 
Abaixo está representada a aparelhagem utilizada na titulação. 
 
 
 
PRINCIPAL CASO 
 
ÁCIDO + BASE  SAL + H2O 
 
PRINCÍPIO DA EQUIVALÊNCIA 
NA NEUTRALIZAÇÃO TOTAL 
nácido . Xácido = nbase . Xbase , como temos que: , logo: 
 
Mácido . Vácido . Xácido = Mácido . Vácido . Xácido 
 
M
n
V

Onde: Xácido = nº de hidrogênios ionizáveis (H
+); 
 Xbase = nº de hidroxilas (OH
-) 
 
Exemplos: 
a) ácidos 
 HCl 
 
 H2SO4 
 
 
b) bases 
 NaOH 
 
 Al(OH)3 
 
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO 
QUESTÃO 1. Com o intuito de verificar a concentração de NaOH em uma solução 
aquosa, 10 mL dessa solução, em presença do indicador fenolftaleína, foram 
titulados com uma solução de H2SO4 0,1 mol/L. No ponto de viragem do indicador, 
verificou-se que foram necessários 20 mL da solução de titulante (H2SO4) para 
total neutralização do titulado (NaOH). 
Determine a concentração de NaOH, em mol/L, na solução titulada. 
QUESTÃO 2. O volume de solução 0,20 mol. L-1 de HNO3 que neutraliza 50 mL de 
solução 0,10 mol. L-1 de KOH é igual a: 
a) 25 mL 
b) 45 mL 
c) 65 mL 
d) 85 mL 
e) 100 mL