Quimica 03

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BDQ Prova
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 QUÍMICA GERAL
Aluno(a): Matrícula: 
Desempenho: 0,5 de 0,5 Data: 
 
 1a Questão (Ref.: 201602978807) Pontos: 0,1 / 0,1
As velocidades das reações químicas são determinadas através de leis empíricas, chamadas leis da velocidade,
deduzidas a partir do efeito da concentração dos reagentes e produtos na velocidade da reação. Com relação a
concentração dos reagentes a opção incorreta é:
que as moléculas se choquem, de modo que haja quebra das ligações com consequente formação de outras
novas.
Concentração de reagentes: o número de colisões irá depender das concentrações de A e B.
Concentração de reagentes: quanto maior a concentração dos reagentes maior será a velocidade da reação.
Concentração de reagentes: é fácil perceber que devido a uma maior concentração haverá aumento das
colisões entre as moléculas.
 Concentração de reagentes: quanto menor a concentração dos reagentes maior será a velocidade da
reação.
 
 2a Questão (Ref.: 201602931006) Pontos: 0,1 / 0,1
O gráfico apresenta os valores de entalpia para uma reação genérica X + Y ---
> Z + W, em duas situações: na presença e na ausência de catalisador.
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29/10/2017 
Concentração de reagentes: para que aconteça uma reação entre duas ou mais substâncias é necessário
03/11/2017 BDQ Prova
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Os valores da energia de ativação na presença do catalisador e o tipo de reação
quanto à liberação ou absorção de calor são, respectivamente:
 50 kJ e endotérmica.
110 kJ e endotérmica.
50 kJ e exotérmica.
110 kJ e exotérmica.
30 kJ e endotérmica.
 
 3a Questão (Ref.: 201602945600) Pontos: 0,1 / 0,1
Marque a opção que indica quantos mols de HCl são produzidos na reação de 0,43 mol de fosgênio (COCl2) com
água, conforme a reação: COCl2 + H2O -----> CO2 + 2 HCl
0,43.
0,56.
 0,86.
1,00.
2,00.
 
 4a Questão (Ref.: 201602978802) Pontos: 0,1 / 0,1
São substâncias que aceleram o mecanismo sem sofrerem alteração permanente, isto é, durante a reação eles não
são consumidos. Permitem que a reação tome um caminho alternativo, que exige menor energia de ativação,
fazendo com que a reação se processe mais rapidamente. Estamos falando do(a):
Contato
 Catalisador
Temperatura
Pressão
Concentração do Produto
 
 5a Questão (Ref.: 201602995649) Pontos: 0,1 / 0,1
Acompanhando a evolução dos transportes aéreos, as modernas caixas-pretas registram centenas de parâmetros a
cada segundo, constituindo recurso fundamental na determinação das causas de acidentes aeronáuticos. Esses
equipamentos devem suportar ações destrutivas e o titânio, metal duro e resistente, pode ser usado para revesti-
los externamente. O titânio é um elemento possível de ser obtido a partir do tetracloreto de titânio por meio da
reação não balanceada: TiCℓ4(g) + Mg(s) MgCℓ2(liq.) + Ti(s) Considere que essa reação foi iniciada com 9,5 g de
TiCℓ4(g). Supondo-se que tal reação seja total, a massa de titânio obtida será, aproximadamente:
4,8 g
1,2 g
3,6 g
 2,4 g
7,2 g
 
 
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