Gabarito questao 4 Lista Eletroquimica

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FURB - UNIVERSIDADE REGIONAL DE BLUMENAU
Profa. Lizandra M. Zimmermann 
Exercício (Eletroquímica e equilíbrios oxido-redução)
Considere a representação abaixo da célula segundo a IUPAC e responda o que se pede:
Zn(s) /Zn2+ (0,0364 mol/L)//Tl3+(9,06×10-3 mol/L )/Tl+(0,0620)
	 Zn2+(aq) + 2e Zn(s)0 E0= -0,76 V
 Tl3+(aq) + 2e Tl+ E0= + 1,25 V
Qual é o agente oxidante e redutor? Qual a espécie que atua como anodo? E como cátodo?
Tl3+ é o agente oxidante, pois é a espécie que se reduz. É o cátodo.
Zn(s) é o agente redutor, pois é a espécie que se oxida. É o ânodo.
Use a equação de Nernst para calcular o potencial da célula nas concentrações informadas. 
É uma célula eletrolítica ou galvânica? Precisa de uma fonte externa de energia para a reação ocorrer da forma como está representada? Qual o sentido do fluxo de elétrons?
É uma célula galvânica. O Fluxo de elétrons é do ânodo (Zn0) para o cátodo (Tl3+).