Aula 112 Química 1 Estequiometria envolvendo agente impuro

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Prof. Luiz Cláudio 
 
Nesse caso é importante ressaltar que impureza não reage. Então, a 
primeira coisa que se deve fazer é calcular a quantidade de amostra pura 
(a que reage) existente na amostra impura. 
 
É importante ressaltar que o problema pode trazer a nomenclatura de 
grau de pureza que indica a porcentagem de amostra que reage, ou seja, a 
quantidade de amostra que está pura. 
Regras: 
 determinar a quantidade de amostra pura (amostra que reage); 
 utilizar as regras do caso geral. 
 
EXEMPLO 1 
Uma amostra de 400g de CaCO3 contém 75% de pureza. Determine o 
volume, em L, de CO2 obtido nas CNTP, quando esta substância sofre 
decomposição. 
 
RESOLUÇÃO: 
400g – 100% de pureza 
x g – 75% 
 
x = 300g de CaCO3(s) puro 
 
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) 
 
100g de CaCO3(s) – 22,4 L CO2(g) CNTP 
 
300g de CaCO3(s) – y L de CO2(g) CNTP 
 
 
 y = 67,2 L de CO2 nas CNTP 
 
Δ
EXEMPLO 2 
Ao se queimar 18g de uma amostra de carvão (C) foram produzidos 13,2 g 
de CO2. Determine a massa de amostra pura desse carvão. 
 
 
RESOLUÇÃO 
 
C(s) + O2(g)  CO2(g) 
 
 
12g de C(s) – 44g de CO2(g) 
 
x g de C(s) – 13,2g de CO2(g) 
 
x = 3,6g de C(s) 
 
18g de carvão – 100% de pureza 
 
3,6g de C(s) – y % de pureza 
 
y = 20% pureza