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A condutividade elétrica especi fica a capacidad e que uma substânvci a tem de conduzir fluxos de cargas entre os íons. As substâncias metálic as são substâncias caracte rizadas por sua boa cond utividade elétrica, graças aos seus elétrons livre s que podem se locomover a través de um "mar de elétrons". Estas cond uzem corrente elétrica no estado sólido. Muitas das substâncias iônicas ao serem di ssolvidas na água, têm o s seus íons separados por ação da água num processo chamado dissociação iôni ca ; estas substâncias conduzem corren te elétrica em solução aquos a. As moléculas são uma entidade eletricamente neutr a que possui pe lo menos dois átomos, todos ligados entre si mediante ligaç ão covalente (excluindo todos os metais). Um composto molecular ao sofrer dissociaç ão não formam íons, su as moléculas são apenas separadas, ou s eja, não conduzem cor rente elétrica, já que n ão possuem cargas. Algumas substancias mole culares e polares qu ando dissolvidas em ág ua, que é um solventes fortemente po lar, conduz em corrente elétrica devido ao fenômeno de ionização. Ionização que é a for mação de íons através da transformaçã o dos átomos de carga neutra. A passagem de corrent e elétrica por um meta l não ocasiona nenhum a alteração química, mas a que oc orre em um condu tor eletrolítico ocasion a, ela é chamada de eletrólise. Objetivo: Comprovar ex perimentalmente que algumas substancias, quando em solução aquosa ou no estado líquido, conduzem a cor rente elétrica Material e reagentes: Aparelho para verificar a condutivi dade elétrica Suporte universal com garra Béqueres de 50 mL Cadinho de porcelan a Triangulo de porcel ana Bico de Bunsen Pissete com água desti lada Álcool etílico (C2H5OH) Sacarose (C12H22O 11) Cloreto de cálcio(C aCl2) Solução 3,0 mol/L de H Cl Solução 3,0 mol/L e 0, 1 mol de H2SO4 NH4OH concentrado e soluç ão 0,1 mol/L Solução 0,1 mol/L de B a(OH)2 – água de barita Hidróxido de sódio (NaO H) Através dessa aula prát ica foi possível observar que a cond utividade el étrica está relacionada com a mobi lidade dos íons no meio. Tab elando os experimentos da seguinte maneira: Com 5ml de água desti lada - Não acen deu a lâmpada. (1) Com 5ml de etanol - N ão acendeu a lâmpada . (1) Com 5ml de HCl 3,0 m ol/L - Acendeu intensamente. (2) Com NaOH - Acendeu intensamente. (2) Com 2ml de NH4OH co ncentrado - Não acendeu , porém ao adicionar água começou a acender. (3) Caso (1) - Etanol (C2H6 O) e água destilada (H2 O) não conduz em corrente elétrica, pois o etanol é um composto covalente, ou seja, não possui cargas, já a água possui baixa cncentração de íons. Caso (2) - ácido cloríd rico: HCℓ(aq) H+ (aq) + C ℓ- (aq) HCl é um eletrólito fort e já o ácido acético é u m eletrólito fraco, pois o HCl di ssocia - se completamente libera ndo íons H+ e Cl - (ionização), obten do-se assi m uma solução iônica, já o ácido acétic o, não se dissocia total mente, liberando uma pequena quantidade de íons, at é atingir o equilíbrio q uímico. Hidróxido de sódio: NaOH(s) Na+ (aq) + OH- (aq) As duas bases liberam O H-, assim conduzem corren te elétrica. Mas como concluímo s na pratica, o NaOH é um eletrólito forte, já o N H4OH é u m eletrólito frac o, isso devido a
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