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A condutividade elétrica

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A condutividade elétrica especi fica a capacidad e que uma substânvci a tem de conduzir 
fluxos de cargas entre os íons. 
As substâncias metálic as são substâncias caracte rizadas por sua boa cond utividade 
elétrica, graças aos seus elétrons livre s que podem se locomover a través de um "mar de 
elétrons". Estas cond uzem corrente elétrica no estado sólido. 
Muitas das substâncias iônicas ao serem di ssolvidas na água, têm o s seus íons separados 
por ação da água num processo chamado dissociação iôni ca ; estas substâncias 
conduzem corren te elétrica em solução aquos a. 
As moléculas são uma entidade eletricamente neutr a que possui pe lo menos dois 
átomos, todos ligados entre si mediante ligaç ão covalente (excluindo todos os metais). 
Um composto molecular ao sofrer dissociaç ão não formam íons, su as moléculas são 
apenas separadas, ou s eja, não conduzem cor rente elétrica, já que n ão possuem cargas. 
Algumas substancias mole culares e polares qu ando dissolvidas em ág ua, que é um 
solventes fortemente po lar, conduz em corrente elétrica devido ao fenômeno de 
ionização. Ionização que é a for mação de íons através da transformaçã o dos átomos de 
carga neutra. 
A passagem de corrent e elétrica por um meta l não ocasiona nenhum a alteração 
química, mas a que oc orre em um condu tor eletrolítico ocasion a, ela é chamada de 
eletrólise. 
Objetivo: Comprovar ex perimentalmente que algumas substancias, quando em solução 
aquosa ou no estado líquido, conduzem a cor rente elétrica 
Material e reagentes: 
Aparelho para verificar a condutivi dade elétrica 
Suporte universal com garra 
Béqueres de 50 mL 
Cadinho de porcelan a 
Triangulo de porcel ana 
Bico de Bunsen 
Pissete com água desti lada 
Álcool etílico (C2H5OH) 
Sacarose (C12H22O 11) 
Cloreto de cálcio(C aCl2) 
Solução 3,0 mol/L de H Cl 
Solução 3,0 mol/L e 0, 1 mol de H2SO4 
NH4OH concentrado e soluç ão 0,1 mol/L 
Solução 0,1 mol/L de B a(OH)2 – água de barita 
Hidróxido de sódio (NaO H) 
 
Através dessa aula prát ica foi possível observar que a cond utividade el étrica está 
relacionada com a mobi lidade dos íons no meio. Tab elando os experimentos da 
seguinte maneira: 
Com 5ml de água desti lada - Não acen deu a lâmpada. (1) 
Com 5ml de etanol - N ão acendeu a lâmpada . (1) 
Com 5ml de HCl 3,0 m ol/L - Acendeu intensamente. (2) 
Com NaOH - Acendeu intensamente. (2) 
Com 2ml de NH4OH co ncentrado - Não acendeu , porém ao adicionar água começou a 
acender. (3) 
Caso (1) - Etanol (C2H6 O) e água destilada (H2 O) não conduz em corrente elétrica, pois o 
etanol é um composto covalente, ou seja, não possui cargas, já a água possui baixa 
cncentração de íons. 
Caso (2) - ácido cloríd rico: 
HCℓ(aq) H+ (aq) + C ℓ- (aq) 
HCl é um eletrólito fort e já o ácido acético é u m eletrólito fraco, pois o HCl di ssocia - se 
completamente libera ndo íons H+ e Cl - (ionização), obten do-se assi m uma solução 
iônica, já o ácido acétic o, não se dissocia total mente, liberando uma pequena 
quantidade de íons, at é atingir o equilíbrio q uímico. 
Hidróxido de sódio: 
NaOH(s) Na+ (aq) + OH- (aq) 
As duas bases liberam O H-, assim conduzem corren te elétrica. Mas como concluímo s na 
pratica, o NaOH é um eletrólito forte, já o N H4OH é u m eletrólito frac o, isso devido a

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