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LISTA DE EXERCÍCIOS QUÍMICA A – Professora Talita Garutti
01. Um certo íon negativo X3−, tem carga negativa −3, sendo seu número total de elétrons 36 e seu número de massa 75; podemos dizer que seu número atômico e de nêutrons são respectivamente:
a) 36 e 39	 b) 36 e 42	 c) 33 e 42 d) 33 e 39 e) 36 e 75
02. Sabendo que os átomos xY2x e 18Ar40 são isótopos, pode-se afirmar que o número de massa de Y é igual:
a) 10 b) 18 c) 20 d) 36 e) 40
03. Relacione a coluna I com a coluna II
Coluna I
(A) Isótopos entre si
(B) Isóbaros entre si
(C) Isótonos entre si
Coluna II
( ) Diferentes números atômicos; diferentes números de massa.
( ) Iguais números atômicos; diferentes números de massa.
( ) Diferentes números atômicos; iguais números de massa.
( ) Diferentes números de prótons e de elétrons; iguais números de nêutrons.
( ) Diferentes números de prótons, de elétrons e de nêutrons.
A seqüência correta de cima para baixo na coluna II é:
a) A; C; B; C; A
a) B; A; C; B; B
c) C; A; B; C; B
d) A; A; C; B; C
e) C; C; B; A; B
04. O quadro abaixo apresenta a variação de temperatura durante a fusão e a ebulição dos materiais X, Y, Z e T.
Analisando o quadro, pode-se afirmar que X, Y, Z e T são respectivamente:
a)substância pura, mistura comum, mistura eutética, mistura azeotrópica.
b)mistura comum, substância pura, mistura eutética, mistura azeotrópica. 
c)mistura comum, substância pura, mistura azeotrópica, mistura eutética. 
d)substância pura, mistura comum, mistura azeotrópica, mistura eutética. 
e)mistura eutética, mistura azeotrópica, mistura comum, substância pura.
05. Assinale a(s) alternativa(s) correta(s). 
01) As temperaturas de fusão e ebulição de uma substância pura são constantes. 
02) A solda usada em componentes eletrônicos (mistura de 38% de chumbo e 62% de estanho, em massa) apresenta temperatura de fusão constante e temperatura de ebulição variável. É um exemplo de mistura azeotrópica. 
04) É mais fácil para uma pessoa boiar no mar de água salgada do que em um rio de água doce, pois a presença do sal na água do mar diminui a densidade da água. 
08) Um copo de água contendo pedras de gelo é um exemplo de uma mistura heterogênea que apresenta duas fases. 
16) A obtenção de água destilada a partir da água do mar envolve as mudanças de estado vaporização e condensação.
SOMA =
06. Assinale o que for correto. 
01) De acordo com o modelo atômico de Dalton, o elétron é uma partícula maciça e indivisível. 
02) Thomson, em seu modelo atômico, descrevia o átomo como uma massa de carga positiva que contém elétrons de carga negativa incrustados no seu interior que neutralizavam a massa positiva. 
04) Ernest Rutherford, em seu modelo atômico, descrevia o átomo como uma estrutura na qual a carga positiva permanecia no centro, constituindo o núcleo, enquanto as cargas negativas giravam em torno desse núcleo. 
08) Um íon de carga 2+ que apresenta a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 possui 18 prótons em seu núcleo. 
16) O átomo de carbono que possui número atômico igual a 6 possui 6 elétrons em sua camada de valência.
SOMA = 
07. As cores dos fogos de artifício se devem à presença de substâncias químicas adicionadas durante a fabricação. Alguns íons responsáveis pela coloração são Na+, Sr2+, Ba2+ e Cu2+. Considere as afirmativas e assinale o que for correto. 
01) O estrôncio metálico recebe 2 elétrons e se transforma no cátion Sr2+. 
02) Os elétrons do Cu2+ estão distribuídos em quatro níveis de energia. 
04) O íon Na+ é isótopo do gás nobre neônio. 
08) o íon Sr2+ tem 2 elétrons em sua camada de valência. 
16) O íon Na+ tem 11 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.
SOMA =
Dados números atômicos: Na = 11, Sr = 38, Ba = 56 e Cu = 29.
08. Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico:
a) o átomo ser indivisível.
b) a existência de partículas subatômicas.
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.
09. (UnespSP/2006) No ano de 1897, o cientista britânico J.J. Thomson descobriu, através de experiências com os raios catódicos, a primeira evidência experimental da estrutura interna dos átomos. O modelo atômico proposto por Thomson ficou conhecido como “pudim de passas”. Para esse modelo, pode-se afirmar que:
a) o núcleo atômico ocupa um volume mínimo no centro do átomo.
b) as cargas negativas estão distribuídas homogeneamente por todo o átomo.
c) os elétrons estão distribuídos em órbitas fixas ao redor do núcleo.
d) os átomos são esferas duras, do tipo de uma bola de bilhar.
e) os elétrons estão espalhados aleatoriamente no espaço ao redor do núcleo.
10. (UEM) Ao longo da história da ciência, diversos modelos atômicos foram propostos até chegarmos ao modelo atual. Com relação ao modelo atômico de Rutherford, podemos afirmar que:
01) Foi baseado em experimentos com eletrólise de soluções de sais de ouro.
02) É um modelo nuclear que mostra o fato de a matéria ter sua massa concentrada em um pequeno núcleo.
04) É um modelo que apresenta a matéria como sendo constituída por elétrons (partículas de carga 
negativa) em contato direto com prótons (partículas de carga positiva).
08) Não dá nenhuma informação sobre a existência de nêutrons.
16) Foi deduzido a partir de experiências de um metal por partículas alfa.
SOMA =
11. Sobre o modelo de Bohr, é correto afirmar que:
a) Os elétrons giram em torno do núcleo em órbitas aleatórias.
b) Um átomo é uma esfera maciça, homogênea, indivisível e indestrutível.
c) O elétron recebe energia para passar de uma órbita interna para outra mais externa.
d) É impossível determinar simultaneamente a posição e a energia de um elétron.
e) O átomo é formado por uma esfera positiva com elétrons incrustados como em um pudim de passas.
12. Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa falsa:
a) A experiência constitui em bombardear películas metálicas delgadas com partículas alfa.
b) Algumas partículas alfa foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão exercida pelo núcleo positivo do metal.
c) Observando o espectro de difração das partículas alfa, Rutherford concluiu que o átomo tem densidade uniforme.
d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo
e) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram carregadas positivamente.
13. No organismo humano, alguns dos elementos químicos existem na forma de íons. Esses íons desempenham um papel fundamental em vários processos vitais, participando de reações químicas. Os íons 11Na+ e 12Mg2+, por exemplo, estão, respectivamente, envolvidos no equilíbrio eletrolítico e no funcionamento dos nervos.
Em relação aos íons 23Na+ e 24Mg2+, é correto afirmar que são:
a) isótopos e isoeletrônicos.
b) isoeletrônicos e isótonos.
c) isótonos e isóbaros.
d) isóbaros e isótopos.
e) isoeletrônicos e isóbaros.
14. Os átomos:
I. Diferem de elemento para elemento.
II. São as unidades envolvidas nas transformações químicas.
III. São indivisíveis.
IV. Consistem de unidades com um núcleo e uma eletrosfera onde se localizam os elétrons.
Dessas afirmações, estão incluídas na teoria atômica de Dalton (1808), somente:
a) I b) I e II c) III e IV d) II, III e IV e) I, II e III
15. (UEM) Considerando os dados abaixo, assinalea alternativa incorreta.
a) V é ânion de I.
b) I, III e V têm o mesmo número de massa.
c) IV é cátion de II.
d) I e III são isótopos.
e) I e V têm mesmo número de massa.
16. Dois átomos A e B são isótopos, tais que 3x + 2 A 7x e 2x + 7 B 7x + 2. Os números de massa e de prótons dos
átomos A e B são:
a) 17A35 e 17B17 b) 17A 35 e 17B40 c) 17A 35 e 17B38 d) 17A 35 e 17B37 e) 17A 35 e 17B39 
17. Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que: 
I. O número total de elétrons desse átomo é igual a 19.
II. Esse átomo apresenta quatro camadas eletrônicas.
III. Sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1.
a) Apenas a afirmação I é correta.
b) Apenas a afirmação II é correta.
c) Apenas a afirmação III é correta.
d) As afirmações I e II são corretas.
e) As afirmações I e III são corretas.
18. (UEM) De acordo com o gráfico abaixo de mudança de estado para duas substâncias A e B, partindo do estado sólido para A (− 20 ºC) e do estado líquido para B (60 ºC), assinale o que for correto.
01) A temperatura de fusão da substância A é 20 ºC.
02) A temperatura de fusão da substância A é 20 ºC e a da substância B é 60 ºC.
04) A temperatura de ebulição da substância A é 60 ºC.
08) A temperatura de fusão da substância B é 100 ºC.
16) A temperatura de ebulição da substância A é igual à temperatura de fusão da substância B.
SOMA =
19. Analise a tabela abaixo:
	
	SUBSTÂNCIA
	PF (°C)
	PE (°C)
	I
	Clorofórmio
	-63
	61
	II
	Éter etílico
	-116
	34
	III
	Etanol
	-117
	78
	IV
	Fenol
	41
	182
	V
	Pentano
	-130
	36
Com relação ao estado físico (sólido, líquido, gasoso) das substâncias da tabela quando se encontram em um ambiente a 40 °C e na pressão a 1atm, a alternativa verdadeira é: 
a) IV, II e III são sólidos. 
b) I II e V são líquidos. 
c) II e V são gases. 
d) I, II, III e V são gases.
e) Nenhuma.
20. (UEM) Assinale o que for correto e some a(s) proposição(ões) verdadeira(s):
01) Na queima de uma vela, não estão envolvidas transformações químicas, apenas físicas.
02) O reflexo da luz solar em um lago é um exemplo de um fenômeno físico.
04) Em uma salina, a evaporação da água para a produção do NaCl (sal de cozinha) é um exemplo de transformação química.
08) A formação da ferrugem em uma estrutura metálica é um exemplo de transformação química.
16) O derretimento do gelo é um exemplo de fenômeno físico.
21. (UEM) Assinale o que for correto. 
01) A formação da neve e a secagem de roupa no varal são exemplos de fenômenos físicos, chamados solidificação e evaporação da água. 
02) Um líquido homogêneo que apresenta ponto de ebulição constante é, necessariamente, uma 
substância pura. 
04) Em um sistema, constituído por álcool etílico, água e óleo de cozinha, o número de fases é igual a três. 
08) Um dos processos frequentemente usado para separar o sal da água do mar é a filtração. 
16) Sublimação, fusão e condensação são processos endotérmicos de mudança de estado físico.
SOMA =
22. (UEM) Assinale o que for correto. 
01) Segundo os experimentos e as observações de Rutherford, os átomos possuem um núcleo muito pequeno em relação ao volume total do átomo. 
02) Segundo o modelo atômico de Rutherford, um átomo é constituído de um núcleo com massa insignificante em relação à massa total. 
04) 6C12, 6C13 e 6C14 são isótopos. 
08) 6C14 e 7N14 são isóbaros, sendo que, nesse exemplo, o átomo de carbono possui 8 nêutrons e o de nitrogênio 7 nêutrons. 
16) Podemos dizer que os átomos 22E45 e 24G47 são isótonos.
SOMA =
23. O bromo, único halogênios que nas condições ambiente se encontra no estado líquido, formado por átomos representados por 35Br80, apresenta: 
a) 25 elétrons na camada de valência. 
b) 2 elétrons na camada de valência. 
c) 7 elétrons na camada de valência. 
d) 35 partículas nucleares. 
e) 45 partículas nucleares.
24. Um elemento cujo átomo possui 20 nêutrons apresenta distribuição eletrônica no estado fundamental 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, tem: 
a) Número atômico 20 e número de massa 39. 
b) Número atômico 39 e número de massa 20. 
c) Número atômico 19 e número de massa 20. 
d) Número atômico 19 e número de massa 39. 
e) Número atômico 39 e número de massa 19.
25. Sobre a aparelhagem abaixo, julgue os itens a seguir:
01) O aquecimento da mistura possibilita a passagem do sólido para o estado gasoso. 
02) As aparelhagens 1,2 e 3 são respectivamente: balão de destilação , condensador e erlenmeyer. 
04) Aquecendo uma mistura de água e açúcar, no final do processo teremos em 3 água pura. 
08) O processo separa tanto misturas homogêneas quanto heterogêneas. 
16) O nome do processo é destilação fracionada.
SOMA= 
26. (UDESC) O último elétron distribuído de um átomo de um determinado elemento químico tem a ele associado os seguintes números quânticos: 4, 0, 0 e + 1/2. É correto afirmar que:
a) o átomo tem seus elétrons distribuídos em três camadas de energias.
b) o átomo tem dez elétrons distribuídos em orbitais p. 
c) o último elétron distribuído desse átomo encontra-se em um orbital do tipo s.
d) o número total de elétrons desse átomo é igual a 18.
e) o valor numérico do número quântico secundário associado ao penúltimo elétron desse átomo é igual a 2.
27. Considere a representação do átomo de alumínio no estado fundamental: 
. Convencionando-se para o primeiro elétron de um orbital 
, assinale o que for correto sobre esse átomo. 
01) Apresenta 4 níveis energéticos em sua configuração. 
02) Em seu núcleo atômico há 14 nêutrons. 
04) Existem 3 elétrons no último nível energético de sua distribuição eletrônica. 
08) O elétron mais energético desse átomo tem os seguintes números quânticos: n = 3; l = 1; m = – 1; S = –1/2. 
16) O número atômico do alumínio é 13, o que significa que esse átomo apresenta 13 prótons.
SOMA =
28. (PUC-SP) O diagrama abaixo representa a distribuição eletrônica do átomo de níquel. 
Assinale a alternativa que corresponde ao conjunto dos números quânticos do elétron de diferenciação desse átomo e o seu numero atômico.Obs.: considerar ( = -1/2 
a) n = 3; l= 2 ; m = +2; s = +1/2 e Z = 31
b) n = 1; l= 0 ; m = 0; s = -1/2 e Z = 29 
c) n = 3; l= 0 ; m = -1; s = +1/2 e Z = 30 
d) n = 1; l= 1 ; m = +1; s = -1/2 e Z = 27 
e) n = 3; l= 2 ; m = 0; s = -1/2 e Z = 28 
GABARITO:
C			24) D
D			25) 02+04 = 06
C			26) C
A			27) 02+04+08+16 = 30
01+16 = 17		28) E
02+04+08 = 14
16
B
B
02+08+16 = 26
C
C
B
E
B
D
D
01+04 = 05
C
02+08+16 = 26
01
01+04+08 = 29
C
_1286778050.unknown
_1286778076.unknown