Aula 122 Química 1 Exercícios Cálculo estequiométrico I

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Cálculo Estequiométrico: 
Noções Básicas 
QUESTÃO 1. A proporção de moléculas de água presentes na forma hidratada de um sal 
pode ser representada da seguinte forma, na qual X corresponde ao número de mols de 
água por mol desse sal: 
CuSO4 . X H2O 
 
Uma amostra de 4,99 g desse sal hidratado foi aquecida até que toda a água nela contida 
evaporou, obtendo-se uma massa de 3,19 g de sulfato de cobre II. 
 
O número de mols de água por mol de sulfato de cobre II na composição do sal hidratado 
equivale a: 
a) 2 
b) 5 
c) 10 
d) 20 
e) 30 
 
RESOLUÇÃO 
4 2 4 2CuSO xH O CuSO H O
 4,99g
  
3,19g
2
1,8g
(4,99 3,19 1,8g)
1 mol de H O
 
18g
 x
4
1,8g
x 0,1 mol 
1 mol CuSO

159,5g
 x 
4
3,19g
x 0,02mol
0,02 mol de CuSO

20,1mol de H O
 1 mol y
y 5 mol
QUESTÃO 2. Futuramente o titânio será mais utilizado na aviação, principalmente na 
construção de aviões supersônicos, por oferecer grandes vantagens, no que diz respeito a 
sua elevada temperatura de fusão (1670 °C), visto que o atrito do ar contra as paredes 
metálicas tende a elevar a temperatura de todo o corpo das aeronaves. A obtenção do 
titânio pode ser representada pela equação não balanceada: 
 
 
O número aproximado de átomos de magnésio consumidos quando 63,3 g de tetracloreto 
de titânio reagem totalmente é 
 
 
 
a) 8,02 . 1023 
b) 6,02 . 1023 
c) 4,01 . 1023 
d) 2,01 . 1023 
e) 3,01 x 1023 
4(s) (s) (s) 2(s)TiC Mg Ti MgC .  
23
A
Dados : Ti 47,9; C 35,5.
N 6,02 10
 
 
4
4(s) (s) (s) 2(s)
TiC 189,9
Balanceado a equação, vem :
TiC 2Mg Ti 2MgC
189,9 g

  
232 6,02 10 átomos de Mg
63,3 g
 
átomos de Mg
23
átomos de Mg
n
n 4,01 10 átomos de Mg 
Teremos: 
RESOLUÇÃO 
QUESTÃO 3. Nas grandes cidades, a quantidade de poluição que todos os carros produzem 
juntos pode criar grandes problemas. Na Europa, nos EUA e no Brasil foram criadas normas 
para limitar a quantidade de poluição que os carros podem produzir, assim os fabricantes 
de automóveis melhoraram motores e sistemas de alimentação reduzindo ainda mais os 
poluentes, mediante o uso de catalisadores, que tratam os gases de escapamento antes 
que eles saiam do automóvel. 
 
A imagem ao lado sugere que na combustão 
ocorrente no motor do carro entram no sistema 
catalisador gases poluentes como o monóxido de 
carbono e saem na descarga gases inofensivos 
mediante novos processos químicos ocorrentes 
no interior do sistema catalisador. 
 
 
Se na entrada do catalisador forem introduzidos 20 mols de monóxido de carbono, quantos 
mols de oxigênio molecular serão gastos e quantos mols de gás carbônico serão eliminados 
supondo a reação simples entre o monóxido de carbono e oxigênio molecular? 
a) Foram gastos 10 mols de O2 e formam 20 mols de CO2. 
b) Foram gastos 20 mols de O2 e formam 10 mols de CO2. 
c) Foram gastos 20 mols de O2 e formam 20 mols de CO2. 
d) Foram gastos 10 mols de O2 e formam 10 mols de CO2. 
e) Foram gastos 30 mols de O2 e formam 20 mols de CO2. 
Teremos: 
RESOLUÇÃO 
2 2
1
1CO(g) O (g) 1CO (g)
2
1mol
 
1
mol
2
1mol
20mols 10 mols 20 mols
QUESTÃO 4. A obtenção de hidrogênio em laboratório pode ser feita pela reação entre 
zinco metálico e ácido sulfúrico, representada abaixo: 
 
 
Considerando rendimento de 100 %, a massa, em gramas, de hidrogênio que pode ser 
obtida pela reação de 130 g de zinco com ácido sulfúrico em excesso é 
Massas molares em g/mol: 
Zn = 65 
H = 1 
a) 1. 
b) 2. 
c) 3. 
d) 4. 
e) 5. 
2 4 4 2Zn(s) H SO (aq) ZnSO (aq) H (g)  
Teremos: 
RESOLUÇÃO 
2 4 4 2Zn(s) H SO (aq) ZnSO (aq) H (g)
65 g
  
2 g
130 g
2
2
H
H
m
m 4 g
QUESTÃO 5. Suponha que 3 mols de um ácido forte HX foi adicionado a um mol de 
alumínio metálico em pó, nas CNTP. Com o passar do tempo, foi observada a formação de 
um gás. O volume aproximado, em litros, do gás obtido, é igual a 
a) 22. 
b) 34. 
c) 38. 
d) 67. 
e) 134. 
Teremos: 
RESOLUÇÃO 
3 2(g)6HX 2A 2A X 3H
6mols HX 
  
2(g) 3 22,4L de H
3mols 

 x
x 33,6 34L