Relatório de aulas Práticas (1) 1 (1)

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UNIVERSIDADE PAULISTA – UNIP 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CURSO: Biomedicina DISCIPLINA: QUIMICA GERAL 
 
NOME DO ALUNO: VANESSA FRANCISCA DE LIMA SARTORI 
 
R.A:210763 POLO:SWIFT 
DATA:15/09/ 2021 
 
 
 
TÍTULO DO ROTEIRO: IMPORTANCIA DA QUIMICA GERAL 
INTRODUÇÃO: Na introdução, o aluno deve apresentar resumidamente os 
aspetos gerais dos temas estudados, redigindo o contexto dos procedimentos 
executados. É fundamental a consulta em livros e fontes confiáveis na internet. 
As referências devem ser citadas em todos os parágrafos pesquisados. É 
importante frisar que o roteiro da aula não deve ser copiado na íntegra e deve 
servir apenas como uma forma de orientação. É necessária apenas uma 
introdução que aborde todos os temas/roteiros trabalhados em todas as aulas 
práticas. 
A química geral é o começo de tudo a base, raiz onde tudo começa, seus 
componentes, reagentes de titulação. Começando com o estudo da matéria viva 
e suas transformações, (a energia que está envolvida nessas transformações), 
reagentes para processo bioquímicos, dosagens dos componentes no sangue 
(aminoácidos, proteínas, enzimas, glicose, ácido úrico etc.). Tudo ao nosso redor, 
depende dos resultados de investigações e desenvolvimento químicos não 
interrompidos dentro de um tempo estipulado para garantir a qualidade de vida. A 
química está presente na nossa vida e dificilmente notamos, principalmente nas 
nossas alimentações (composição dos alimentos), no nosso transporte, que hoje 
estamos evoluindo para a eliminação dos gases causados pelos os combustíveis 
na atmosfera (temos atualmente os carros híbridos e elétricos) que é uma grande 
evolução, ela está presente até mesmo no momento de limpeza não só de 
ambientes (com produtos para retirada de sujeiras acumuladas) como das 
lavagens das mãos. Essa relação da estrutura química nas células nos mostra a 
sua função biológica e as reações metabólicas, além de abordar as formulas 
químicas, diluição de soluções, compostos químicos e as estrutura dos átomos. 
Durante as aulas práticas desenvolvemos um raciocínio químico, identificando as 
ligações químicas que ocorrem entre os átomos e as moléculas, relacionando e 
identificando essas ligações químicas com algumas substancias, avaliando suas 
propriedades e reações. Alcançando as principais características dos conceitos 
de mol, massa atômica, massa molecular, estruturas orgânicas e identificar os 
grupos funcionais presentes nas moléculas. Nos capacitando a aplicar o 
conhecimento, manipulando materiais biológicos e utilizando os aparelhos 
laboratoriais, identificando os problemas e situação da área. Sabemos que a 
ligação dos átomos ou a quebra deles constitui de uma reação química que 
ocorre no nosso corpo continuamente a todo instante, temos essa reação química 
inúmeras vezes no nosso dia a dia, essa função que o nosso corpo exerce para 
nos manter na nossa estrutura corporal dependem da química. O nosso 
 
organismo obtém a reação química através do consumo de energia ou a 
produção dessa energia que ocorre nos crescimentos do cabelo, das unhas, 
nosso desenvolvimento ósseo, reconstrução celular. Tudo que é indicado para 
construção em nosso corpo depende das reações químicas que absorvem 
energias, ela mantem nosso corpo em funcionamento faz parte do nosso 
metabolismo (transforma a matéria em energia) presente nos seres vivos. E 
graças ao nosso metabolismo que as células crescem e se reproduzem. Temos 
vários outros tipos de energia, como a elétrica a mecânica ou a térmica, mas o 
nosso metabolismo só utiliza a energia química. É através da química que 
realizaremos o estudo de patologias e suas evoluções, investigando as suas 
transformações (estrutura, propriedades, reações e formação de compostos) 
 
 
 
 
RESULTADOS E DISCUSSÃO: O aluno deve descrever todos os resultados 
obtidos na aula, fazendo uma relação com o conhecimento teórico adquirido. 
Nesse momento, pode-se destacar todos os erros cometidos durante o processo 
e o que foi feito para solucionar o problema. O aluno pode apresentar os 
resultados por meio de cálculos ou tabelas, texto descritivo ou outra forma que 
julgar interessante. 
O aluno deve apresentar os resultados para cada roteiro trabalhado nas aulas 
práticas individualmente. Por exemplo: se o total de roteiros for 6, o aluno deverá 
ter descrito os 6 roteiros nos resultados separadamente (mesmo que esses 
roteiros pertençam a uma mesma aula). Nesse ponto, podem ser inseridos 
gráficos, figuras e esquemas, a fim de ilustrar o que foi visto. 
 
AULA 1 
ROTEIRO 1 
OBJETIVO: Uso de vidrarias, micropipetas, pesagem e preparo de soluções. 
Procedimento e Conclusa :O objetivo foi manipular e conhecer as principais 
vidrarias e equipamentos como suporte universal, argola e garras, funil, vidraria 
bureta, espátulas, micropipeta, pipeta graduada, pipeta volumétrica e balão 
volumétrico. 
Foi transferido uma solução contida em um frasco para um béquer de 50 ml, 
encaixado o protopipetador em uma pipeta volumétrica, mergulhado a pipeta na 
solução succionado até a marca de aferição transferido o volume coletado da 
pipeta para um novo béquer. Utilizado uma pipeta graduada de 20 ml mergulhada 
em uma solução correspondente a zero mantendo a posição do menisco e 
transferido para um béquer. Foi prendido a bureta de 50 ml em um suporte 
universal de garras metálicas, fechado a válvula com o auxílio de um béquer foi 
transferido uma solução até a marca correspondente a zero. Realizado a 
manipulação correta de micropipetas automáticas e preparado solução fisiológica 
através da balança e realizado o cálculo de concentração de g/L. 
Observado e anotado que as pipetas são matérias de transportes de quantidades 
precisas de material liquido, as pipetas graduadas fazem sucção de variadas 
quantidades de volume, as pipetas volumétricas transportam apenas uma 
determinada quantidade de volume e não tem graduação, seu volume é único 
com maior precisão e as micropipetas fazem o transporte de micro litros em 
quantidades muito pequenas e obtém alta precisão e padrões de cores com teu 
sistema pneumático. O béquer não tem nenhuma precisão de volume e sua 
 
função e preparar soluções, por este motivo ele não é graduado. As buretas tem 
dosagens exatas de soluções em outros recipientes. Na realização de uma 
solução fisiológica foi feito um ajuste na balança analítica obtendo 4 casas 
decimais e pesado uma quantidade de 0,9g de NaCL uma transferência 
quantitativa e coletado dados que foram traduzidos em números para analises e 
observado o cálculo de concentração de quantidade de soluto e quantidade de 
solução avaliados em porcentagem e concentração molar quantidade de soluto 
dissolvido em um volume de solução em liquido podendo ter concentração em 
diferentes volumes e números diferentes, mas com a mesma concentração. 
 
AULA 2 
ROTEIRO 1 
OBJETIVO: Observar os espectros de emissão de alguns cátions metálicos e as 
diferentes zonas de aquecimento de um bico Bunsen 
 
Procedimento e Conclusão: Foi realizado o teste de chama e identificado o 
elemento pela radiação emitida ao absorver energia, com pequenas porções de 
cada um dos sais num vidro de relógio identificada, aquecida a argola metálica do 
fio no cone superior da chama do bico de Bunsen, a chama azul demonstrou que 
o bico estava totalmente aberto e a chama amarela demonstrou que o bico 
estava totalmente fechado. Avaliado a zona oxidante (azul clara), zona luminosa 
redutora intermediaria, zona interna gases ainda não queimados, entrada de ar e 
gás combustível. Comparamos as cores das chamas obtidas com as soluções de 
Sódio com coloração amarela, Potássio com coloração violeta, Bário com 
coloração verde, Calcio com coloração laranja, Estrôncio com coloração vermelha 
e Cobre com coloração azul. Tivemos a conclusão que cada sal emite uma 
coloraçãodiferente ao ser colocado em contato com a chama ocorrendo um 
fornecimento de energia para seus elétrons. 
 
AULA 2 
ROTEIRO 2 
OBJETIVO: Estudar a diferença de solubilidade de um soluto sobre diferentes 
solventes, relacionando a polaridade das moléculas. Aplicar o conceito de 
solubilidade e polaridade na extração de substancias em laboratório. 
 
Procedimento e Conclusão: Enumerado seis tubos de ensaio e adicionado 
reagentes de cada tudo do 1 ao 3 adicionado água e de 4 a 6 Hexano em 
seguida foi adicionado um segundo reagente podendo identificar as substancias 
presentes nos tubos consideradas miscíveis, parcialmente miscíveis ou 
imiscíveis. Obtivemos à seguinte conclusão que a solubilidade está na 
capacidade de uma substancia dissolver-se completamente pela a outra, 
encontrando-se em um estado físico diferente. Como as moléculas se dissolvem 
no solvente ocorre uma mudança física, foram identificados em algumas 
amostras a miscibilidade que é a capacidade da substancia se dissolver em outra 
no mesmo estado físico permanecendo suas características físicas e químicas. 
Em outras amostras obtivemos parcialmente miscível os reagentes são polares e 
bipolares sua cadeia carbônica do reagente bipolar é grande deixando a parte 
apolar superior a polar e uma das amostras se deu imiscível que não se misturou 
não admitiu a substancia. 
Extração do Iodo utilizado um funil, introduzido 15 ml de tintura Iodo e 15 ml de 
Hexano fechado a válvula do funil de separação, realizado agitação e aberto a 
torneira para liberação dos gases, colocado o funil na argola e avaliado as fases 
aquosas e orgânica separando completamente, posicionado o Erlenmeyer abaixo 
do funil para retirada da fase mais densa inferior. Avaliado a separação de um 
composto, contido numa solução através da adição de um solvente que dissolva 
o composto e que seja insolúvel identificado que a tintura de Iodo é uma solução 
aquosa. 
AULA 3 
ROTEIRO 1 
OBJETIVO: Identificar ácidos e bases a partir das suas propriedades funcionais 
principais e equacionar as principais reações químicas. 
Procedimento e Conclusão: Enumerados 10 tubos de ensaio de 1 a 5 uma 
determinada solução desconhecida e de 6 a 10 outra determinada solução. 
Concluímos que os ácidos são substancias moleculares misturadas a água, as 
moléculas conduzem corrente elétrica de Íons e água. Se eu tenho uma 
condução de corrente elétrica essa corrente elétrica se transforma em valores de 
PH com diferença de potencial, uma solução eletrolítica, quanto mais Íons melhor 
a condução de corrente elétrica . Os ácidos se mantem incolor e descoram uma 
solução básica por Fenolftaleina, colorem de vermelho uma solução de metila, 
tornam amarelo o azul de bromotimol, vermelho o papel de tornassol azul e ao 
reagirem com bases sempre formam sal e água. Já as bases elas clorem uma 
solução de fenolftaleina, mantem uma o alaranjado de uma solução metila, 
 
mantem o azul do bromotimol, mantem azul o papel de tornassol e reage com 
ácidos formando água e sal. Os indicadores ácidos bases mudam de cor 
conforme o PH. 
AULA 3 
ROTEIRO 2 
OBJETIVO: Determinar o PH com auxílio de uma fita indicadora, com auxílio de 
PHmetro 
Procedimento e Conclusão: Foi transferido para 4 béqueres diferentes algumas 
soluções, uma de ácido acético, hidróxido de sódio, cloreto de sódico e acetato 
de sódio usado fita indicadores universal para avaliar o PH das substancias. 
Efetuado no PHmetro uma calibração e por meio do bulbo do eletrodo no liquido 
sem encostar no fundo do béquer foram anotados os valores de PH lido no 
aparelho e feito comparação com o obtido na fita indicadora. Concluímos que 
temos algo que vai medir a concentração de Íons devido a corrente elétrica. PH é 
importante na extração de DNA e RNA na hematologia, as soluções que são 
utilizadas são sensíveis ao PH do nosso organismo, cada parte do nosso corpo 
tem um PH especifico. Os tampões vão deixar o PH numa faixa variável e vai 
determinar se suas digestões estão sendo adequada. Foi dado como um exemplo 
a fisiopatologia que a utilização de corantes tem sensibilidade do PH e conforme 
vão utilizando os corantes vai mudando o PH. Os valores de PH são muito 
importantes pois eles expressam o grau de atividade de um ácido ou de uma 
base nas atividades iônicas. Nosso metabolismo tem um PH adequado. 
AULA 4 
ROTEIRO 1 
OBJETIVO: Identificação de funções orgânicas, identificação de aldeídos e 
cetonas pela reação de Tollens , identificação de ligação peptídicas através de 
reagentes. 
Procedimento e Conclusão: Funções orgânicas são os grupos de compostos 
químicos que tem propriedades físico-químicas que são semelhantes devido suas 
estruturas conter um grupo funcional em comum, grupos de átomos que 
compõem a parte da molécula e são específicos de cada função orgânica 
garantindo uma característica para cada função. Realizado experimento com 
nitrato de prata, amônia concentrada e hidróxido de potássio para se identificar 
no reativo de Tollens a diferenciação entre aldeídos e cetonas que são orgânicos 
e apresentam o grupo da carbonila em carbono primário, nos aldeídos o grupo 
 
carbonila sempre estará na ponta da cadeia não sendo necessário fazer sua 
localização já as cetonas são compostas também orgânicos que apresentam o 
grupo carbonila em carbono secundário. Aldeídos a maioria das moléculas tem 
mais de um grupo funcional (glicose), carbonila tem várias funções orgânicas. 
Quando temos dois aminoácidos quando eles reagem entre si produzem a amida, 
formando a ligação peptídica a diferença é que o nitrogênio de um vai ligar na 
carbonila do outro, as águas saem e as moléculas se juntam. O reagente de 
Biureto identifica a presença de ligações peptídicas nas proteínas essa cadeia é 
grande e com reações, as proteínas tem funções diferentes se tiver uma ligação 
peptídica a coloração vai mudar se não vai permanecer nos aminoácidos. 
Quando uma solução não reage não temos uma ligação peptídicas. O reativo 
Tollens só avalia aldeídos (glicose) qualquer açúcar execulares já o reagente 
Fehling só avalia açúcares redutores (glicose e frutas). 
 
REFERÊNCIAS: O aluno deverá colocar o nome dos livros e sites utilizados 
para a realização da atividade. As regras para fazer referência ao material 
utilizado deverão ser de acordo com a ABNT. 
 
 
Livro Texto 1, 2 e 3 do AVA de Química Geral. 
Livro Daltamir,Justino Maia/J.C de A.Bianchi QUIMICA GERAL, Fundamentos, 
São Paulo, 2007 disponível na Biblioteca Virtual do AVA. 
Livro Christoff,Paulo,QUIMICA GERAL (livro eletrónico) Curitiba,2015 disponível 
na Biblioteca Virtual do AVA. 
Canal Youtube BIOQUIMICA FACIL Prof. Rodrigo Andrade. 
CRITÉRIOS PARA AVALIAÇÃO 
 
 
 
ITEM CRITÉRIOS PONTUAÇÃO 
 
 
 
 
INTRODUÇÃO 
▪ Apresentar o contexto no qual serão 
discutidas as experiências realizadas 
em aula. A abordagem deverá 
descrever os aspectos gerais, indicando 
o contexto que será trabalhado. 
▪ Clareza, precisão de linguagem. 
▪ Citação de referências. 
 
 
 
 
4,0 
 
 
 
RESULTADOS 
E DISCUSSÃO 
▪ Descrever os resultados por roteiros, 
indicando as informações relacionadas 
aos aspectos analisados. 
▪ Relacionar os achados à teoria, 
referenciando-os. 
▪ Reflexão, raciocínio. 
▪ Citação de referências. 
 
 
 
 
5,0 
 
 
REFERÊNCIAS 
▪ Listagem, em ordem alfabética ou por 
citação no texto, das obras utilizadas. 
▪ Seguir determinação das normas da 
ABNT. 
 
 
1,0 
 
	UNIVERSIDADE PAULISTA – UNIP
	CURSO: Biomedicina DISCIPLINA: QUIMICA GERAL
	NOME DO ALUNO: VANESSA FRANCISCA DE LIMA SARTORI
	R.A:210763 POLO:SWIFT
	TÍTULO DO ROTEIRO: IMPORTANCIA DA QUIMICA GERAL