FISICO QUIMICA

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FISICO QUIMICA
 1a Questão (Ref.: 201403099918)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Calcule o valor de w, quando uma substância expande seu volume de 6,0 L para 10,0 L, contra uma pressão constante de 2,00 atm.
		
	 
	-8,0 L atm
	
	-6,0 L atm
	
	-4,0 L atm
	 
	-2,0 L atm
	
	-10,0 L atm
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201403420752)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A alternativa que apresenta somente moléculas polares é: Dados: (número atômico) H = 1; C = 6; N = 7; O = 8; P = 15; S = 16; Cl = 17. Tabela de eletronegatividade: F > O > Cl = N > Br > I = C = S > P = H. 
		
	
	H2S e CCl4
	
	PH3 e CO2
	 
	H2O e NH3
	
	CH4 e HCl
	
	N2 e H2
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201402303242)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Relacione o estado de agregação da matéria com característica:
	(A)  Estado sólido
(B)  Estado líquido
      (C) Estado gasoso
	(   ) grande desordem molecular
(   ) forças intermediárias de atração e repulsão,
(   ) alta ordenação molecular,
(   ) estado condensado, não fluido
(    ) estado não condensado
		
	
	A, B, C, A, C
	
	C, B, A, C, A
	
	B, A, C, A, C
	
	C, A, B, A, C
	 
	C, B, A, A, C
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201402931991)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Uma amostra de 4,50 g de metano (CH4) gasoso ocupa o volume de 12,7 L a 310 K. O trabalho, em joule, feito quando o gás se expande contra uma pressão externa constante de 0,264atm até seu volume aumentar em 3,3 L. E o trabalho realizado, em joule, se a mesma expansão fosse feita reversivelmente é respectivamente: Dados: C:12g/mol; H=1g/mol 1atm.L= 101,325 J
		
	
	-167,4J; -0,87J
	 
	-88,3 J; - 167,4 J
	
	-0,87J; -167,4J
	
	-167,4 J; -88,3J
	
	6,016J; 976,9J
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201402922856)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O comportamento de um gás real aproxima-se do de um gás ideal quando:
		
	
	submetido a altas temperaturas e altas pressões
	
	submetido a baixas temperaturas
	 
	submetido a altas temperaturas e baixas pressões
	
	submetido a baixas temperaturas e altas pressões
	
	submetido a baixas temperaturas e baixas pressões
		
	1a Questão (Ref.: 201402348518)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Uma mistura gasosa apresenta 20 mols de oxigênio e 30 mols de nitrogênio. A mistura se comporta idealmente e a pressão total do sistema é de 5 atm. As pressões parciais de oxigênio e de nitrogênio são, respectivamente, iguais a:
		
	 
	2 atm e 3 atm
	
	1 atm e 4 atm
	
	2,5 atm e 2,5 atm
	
	3 atm e 2 atm
	
	4 atm e 1 atm
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201402348551)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A capacidade calorífica de um líquido cuja temperatura se eleva de 6 K quando recebe 240 J de calor está corretamente indicada na opção:
		
	
	24 J/K
	
	20 J/K
	
	234 J/K
	
	246 J/K
	 
	40 J/K
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201402348515)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Uma amostra de gás ideal se encontra sob pressão de 0,1 atm, a uma temperatura de 273K e um volume de 11,2L (R = 0,082 atm.L/mol.K). Sob essas condições, o número de mols de gás presente é igual a:
		
	
	0,5 mol
	
	5 mols
	
	0,1mol
	 
	0,05 mol
	
	1 mol
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201402303255)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O cozimento de alimentos em panela de pressão é mais rápido do que em panelas comuns à pressão atmosférica. Isso acontece porque:
		
	
	Independente da pressão a água irá ferver sempre a 100ºC e o cozimento é mais rápido porque o aumento da pressão irá romper as paredes celulares da matriz do alimento.
	 
	de acordo com a lei do gás ideal, com o aumento da pressão ocorre aumento da temperatura de ebulição da água e a água passa a ferver a uma temperatura maior que 100 oC.
	
	A lei do gás ideal não explica o fato.
	
	de acordo com a lei ideal, com o aumento da pressão ocorre aumento da temperatura de ebulição da água e a água passa a ferver a uma temperatura maior que 100 oC.
	
	de acordo com a lei do gás ideal, o aumento da pressão ocorre devido a um decréscimo na temperatura de ebulição, com isso a água ferve mais rápido e o alimento também cozinha mais rapidamente.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201402348550)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um sistema é capaz de erguer uma massa de 18 kg a uma altura de 20 metros. Considerando que a gravidade, g = 9,8 m/s^2. A quantidade de trabalho envolvida será de:
		
	
	W = -196 J
	
	W = -176, 4 J
	
	- 38 J
	
	W = -360 J
	 
	W = - 3528 J
	1a Questão (Ref.: 201403117744)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual é a pressão osmótica  a 20°C de uma solução de 0,0020 mol L-1 de sacarose (C12H22O11)? Dados: R = 0,08206 atm L mol -1 K-1.
		
	
	 0,033 atm.
	
	 0,33 atm.
	
	 0,0016 atm.
	 
	 0,048 atm.
	
	 0,040 atm.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201402302047)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um farmacêutico deseja estudar o equilíbrio químico para a reação de formação da amônia (NH3). Estudos termodinâmicos mostram que, no equilíbrio químico, a uma temperatura adequada, as pressões parciais de NH3(g), de N2(g) e de H2(g) na reação de formação são, respectivamente: 0,2 bar;  0,1 bar e 0,3 bar. Qual a opção que mostra o valor da constante de equilíbrio (k) na temperatura estudada? 
 Reação: : 0,5 N2(g) + 1,5 H2(g) = NH3(g)
		
	
	k = 0,5
	
	k = 2,6
	
	k = 0,2
	 
	k = 3,8
	
	k = 0,8
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201402935764)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	A pressão osmótica média do sangue é 7,7 atm a 25°C. Qual a concentração de glicose (C6H12O6) será isotônica com o sangue? Justifique através dos cálculos. R= 0,08206 L. atm/mol.K.
		
	
	0,37 mol/L.
	
	93,9 mol/L.
	 
	0,31 mol/L.
	 
	3,1 mol/L.
	
	3,75 mol/L.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201403126111)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Através da pressão osmótica não se pode explicar:
		
	
	A injeção de soro fisiológico isotônico na corrente sangüínea. 
	 
	O tingimento de roupas com corantes orgânicos.
	
	A dificuldade de adaptação de peixes marinhos em água doce.
	
	A conservação de carne com sal (charque, por exemplo).
	
	O transporte de seiva das raízes até as folhas das plantas. 
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201402952742)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Sobre catalisadores, são feitas as quatro afirmações seguintes. I - São substâncias que aumentam a velocidade de uma reação. II - Reduzem a energia de ativação da reação. III - As reações nas quais atuam não ocorreriam nas suas ausências. IV - Enzimas são catalisadores biológicos. Dentre estas afirmações, estão corretas, apenas:
		
	
	II e III
	
	I, II e III
	
	I e II
	 
	I, II e IV
	
	II, III e IV
		
	1a Questão (Ref.: 201402304896)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	A indústria automobilística tem se empenhado em desenvolver motores que utilizam combustíveis alternativos, como, por exemplo, GNV (Gás Natural Veicular), álcool, biodiesel, gás hidrogênio. Dentre esses, o gás hidrogênio é considerado o combustível "limpo", que não causa poluição.
O gráfico a seguir representa a combustão do gás hidrogênio:
 
 
Sobre a combustão do gás hidrogênio podemos dizer que:
 
I - A reação de combustão do H2(g) é exotérmica.
II - O calor envolvido na formação de 5 mols de água(V) é 1208 kJ.
III - O hidrogênio é considerado um combustível mais limpo produz mais energia por mol que os demais combustíveis.  
 
 
 
		
	 
	I e II são verdadeiras
	
	Todas são verdadeiras
	 
	Apenas I é verdadeira
	
	II e III são verdadeiras
	
	I e III são verdadeiras
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201402303246)Pontos: 0,1  / 0,1
	Num recipiente com volume igual a 10 L, são misturadas 1 grama de H2(gás) e O2(gás), a uma temperatura de 25 oC e 1 atm de pressão. Sabendo-se que as massas molares de H e O são iguais a 1,0 g/mol e 16,0 g/mol, respectivamente, indique a afirmativa correta.
		
	 
	Se o recipiente for aquecido, com o volume mantido constante, a pressão exercida pelos gases irá aumentar.
	
	Se o volume do recipiente fosse aumentado para 30 L, mantendo-se a temperatura constante, a pressão do sistema triplicaria.
	
	As quantidades de moléculas de H2(g) e O2(g) são iguais.
	
	Se o recipiente for aquecido, com o volume mantido constante, a pressão exercida pelos gases será reduzida à metade.
	
	O número de mols de oxigênio é 16 mols.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201402346909)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	De uma maneira geral, a elevação de temperatura aumenta a velocidade das reações químicas, porque aumenta alguns fatores apresentados nas alternativas abaixo, exceto:
		
	
	A velocidade média das moléculas;
	
	A energia cinética média das moléculas
	
	O número de colisões por segundo entre as moléculas;
	 
	A energia de ativação;
	
	A frequência de colisões efetivas
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201402303325)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um pneu de bicicleta é calibrado a uma pressão de 4 atm em um dia frio, à temperatura de 7 ºC. Supondo que o volume e a quantidade de gás injetada são os mesmos, qual será a pressão de calibração nos dias que a temperatura atinge 37 ºC?
		
	 
	4,43 atm
	
	5,18 atm
	
	5,20 atm
	
	3,90 atm
	
	5,36 atm
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201402891731)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O gás cloro (Cl2) amarelo-esverdeado é altamente tóxico. Ao ser inalado, reage com a água existente nos pulmões, formando ácido clorídrico (HCl), um ácido forte, capaz de causar graves lesões internas, conforme a seguinte reação: Cl-Cl + H-O-H --> H-Cl + H-O-Cl Cl-Cl = 243 kj/mol H-O = 464 kj/mol H-Cl = 431 kj/mol Cl-O = 205 kj/mol Utilizando os dados constantes acima, marque a opção que contém o valor correto da variação de entalpia verificada, em kj/mol.
		
	
	+ 104
	
	+ 90
	
	- 71
	 
	+ 71
	
	+ 52