Relatório Eletrólitos fortes e fracos

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CENTRO UNIVERSITÁRIO 
INTERNACIONAL UNINTER 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
SÃO JOSÉ DOS PINHAIS – PARANÁ 
2017
VIRTUAL LAB QUÍMICA: 2.3 – ELETRÓLITOS 
FORTES E FRACOS 
 
 
VIRTUAL LAB QUÍMICA: 2.3 – ELETRÓLITOS 
FORTES E FRACOS 
 
 
Trabalho apresentado como requisito 
parcial para a conclusão da disciplina de 
Química Geral do curso de graduação 
superior em Engenharia da Produção da 
instituição Centro universitário 
internacional Uninter. 
 
 
 
 
 
 
 
Prof. DSc. ANA CAROLINA TEDESCHI GOMES ABRANTES 
 
 
 
 
 
 
São José dos Pinhais, 29 de outubro de 2017 
Dias, Murilo F. S.. Virtual lab química: 2.3 – Eletrólitos fortes e fracos. Trabalho 
de conclusão da disciplina de Química Geral do curso de graduação superior em 
Engenharia da Produção da instituição Centro universitário internacional Uninter, 
2017. 
 
RESUMO 
Neste relatório foram desenvolvidos testes práticos em um laboratório virtual com 
alguns produtos químicos, com o intuito de descobrir quais destes são eletrólitos e 
quais não são. A fim de familiarizar o aluno com os instrumentos de bancada de 
laboratório e mostrar de maneira prática em especial como se utiliza o 
condutivimetro em uma bancada de titulação. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 2 
SUMÁRIO 
INTRODUÇÂO............................................................................................................3 
ANALISE E RESULTADOS........................................................................................3 
REFERÊNICIAS..........................................................................................................6 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 3 
 
INTRODUÇÃO 
 
Este trabalho visa responder algumas questões propostas e através delas 
desenvolver um relatório baseados nos teste simulados no Virtual Lab. 
 
ANALISE E RESULTADOS 
 
1. Quais substâncias podem ser consideradas como eletrólitos? 
R: Os eletrólitos são soluções que permitem a passagem dos elétrons, ou seja, é 
toda a substância que, dissociada ou ionizada, origina cátions e ânions, pela adição 
de um solvente fazendo-se um condutor de eletricidade. 
 
2. Quais as evidências obtidas no experimento que justificam sua resposta da 
questão 1? 
R: Quando foram medidas as substancias dissolvidas em água, todas geraram 
corrente elétrica com exceção do HCN. Os resultados dos demais foram acima de 
zero condizendo-se que as substancias são eletrólitos. 
 
3. De acordo com a resposta da questão 1, o que ocorre com estas substâncias 
fazendo-as se comportar como eletrólitos? 
R: Quando dissolve-se as substâncias em água, forma-se uma solução condutora 
de eletricidade, comprovando-se na medição com o condutivimetro das substancias 
dissolvidas, que então, geraram corrente elétrica. 
 
4. Escreva as equações químicas balanceadas para cada eletrólito identificado na 
questão 1, de acordo com o exemplo fornecido no passo 9 da prática 2.3 do Virtual 
Lab Química. 
NaHCO3 (s)  Na
+ 
(aq) + HCO3
-
(aq) 
NaCl (s)  Na
+ (aq) + Cl
-
(aq) 
Na2CO3 (s)  2Na
+2 (aq) + CO3
-2
(aq) 
KNO3 (s)  K
+1 (aq) + NO3
-1
(aq) 
NH4Cl (s)  NH4
+1 (aq) + Cl
-1
(aq) 
 4 
NH3 (s)  NH4
+1 (aq) + OH
-1
(aq) 
HCN (s)  H
+1 (aq) + CN
-1
(aq) 
HCl (s)  H
+1 (aq) + Cl
-1
(aq) 
 
5. Como a condução de eletricidade é realizada em eletrólitos líquidos? 
R: É realizada devido aos íons livres, ou seja, os elétrons se movimentam de um 
ponto ao outro fazendo a condução de eletricidade. 
 
6. Eletrólitos são compostos condutores de eletricidade em soluções aquosas. 
Quais compostos em sua tabela são eletrólitos? Quais não são eletrólitos? 
R: Podem ser considerados como eletrólitos os compostos: NaHCO3, NaCl, 
Na2CO3,KNO3,NH4Cl,NH3 e HCl. O HCN não conduziu eletricidade, mas também 
é considerado um eletrólito. Por se tratar de um eletrólito potencial, o mesmo não 
apresenta íons e ele é constituído por unidades estruturais denominadas moléculas. 
 
7. Alguns desses eletrólitos conduzem eletricidade na forma sólida? Explique. 
R: Os eletrólitos quando são iônicos são possíveis conduzir eletricidade na forma 
sólida devido a existência de íons que possibilita que os mesmos tenham liberdade 
para se movimentar. 
 
8. Esses compostos são iônicos ou covalentes? Classifique cada composto na 
tabela como iônico ou covalente. Para que um composto seja um eletrólito, o que 
deve acontecer quando ele se dissolve em água? 
NaHCO3  iônica 
NaCl  ionica 
Na2CO3  iônica 
KNO3  iônica 
NH4Cl  iônica 
NH3  iônica 
HCN  iônica 
HCl  iônica 
Para que o composto seja um eletrólito, toda a substância diluída em um solvente 
 5 
no caso a água, origina cátions e ânions fazendo-se um condutor de eletricidade. 
 
9. Quando um sólido iônico se dissolve em água, as moléculas de água atraem os 
íons fazendo com que se dissociem ou se separem. Os íons dissociados resultantes 
são partículas eletricamente carregadas que permitem que a solução conduza 
eletricidade. As seguintes equações químicas representam esse fenômeno: 
R: NaCl (s) → Na+ (aq) + Cl– (aq) 
Na2 CO3 (s) → 2Na+ (aq) + CO3 2– (aq) 
Escreva equações químicas balanceadas como estas para cada eletrólito da tabela 
de dados 
NaHCO3 (s)  Na
+ 
(aq) + HCO3
-
(aq) 
NaCl (s)  Na
+ (aq) + Cl
-
(aq) 
Na2CO3 (s)  2Na
+2 (aq) + CO3
-2
(aq) 
KNO3 (s)  K
+1 (aq) + NO3
-1
(aq) 
NH4Cl (s)  NH4
+1 (aq) + Cl
-1
(aq) 
NH3 (s)  NH4
+1 (aq) + OH
-1
(aq) 
HCN (s)  H
+1 (aq) + CN
-1
(aq) 
HCl (s)  H
+1 (aq) + Cl
-1
(aq) 
 
10. Examinando as reações químicas dos eletrólitos, por que Na2 CO3 tem 
condutividade maior do que todos os outros eletrólitos? 
R: É devido a essa substância ser a que mais se dissolve em grande quantidade na 
água, ou seja, a substância tem mais interação com a água e se forma uma maior 
quantidade de íons livres. 
. 
 6 
REFERÊNCIAS 
FELTRE, Ricardo. Fundamentos de Química: vol. único. 4ª.edição. São Paulo: 
Moderna, 2005. 
CHRISTOFF, Paulo. Química geral. 1ª.edição. Curitiba: InterSaberes, 2015. 
BROWN, LEMAY, BURSTEN. Química - A Ciência Central. 9ª Edição. São Paulo: 
Pearson, 2005.