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Atividade Prática de Quimica Geral

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Centro Universitário Internacional Uninter
Eletrólitos e ácido-base
	
	
 Rio Brilhante-MS, Outubro de 2017.
Centro Universitário Internacional Uninter
Eletrólitos e ácido-base
Welinton Gonçalves da Silva
Rio Brilhante-MS, Outubro de 2017.
Resumo
Neste trabalho abordamos temas para ampliar nosso conhecimento, compostos que são eletrólitos fortes, fracos e não eletrólitos e em relação a suas condutividades, e conceitos em titulações ácido-base conforme seu pH, condutividade e volume.
Sumário
Introdução.................................................................................................................... 4
Materiais utilizados...................................................................................................... 5
Eletrólitos fortes e fracos
Procedimento experimental......................................................................................... 5
Análise e resultados
Eletrólitos.................................................................................................................... 5
Tabela de dados........................................................................................................... 6
Questões sobre o experimento.................................................................................... 6
Gráfico........................................................................................................................ 7
Conceitos em titulações ácido-base
Procedimento experimental....................................................................................... 7
Análise e resultados
Tabela de dados........................................................................................................ 7
Questões sobre o experimento.................................................................................. 8
Gráfico..................................................................................................................... 9
Conclusão................................................................................................................ 10
Referências................................................................................................................. 11
Introdução
Este trabalho tem como finalidade acrescentar conhecimentos em relações dos tópicos abordados, expondo uma pesquisa realizada no laboratório virtual de química, na disciplina de química geral.
Os experimentos realizados em cada um dos temas busca compreender os compostos e suas diferenças em equações químicas, tipos diferentes, condutividades diferentes em cada soluções e sais. Materiais utilizados, procedimento experimental passo a passo, eletrólitos fortes, fracos e não eletrólitos suas respectivas definições. Conceitos em titulações ácido-base características do pH, tabelas de dados, questões sobre os experimentos e gráficos para complementar nossos conhecimentos.
4
Materiais utilizados
Laboratório virtual, almoxarifado, produtos sais NaCl, Na2Co3 e NaHCo3, béqueres, balança, papel de pesagem, colher, agitador, proveta com água, medidor de condutividade, sonda, lixeira, sais KNO3, NH4CL, solução NH3. Bureta, NaOH, torneira.
Eletrólitos Fortes e Fracos
Procedimento experimental
Inicie o programa Virtual Chemlab e acesse o livro Workbook, em eletrólitos ( Strong And Weak electrolytes).
2- No almoxarifado (Stockroom), adquira os produtos NaCl, Na2Co3 e NaHCo3 dando dois cliques sobre o frasco ou clicando e arrastando, no canto superior direito à uma seta verde para retornar ao laboratório (Return to Lab).
3- Para cada sal selecionado no almoxarifado siga este procedimento: dê dois cliques para transferir o recipiente para a região próxima a balança ou clique e arraste até a região realçada. Clique na gaveta béqueres (Beakers) ela irá abrir arraste um até á area da balança próximo ao frasco de sal. Clique na balança (Balance) para ampliar e clique na tampa do frasco para removê-la (Remove Lid). Clique e arraste um papel de pesagem (Weighing Paper) até a balança, em seguida tare a balança clicando em (Tare) isso irá zerar a pesagem. Pegue a colher (Scoop) e arraste até a região aberta do frasco abaixe lentamente até embaixo e até em cima, irá observar que a colher mudará de cor indicando que foi coletado diferentes quantidades de sólidos, selecione a maior amostra possível e arraste a concha até a balança e deposite seu conteúdo no papel. Isso será aproximadamente 1 g de amostra. Arraste o papel de pesagem e deposite-o no béquer. Para retornar a bancada clique na seta verde (Zoom Out).
4- Arraste o béquer até o agitador (Stir Plate), apanhe a proveta de 25 ml (25mL Empty) e segure-a embaixo da torneira até encher, arraste a proveta com água até o béquer quando inclinar derrame toda água. Ative o medidor de condutividade (Conductivity Meter) ele está na direita da bancada, coloque a sonda (Conductivity Probe) no béquer e registre a condutividade da solução na tabela de dados. Dê duplo clique no frasco de sal para retorná-lo ao balcão do almoxarifado. Clique e arraste o béquer até a lixeira. Faça os mesmos procedimentos para os outros dois reagentes.
5- Retorne ao almoxarifado. Dê duplo clique em cada frasco para devolvê-los à prateleira. Adquira mais três amostras dois sais e uma solução: KNO3, NH4CL e NH3. Faça o passo 3 para KNO3 e NH4CL.
6- Para NH3 segue este procedimento: arraste um béquer no agitador. Apanhe a solução de NH3, no almoxarifado, arraste até a proveta de 25 mL e despeje-a nela. O recipiente retornará ao almoxarifado automaticamente. Arraste a proveta até o béquer no agitador e despeje-a. Coloque a sonda do medidor de condutividade no béquer e registre os dados na tabela.
7- Ao finalizar retorne ao almoxarifado. Dê duplo clique para devolvê-los à prateleira. E obtenha duas amostras: HCl e HCN. Repita o procedimento 6 medindo a condutividade de cada solução e registre os dados na tabela. Para sair do laboratório, clique em (Exit).
Análise e Resultados
Eletrólitos
Em termos simples, podemos dizer que um eletrólito é um tipo de material que, quando dissolvido em água, se torna condutor. Em geral, os eletrólitos são soluções de ácidos, bases ou sais, diluídas num solvente (em geral, água), (Da Costa Marques, G.).
Eletrólito forte→ uma substância que esteja completamente ionizada com um solvente, muita condutividade elétrica.
5
Eletrólito fraco→ está por sua vez está parcialmente ionizada em solução, uma substância molecular, o eletrólito fraco e os íons ficam em equilíbrio com moléculas não dissociadas pouca condutividade elétrica.
Não eletrólito→ o composto não dissocia em solução, não possui nenhuma condutividade elétrica.
Tabela de dados 
	Composto
	Tipo
	Condutividade
	NaCL
	Eletrólito forte
	42.72
	Na2CO3
	Eletrólito forte
	69.25
	NaHCO3
	Eletrólito forte
	32.52
	KNO3
	Eletrólito forte
	36.48
	NH4CL
	Eletrólito forte
	58.94
	NH3
	Eletrólito fraco
	0.84
	HCL
	Eletrólito forte
	39.30
	HCN
	Não eletrólito
	0.00
Questões sobre o experimento
Quais substâncias, podem ser consideradas como eletrólitos?
Eletrólitos fortes: NaCL, Na2CO3, NaHCO3, KNO3, NH4CL e HCL.
Eletrólito fraco: NH3.
Não eletrólito: HCN.
 
Quais as evidências obtidas no experimento que justificam sua resposta da questão 1?
Quando colocamos a sonda (Conductivity Probe) obtivemos a condutividade de cada sais e soluções, seis condutividades fortes, uma fraca e uma não eletrólito por que não conduz eletricidade.
De acordo com a resposta da questão 1, o que ocorre com estas substâncias fazendo-as se comportar como eletrólitos?
Podemos identificar a natureza do soluto descobrindo se a solução conduz uma corrente elétrica. Como a corrente elétrica é fluxo de cargas somente as soluções que contém íons conduzem eletricidade. As soluções de eletrólitosincluem as soluções de compostos iônicos, em água. Os íons existem no estado sólido, porém apenas quando colocamos água podem mover-se assim conduzir corrente elétrica.
Escreva as equações químicas balanceadas para cada eletrólito identificado na questão 1, de acordo com o exemplo fornecido no passo 9 da prática 2.3 do Virtual Lab Química?
NaCl (s) → Na+ (aq) + Cl– (aq)
Na2 CO3 (s) → 2Na+ (aq) + CO3 2– (aq)
NaHCO3 (s) → Na+ + H2O + CO2
KNO3 (s) → K+ + NO3-
NH4CL → NH4+ (aq) + CL- (aq)
NH3 → NH3+ + OH- (aq)
HCL → H+ (aq)+ CL- (aq)
HCN → H+ (aq)+ CN- (aq)
Como a condução de eletricidade é realizada em eletrólitos líquidos?
Os ácidos são eletrólitos, ou seja composto por moléculas que formam íons ao se dissolver. Ex: O Cloreto de Hidrogênio (HCL), existe como moléculas na fase gás, entretanto solução aquosa, HCL existe na forma de íons hidrogênio (H+), ligados a moléculas de água e íons cloreto (CL-), por moléculas de água.
6
Gráfico
Conceitos em titulações ácido-base
Procedimento experimental
1-Inicie o Virtual ChemLab e acesse o livro Workbook, e selecione Concepts in Acid-Base Titrations na lista de atividades, será aberto a bancada de titulações (Titrations).
2-Acesse Lab Book para abri-lo. A bureta cotém NaOH. A posição horizontal indica que à torneira está fechada. Clique em Save na janela (Buret Zoom View).
3-Abra a torneira puxando para baixo a alavanca laranja, a posição vertical libera solução rapidamente, há três velocidades . Gire a torneira para uma das posições mais rápidas e observe a janela que contém a bureta, quando atingir 35 mL, clique duas vezes na torneira para cessar titulação. Clique em Stop na janela (Buret Zoom View). Um link de dados será criado no (Lab book), clique nele para vizualisar os dados.
Análise e Resultados
Tabela de dados
	Volume
	pH
	Conductivty
	0.00
	0.90
	55.78
	1.01
	0.93
	53.25
	2.00
	0.96
	50.90
	3.00
	0.98
	48.53
	3.51
	1.00
	47.34
7
Questões sobre o experimento
Identifique cada uma das substâncias envolvidas na reação como ácida ou básica e justifique sua resposta com as evidências obtidas nos experimentos.
HCL→ é um ácido clorídrico forte.
NaOH→ é uma solução básica forte.
O titulado inicialmente uma solução de ácido clorídrico (HCL), quando acrescentamos um certo volume do titulante (NaOH) necessário para neutralizar o titulado descobriremos a sua concentração.
Qual reação ocorre quanto uma substância ácida é colocada em contato com outra substância básica? Como ela ocorre?
Reação de neutralização ocorre quando misturamos um ácido e uma base e o pH do meio é neutralizado e se produz água e um sal.
Ex: utilizamos 3,5 mL do titulado sendo uma solução HCL de concentração desconhecida, e usamos como titulante uma reação básica de NaOH com concentração de 0,1 mol/L, no final da titulação observamos que o volume gasto da solução de NaOH foi de 35 mL.
MHCL = ?
MNaOH = 0,1 mol/L
VNaOH = 35 mL = 0,035 L
VHCL = 3,5 mL = 0,0035 L
Reação de Neutralização HCL + NaOH → NaCL + H2O.
Escreva a equação química, balanceada, que caracteriza a reação química.
NaOH
Na+ (aq) + OH- (aq)
HCL→ Na+ (aq) + OH- (aq)
HCl + NaOH = NaCl + H2O reação dupla troca
O que é o ponto de viragem de um indicador? Qual pH caracteriza o ponto de viragem neste experimento?
É quando ocorre a mudança brusca da cor marcada no indicador o ponto exato, pH 0.90.
Uma solução de pH 7 é considerada neutra. Explique o porquê.
Um pH inferior á 7 é ácido, e um pH maior que 7 é básico e o pH 7 é neutro. A escala de 0 a 14 sendo que o 7 é considerado valor neutro. O valor 0 representa a acidez máxima e o valor 14 a alcalinidade máxima.
8
Gráfico
9
Conclusão
O experimento realizado acrescentou informações importantes, e podemos concluir que eletrólitos são condutores de corrente elétrica, em alguns casos não são condutores, observado no experimento realizado que alguns são eletrólitos fortes com condutividade alta, eletrólitos fracos com condutividade baixa e não eletrólitos sem condutividade. E conceitos em titulações ácido-base á respeito do volume, pH e condutividade, as mudanças do pH conforme volume e condução e informações sobre um pH neutro e sua faixa de 0 a 14.
1000
Referências
Da Costa Marques, Gil et [al.]. Eletromagnetismo, Eletrólitos e a Eletrólise. Editora: Centro de Ensino e Pesquisa Aplicada (CEPA), Instituto de Física da Universidade de São Paulo (USP).
 
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