SLIDES AULA 03 LIGAÇÕES QUÍMICAS N1

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LIGAÇÕES QUÍMICAS
LIGAÇÃO QUÍMICA – É a união de dois ou mais átomos para a formação de compostos iônicos ou moleculares.
As Ligações Químicas são classificadas em:
 
A) LIGAÇÃO IÔNICA 
B) LIGAÇÃO COVALENTE NORMAL E DATIVA
C) LIGAÇÃO METÁLICA
A) LIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTE
É a ligação química que ocorre entre íons (cátions e ânions), daí o termo “ligação iônica".
A ligação iônica ocorre com transferência de elétrons, formando compostos iônicos.
Lembrete: Na ligação iônica, teremos sempre transferência de elétrons.
Exemplo 01:
Na (Z = 11) + Cl (Z = 17) => NaCl (Cloreto de Sódio)
Exemplo 02: 
Mg ( Z = 12) + F (Z = 9) => MgF2 (Fluoreto de Magnésio)
Exemplo 03:
Al (Z = 13) + S (Z = 16) => Al2S3 (Sulfeto de Alumínio) 
B) LIGAÇÃO COVALENTE
É a ligação que ocorre por compartilhamento de elétrons.
OCORRE ENTRE:
AMETAL + AMETAL OU HIDROGÊNIO + AMETAL
ELEMENTOS QUÍMICOS:
FAMÍLIA: 4A, 5A, 6A ; 7A e H.
Exemplos: H(Z=1), O (Z=8), Cl (Z=17) e N (Z=7), c (z = 6)
LIGAÇÕES COVALENTES
LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA OU COORDENADA
É a ligação covalente em que o par de elétrons
compartilhados é proveniente apenas de um dos
átomos que já está estável. 
Exemplo 01: S (Z= 16); O (Z = 8)
SO3 (TRIÓXIDO DE ENXOFRE):
Cada átomo de enxofre e de oxigênio possuem 6 elétrons em suas camadas de valências, assim, eles precisam receber 2 elétrons cada um.
 Inicialmente, o enxofre realiza duas ligações
 covalentes comuns, compartilhando dois pares de elétrons com um dos átomos de oxigênio, ficando ambos estáveis com 8 elétrons.
 Mas, os outros dois átomo de oxigênio não estão estáveis, por isso, o enxofre compartilha dois pares de seus elétrons com eles por meio de ligação covalente dativa ou coordenada:
Exemplo 02: H (Z =1), S (Z = 16), O (Z = 8)
 H2SO4 ( Ácido Sulfúrico)
O ácido sulfúrico é outro exemplo de composto que apresenta ligação covalente dativa ou coordenada.
C) LIGAÇÃO METÁLICA
É a ligação química que ocorre entre os átomos de metais. 
Os metais apresentam baixa energia de ionização e alta eletropositividade, ou seja, grande facilidade em perder elétrons da camada de valência. Assim, na ligação metálica, os átomos perdem elétrons dessa, formando cátions. Dizemos que os cátions estão envolvidos por um "mar de elétrons".
A LIGAÇÃO METÁLICA ocorre pela atração elétrica entre os cátions (íons positivos) e os elétrons livres. Esta atração é muito intensa, o que garante o estado sólido dos metais nas condições ambiente, exceto no caso do mercúrio, o único metal líquido.
O aglomerado organizado de cátions que se forma na ligação metálica é chamado de retículo cristalino metálico.
EXERCÍCIOS
ESTRUTURA ATÔMICA
01) Seja o átomo do elemento químico potássio representado por: 19k39 Indique:
a ) O nº de prótons_______ b) O nº de nêutrons_________ c) O nº de massa atômica_______ d ) O nº de elétrons_______ e ) O nº atômico________ f ) o nº de partículas sem cargas________ g ) O nºde partículas negativas________ h ) O nº de partículas positivas________ i ) o nº de partículas do núcleo________ j ) O nº total de partículas que contém o átomo de potássio_________
02) Para os íons Na+1 , Al+³, Ca+2, O-2, P-3, F-1. Dados: 11Na23, 13Al27, 20Ca40, 8O16, 15P31 , 9F19. Indique o número de prótons, nêutrons, elétrons e massa atômica de cada um.
03) Calcule as massas moleculares das substancias:
a) H2CO3 
b) Na2SO4
c) Al2(SO4)3 
d) K3PO4
Dados: H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, S = 32, Al = 13, K = 39, P = 31
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
4) Indique o número atômico (Z) de cada átomo que apresenta o seu elétron mais energético em: 
a) 3p4
b) 4d7
c) 5p5
d) 6s1
 LIGAÇÕES QUÍMICAS
05) Água (H2O), Sal de Cozinha (NaCl) e o Butano (C4H10), componente do gás de cozinha, são substancias de uso diário. Estes compostos tem suas estruturas formadas por quais tipos de ligações químicas ?
Dados: 
Na (Z=11), Cl (Z=17), C (Z=6), H (Z=1), O (Z=8)