Avaliação Parcial Química Geral

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1.
		Explique dentre os procedimentos descritos a seguir, qual NÃO está de acordo com as normas de segurança num laboratório de química:
		Quest.: 1
	
	
	
	
	utilizar os aparelhos só depois de ter lido e compreendido as instruções de manuseamento e segurança.
	
	
	é fundamental ter sempre em mente de que o laboratório de química é um lugar de trabalho sério, onde não podem ocorrer brincadeiras.
	
	
	os bicos de gás devem ser acendidos quando for necessário e deve ser vigiado o seu funcionamento
	
	
	não é necessário utilizar o jaleco sempre.
	
	
	não comer ou beber dentro de quaisquer áreas laboratoriais.
	
	
		2.
		Considerando a precisão, qual dos instrumentos abaixo pode ser utilizado para medir 50,00 mL de uma solução?
		Quest.: 2
	
	
	
	
	Bécher
	
	
	Proveta
	
	
	Pipeta volumétrica
	
	
	Funil
	
	
	Vidro de relógio
	
	
		3.
		
		Quest.: 3
	
	
	
	
	O sistema III é heterogêneo e formado por substâncias compostas
	
	
	O sistema II é homogêneo e formado por substâncias simples e compostas
	
	
	O sistema III é uma solução formada por água e mercúrio
	
	
	Os três sistemas são homogêneos
	
	
	O sistema I é homogêneo e formado por substâncias simples
	
	
		4.
		"Uma das formas de se medir o grau de intoxicação de mercúrio em seres vivos é a determinação de sua presença nos cabelos. A Organização Mundial de Saúde (OMS) estabeleceu que o nível máximo permissível, sem risco para a saúde, é de 50.10-6 g de Hg/g de cabelo". (Fonte: Revista Ciência Hoje, vol 11, edição n° 61).
Dados:
I - A massa molar do Hg é igual a 200g/mol.
II - O número de Avogadro é igual a 6,0.1023 átomos.
Com base nesses dados, pode-se afirmar que, no organismo, o número de átomos de Hg permitido pela OMS é:
		Quest.: 4
	
	
	
	
	1,5.1011
	
	
	2,0.108
	
	
	2,5.106
	
	
	1,5.1023
	
	
	1,5.1017
	
	
		5.
		
		Quest.: 5
	
	
	
	
	Ag, d = 10,50 g/cm3
	
	
	Al, d = 2,70 g/cm3
	
	
	Fe, d = 7,87 g/cm3
	
	
	Pb, d = 11,30 g/cm3
	
	
	Mg, d = 1,74 g/cm3
	
	
	
		1.
		Na ligação entre átomos dos elementos químicos 15P e Ca, que tem 20 prótons, forma-se o composto de fórmula:  
		Quest.: 1
	
	
	
	
	 Ca2P3.
	
	
	 CaP3.
	
	
	 Ca3P.
	
	
	 Ca3P2.
	
	
	CaP.
	
	
		2.
		Para definir a polaridade de uma molécula é importante saber a respeito da eletronegatividade dos átomos envolvidos nas ligações e então determinar a polaridade da ligação associada à geometria molecular. São exemplos de moléculas com ligações polares, EXCETO:
		Quest.: 2
	
	
	
	
	NH₃, H₂O, HF .
	
	
	CH₃Cl, H₂O, NH₃.
	
	
	HCl, CH₂O, H₂S.
	
	
	H₂O, HCl, HF.
	
	
	Cl₂ , CO₂ , CH₄.
	
	
		3.
		Para a combustão completa de 1500Kg de carvão com 80% de pureza, é necessário o seguinte volume de oxigênio medido nas CNTP:
		Quest.: 3
	
	
	
	
	 (c) 22,4 . 105 cm3
	
	
	 (b) 22,4. 103 L
	
	
	(a) 22,4 L
	
	
	 (e) 22,4 . 105 m3
	
	
	 (d) 2240 m3
	
	
		4.
		Propriedades periódicas são padrões específicos que estão presentes na tabela periódica e ilustram diferentes aspectos de um determinado elemento, incluindo sua dimensão e suas propriedades eletrônicas. As principais propriedades periódicas dos elementos nos seus respectivos grupos e períodos são:
		Quest.: 4
	
	
	
	
	energia de ionização, eletronegatividade, nº de prótons e tamanho do átomo.
	
	
	temperatura, o raio atômico, massa do elétron e a eletronegatividade.
	
	
	afinidade eletrônica , raio atômico, energia de ativação e temperatura.
	
	
	raio atômico, energia de ionização, afinidade eletrônica e eletronegatividade.
	
	
	eletronegatividade, densidade, temperatura e a afinidade eletrônica.
	
	
		5.
		O álcool ou etanol possui ponto de fusão igual a -114,1 ºC e ponto de ebulição igual a +78,5ºC. É por isso que em temperatura ambiente (cerca de 20ºC) o álcool é um líquido. Passando para a escala Kelvin, o ponto de fusão e o ponto de ebulição do etanol são respectivamente iguais a:
		Quest.: 5
	
	
	
	
	+ 387,25 e + 194,65.
	
	
	-387,25 e - 194,65.
	
	
	+ 159,05 e + 351,68.
	
	
	-159,05 e -351,68.
	
	
	+159,05 e - 351,68.
	
		1.
		As propriedades da matéria podem ser classificadas como propriedades físicas e propriedades químicas. Qual é capaz de mudar a identidade de uma substância?
		Quest.: 1
	
	
	
	
	propriedades intensivas.
	
	
	propriedades químicas.
	
	
	propriedades organolépticas.
	
	
	propriedades físicas.
	
	
	propriedades gerais.
	
	
		2.
		A nitroglicerina (C3H5(NO3)3) é uma substância explosiva. Sendo a reação química que representa sua explosão dada a seguir:
C3H5(NO3)3 ------> N2 + CO2 + H2O + O2
Um engenheiro realizou a reação descrita e obteve 30 L de gás nitrogênio (N2). Então, calcule a massa de nitroglicerina utilizada (com 49% de impurezas), sendo que a reação foi realizada numa pressão de 2,5 atm e temperatura de 10ºC. (Massas Molares: C = 12, H = 1, N = 14, O = 16; PV = nRT; R = 0,082; K = °C + 273)
		Quest.: 2
	
	
	
	
	488,81 g
	
	
	469,64 g
	
	
	1001,13 g
	
	
	958,45 g
	
	
	997,57 g
	
	
		3.
		Considere a reação na qual amônia é sintetizada a partir dos gases nitrogênio e hidrogênio: N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) De que forma a velocidade de formação da amônia está relacionada à velocidade de consumo de hidrogênio?
		Quest.: 3
	
	
	
	
	A velocidade de formação de amônia é dois terços da velocidade de consumo de hidrogênio.
	
	
	A velocidade de formação de amônia é duas vezes a velocidade de consumo de hidrogênio.
	
	
	A velocidade de formação de amônia é metade da velocidade de consumo de hidrogênio.
	
	
	A velocidade de formação de amônia é 1,5 vezes a velocidade de consumo de hidrogênio.
	
	
	A velocidade de formação de amônia é igual à velocidade de consumo de hidrogênio.
	
	
		4.
		O número de elétrons do cátion X2+ de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre. Esse átomo de gás nobre apresenta número atômico 10 e número de massa 20. O número atômico do elemento X é:
		Quest.: 4
	
	
	
	
	10
	
	
	20
	
	
	12
	
	
	18
	
	
	8
	
	
		5.
		Densidade é uma propriedade definida pela relação:
		Quest.: 5
	
	
	
	
	Pressão/Temperatura.
	
	
	Pressão/Volume.
	
	
	Massa/Temperatura
	
	
	Massa/Pressão.
	
	
	Massa/Volume.
	
		1.
		Classifique os itens abaixo na ordem, indicando aqueles que se referem a propriedades químicas das substâncias e aqueles que se referem a propriedades físicas das substâncias.
1) A glicose é um sólido branco.
2) O etanol entra em ebulição a 78,5°C.
3) O éter etílico sofre combustão.
4) O sódio metálico é um sólido mole e de baixo ponto de fusão.
5) O metabolismo do açúcar no corpo humano leva à produção de dióxido de carbono e água.
		Quest.: 1
	
	
	
	
	Física, química, química, química e química.
	
	
	Física, física, química, física e química.
	
	
	Química, física, química, física e química.
	
	
	Física, química, química, física e química.
	
	
	Física, física, química, física e física.
	
	
		2.
		01) Na medição de volumes líquidos e transparentes, pode ocorrer erro de paralaxe, que é um erro associado ao observador. Em relação a isso,escolha a opção CORRETA
		Quest.: 2
	
	
	
	
	Para evitar o erro de paralaxe, a leitura deverá ser feita de modo que a direção do olhar coincida com a linha tangente à parte inferior do menisco.
	
	
	O erro de paralaxe é um erro associado à posição incorreta do observador, portanto, para se evitar o erro, o observador deverá estar sentado no momento da medida.
	
	
	Para evitar o erro de paralaxe, devem ser selecionadas vidrarias com diferentes graduações, a fim de se fazer diversas medidas e usar o valor médio, eliminando, assim, o erro.
	
	
	Para evitar o erro de paralaxe, a leitura deverá ser feita de modo que a direção do olhar coincida com a linha tangente à parte superior do menisco.
	
	
	O erro de paralaxe está associado também à medida de sólidos, principalmente quando está na forma de pó e a medida for feita em vidraria graduada.
	
	
		3.
		X é isótopo de 2041Ca e isótono de 1941K. Portanto, o seu número de massa é igual a:
		Quest.: 3
	
	
	
	
	39
	
	
	20
	
	
	41
	
	
	42
	
	
	40
	
	
		4.
		As tendências para a eletronegatividade são opostas às tendências que determinam o caráter metálico. Os não metais apresentam os valores elevados de eletronegatividade, os metaloides têm valores intermediários e os metais têm valores baixos. Qual é o elemento mais eletronegativo da tabela periódica?
		Quest.: 4
	
	
	
	
	Frâncio.
	
	
	Flúor.
	
	
	Bromo.
	
	
	Cloro.
	
	
	Oxigênio.
	
	
		5.
		Matéria constituída por átomos de mesma espécie, caracterizados por possuírem a mesma carga positiva em seu núcleo:
		Quest.: 5
	
	
	
	
	Elétron.
	
	
	Composto.
	
	
	Próton.
	
	
	Átomo.
	
	
	Elemento.