relatorio de quimica 2

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Questões sobre a pratica
Pesquise de que forma são produzidos os óxidos básicos e os óxidos ácidos e dê exemplos.
São compostos formados por oxigênio que quando em contato com um elemento menos eletromagnético formam ácidos, pois liberam H+, ou base, pois podem receber H-.
Ex: NH3+H2O NH4++OH- (reação da amônia com agua)
Ex: CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ (reação do ácido acético com agua)
Qual o papel do indicador químico? Cite exemplos de outros indicadores que poderiam ser utilizados.
Indicadores são substancias químicas usadas para determinar se uma substancia é ácida ou alcalina ao apresentar uma mudança de cor.
Ex: solução de fenolftaleína é um indicador incolor, que não altera a cor dos ácidos, enquanto torna bases rosa. 
Solução de metilorange é um indicador que como o próprio nome sugere é laranja em coloração, torna ácidos rosa e bases amarelos.
Solução de azul de bromotimol torna ácidos amarelo e bases azul.
Pesquise sobre as técnicas utilizadas para classificar óxidos (em ácidos ou básicos) que não são solúveis em agua, dê exemplos.
os óxidos se classificam em função do seu comportamento na presença de outros elementos.
Óxidos neutros: eles não reagem com agua, ácido ou base, são covalentes, ou seja, sua composição é de ametais. Ex: monóxido de carbono (CO).
Óxidos básicos: o metal presente em sua formula geralmente apresenta “carga elétrica” +1 e +2, ou seja, possuem caráter iônico. Ex: oxido de sódio (Na2O) , oxido de bário (BaO).
Óxidos ácidos: são formados por ametais e apresentam caráter covalente. Na presença de agua produzem ácidos e na presença de bases originam agua e sal. Ex: oxido de enxofre (SO2).
Óxidos duplos ou mistos: originada da junção de dois óxidos de um mesmo elemento. Ex: magnetita (Fe3O4) aplicação: ima natural.
Óxidos anfóteros: apresentam ambiguidade, na presença de um ácido se comportam como óxidos básicos, e na presença da base como óxidos ácidos. Ex: oxido de zinco (ZnO).
Peróxidos: compostos que possuem em sua formula o grupo (O2)2-. Ex: agua oxigenada (H2O2) e peroxido de sódio (Na2O2), aplicação: são usados na indústria como alvejantes para clarificar tecidos e polpa de celulose (confecção de papel).
Como poderia ser protegido um jardim numa região industrial onde existe uma elevada emissão de SO2 ? (Sugestão: pesquise sobre reações de neutralização)
A alta emissão de dióxido de enxofre é responsável pelo maio aumento na acidez da chuva ácida o que mais prejudicaria o jardim em questão, porem alguns tipos de solo são capazes de neutralizar parcialmente a acidez da chuva por causa da presença de calcário e cal (CaCO3 e CaO) natural. Os solos que não têm calcário são mais suscetíveis à acidificação.
Como seriam classificados os seguintes óxidos:
Na2O2: peroxido de sódio -- peroxido
SrO: oxido de estrôncio – oxido básico
P4O10: pentoxido de fosforo – oxido ácido
Al2O3: oxido de alumínio – oxido anfótero 
Bi2O3: oxido de bismuto – oxido básico
BaO: oxido de bário – oxido básico