Aula 107 Química 1 Cálculo Estequiométrico Caso geral

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Prof. Luiz Cláudio 
Estequiometria é o nome que se dá as relações 
quantitativas que existem entre as substâncias que 
participam de uma reação química. 
CASOS ESTEQUIOMÉTRICOS 
Para facilitar o nosso estudo vamos dividir a estequiometria em sete casos. 
 
Regras: 
 montar a equação química balanceada; 
 destacar as substâncias envolvidas com as suas respectivas unidades 
(g, mol, moléculas, L, etc); 
 montar a regra de três, onde: 
 1a linha ... retirar da equação química balanceada; 
 2a linha ... retirar do enunciado do problema. 
EXEMPLO 1 
Qual o volume, em L, de CO2(g) obtido, nas CNTP, quando são queimados 
690g de C2H6O? 
 
 
RESOLUÇÃO 
Em primeiro lugar vamos montar a equação química balanceada: 
 
C2H6O(l) + 3O2(g)  2CO2(g) + 3H2O(l) 
 
Agora vamos destacar as substâncias envolvidas com suas respectivas 
unidades: 
 
C2H6O(l) + 3O2(g)  2CO2(g) + 3H2O(l) 
 
 g de C2H6O  L de CO2 nas CNTP 
 
Finalmente vamos montar a : 
 1a linha: retirada da equação química 
 2a linha: retirada do enunciado 
 
46 g de C2H6O – x 22,4 L de CO2 nas CNTP 
 
690g de C2H6O – L de CO2 nas CNTP 
 
 
 
 
 = 672 L de CO2 nas CNTP 
 
690 2 4
46
X
22, 

EXEMPLO 2 
Quantas moléculas de HI são produzidas quando colocamos para reagir 
0,1 mol de H2 com I2 suficiente? 
 
 
RESOLUÇÃO 
Em primeiro lugar vamos montar a equação química balanceada: 
 
H2(g) + I2(g)  2HI(g) 
 
Agora vamos destacar as substâncias envolvidas com suas respectivas 
unidades: 
 
H2(g) + I2(g)  2HI(g) 
 
 Mol de H2(g)  moléculas de HI(g) 
 
Finalmente vamos montar a : 
 1a linha: retirada da equação química 
 2a linha: retirada do enunciado 
 
1 mol de H2(g) – 2 x 6 x 10
23 moléculas de HI(g) 
 
0,1 mol de HI – moléculas de HI(g) 
 
 
 
X = 1,2 x 1023 moléculas de HI(g)