Relatório de Quimica geral experimental

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Faculdade Estácio de Sá
Curso de Farmácia 
Relatório de Química Geral Experimental 
Densidade de Líquidos
Acadêmicos da Faculdade Estácio de Sá de Campo Grande 
Professora: Lilliam May Grespar Estodutto da Silva
Introdução
A densidade (d) de um material é definida como a razão entre a massa (m) e o volume (V) a uma dada temperatura e pressão, sendo, então calculada pela fórmula: d m/V
Objetivo
Calcular as densidades da água e de três soluções aquosas pela medida da massa de um volume conhecido, a uma dada temperatura.
Materiais Utilizados 
Balão Volumétrico de 100ml sem tampa 
Termômetro
Balança 
Béquer de 250ml
Reagentes 
Água destilada 
Solução saturada de Nacl
Solução glicerina: água (1:1)
Procedimento experimental 
Deve calcular as densidades, á temperatura ambiente, de três líquidos na seguinte ordem: água destilada, solução saturada de Nacl e solução glicerina/água.
pese na balança um balão volumétrico de 100ml, seco e anote sua massa em gramas: M1
Preencha o balão com o líquido até aproximadamente 1cm abaixo da marca.
Depois utilize um conta-gotas (Pipeta de Pasteur) para completar o volume exatamente até a marca do balão (menisco).
Pese na balança o balão volumétrico, contendo o líquido, e anote a massa em gramas: M2
Transfira o líquido do balão para um béquer de 250ml e coloque o termômetro. Quando a leitura da temperatura estabilizar, anote seu valor.
Calcule a massa do líquido (M3= M2-M1) e sua densidade (p= M3/100ml).
Repita o procedimento a partir do item 2, para cada um dos líquidos apresentados.
Resultados
Balão seco M1(g)
	
	M2
	M3
	Densidade g/ml
	Temperatura °C
	Reagentes
	
	
	
	
	Água destilada
	159, 310 g
	99,45 g
	0,9945g/ml
	25°C
	Solução Nacl
	166, 577 g
	107,516 g
	1,07516g/ml
	25°C
	Glicerina/água
	170, 642 g
	110,823 g
	1,10823g/ml
	26°C
Parte 2: Densidade de Sólidos
Materiais utilizados 
Béquer 
Espátula
Balança
Proveta de 25ml
Reagentes 
Água de torneira 
Alumínio metálico 
Chumbo
Procedimento Experimental 
Pese um béquer aproximadamente 10g do sólido.
Coloque água até a marca aproximadamente de 9 ml numa proveta de 25ml
Depois utilize um conta-gotas para adicionar água na proveta até a marca exata de 10ml.
Transfira todo o sólido para a proveta com cuidado para não saltar água, evitando a perda do líquido para o meio ou para a parte superior da proveta. Certifique-se de que todo o sólido está submergido e que não há bolhas de ar.
Anote o volume total marcado pela água na proveta: Vt.
Calcule o volume do sólido: Vs= Vt-10ml
Calcule a densidade do sólido: p= M/Vs
Repita o procedimento para o outro sólido
Resultados
	Sólido
	M (g) Massa do Sólido
	Vt (ml) Volume Total
	Vs (ml) Volume Sólido
	Densidade (p)
(g/ml)
	Chumbo
	8,132g
	11 ml
	1 ml
	8,132 g/ml
	Alumínio
	105,050g
	11 ml
	1 ml
	115,165 g/ml
Densidade de Líquidos
Valores de densidade dos líquidos obtidos á temperatura constante de 20°C são comumente encontrados na literatura. Qual é o efeito da temperatura sobre a densidade de um líquido? Explique.
R: Quando aumenta-se a temperatura de um determinado fragmento de matéria, tem-se o aumento do volume do volume fixo desta, pois haverá dilatação ocasionada pela separação dos átomos e moléculas. Ao contrário, ao se diminuir a temperatura, tem-se a diminuição deste volume fixo. A quantidade de massa existente num dado volume é chamada de massa volumétrica.
Quando a matéria se expande, sua massa volumétrica diminui e quando a matéria se contrai, sua massa volumétrica aumenta, com este conceito tem-se uma unidade de medida, que pode ser dada em gramas (g) por centímetros cúbicos (cm³).
Compare as densidades calculada da água com as tabelas na literatura. Quais possíveis motivos das diferenças? 
R: Água da tabela difere dos experimentos por volume e temperatura e por ser soluções de duas misturas, como água e sal; água e glicerina.
Compare as densidades da água e da água saturada com sal, explique o motivo da diferença existente:
A diferença observada entre a água com e sem sal, em suas densidades, dá-se pelo fato, de quando foi adicionado sal á água verificou-se que no final temos um volume igual ao inicial, no final da adição de sal a quantidade de massa contida nesse mesmo volume é maior que a inicial, ou seja a densidade da água com sal vai ser superior do que a água sem sal, isto porque a água com sal contém mais massa por unidade de volume.
Densidade de sólidos 
A temperatura afeta diferentemente as densidades dos distintos líquidos e sólidos. Para obter melhores resultados, seria importante que as temperaturas da água na proveta e do sólido fossem as mesmas antes de submergir o sólido? Explique.
R: Porque se o volume aumenta com o aumento da temperatura, sua densidade diminui. E se o volume aumenta com a diminuição da temperatura e a densidade aumenta, mais para a densidade se manter constante é necessário que a temperatura e o sólido fossem os mesmos, só assim não teria variação. Caso contrário haverá diferenças na densidades.
Compare os resultados com os tabelados na literatura. Quais as possíveis causas das diferenças observadas?
R: A temperatura porque ela afeta diretamente as densidades e o volume das soluções.
Seria possível diferenciar uma jóia feita de ouro de outra feita de ferro banhada em ouro utilizando um procedimento semelhante ao desta prática?
R: Sim, pois se medíssemos a densidade da jóia feita em ouro, da jóia de ferro banhada a ouro, descobriríamos qual é ouro de verdade, porque quanto maior for a densidade mais puro é o ouro, dessa forma ficaria fácil descobrir.