Introdução à Eletroquímica

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FUNDAÇÃO UNIVERSIDADE REGIONAL DE BLUMENAU
Eletroquímica
Profa. Lizandra Maria Zimmermann
Curso: 
Disciplina: Físico-Química
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Pilhas de NiCd
Pilhas de íon-Li
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Revisão de conceitos e relações de unidades 
Diz-se que Prometeus trouxe o fogo a serviço da humanidade; a eletrecidade, no entanto, devemos a Faraday. (William Bragg)
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Meia-célula
Célula eletroquímica galvânica 
Célula de Daniel
6
O potencial elétrico pode ser medido diretamente?
Como as espécies químicas são afetadas pelo potencial químico?
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7
Cálculo da força eletromotriz de uma pilha
Importância da célula trabalhar reversivelmente para associarmos a energia eletroquímica de uma célula com o ΔrG.
Termodinâmica
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Célula Galvânica 
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Representação IUPAC
Célula Eletrolítica
Lei de Faraday 
F = Ne
F = 1,60 10-19C  6,02  1023 mol-1 
F = 96 465 C mol-1
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O potential de uma célula eletroquímica relacianado com a concentração das espécies  Equação de Nernst
Energia livre de Gibbs (ΔG)  com o potential da célula
ΔG0 = -nFE0  ΔG = -nFE 
A energia livre de Gibbs é critério de espontaneidade
ΔG = ΔG0 + RT ln Q
aA + bB cC + dD
Equação de Nernst
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Constantes de Equilíbrio de Oxidação e Redução
Q = K
Potencial da célula (E) = 0
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A partir desses conceitos básicos podemos trabalhar inúmeras questões relacionadas com a eletroquímica
Vimos hoje: 
- Reações de oxirredução;
- Potencial de meia-célula e de cécula eletroquímica;
- Potencial positivo da célula espontaneidade ΔG0 = -nFE0; 
- Célula pode ser galvânica ou eletrolítica;
- Calcular o potencial da célula 
- É possível calcular a massa dos processos eletródicos quando a corrente é mantida constante 
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