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Aluno(a): _____________________________________________________ Disciplina: Química Geral Prof.: Éderson O NOX da prata é +1 6. Observe as semi-reações a seguir: Cl2(g) + 2e- → 2Cl (aq) Eº = + 1,36 V Fe3+ (aq) + e- → Fe2+ (aq) Eº = + 0,77 V O potencial padrão da reação 2Fe2+(aq) + Cl2(g) → 2Fe3+(aq) + 2Cl (aq) será: a) + 0,08 V b) - 0,08 V c) + 0,59 V d) - 0,59 V 7. A fem da pilha galvânica constituída por um eletrodo de cádmio e um eletrodo de ferro é +0,04V. A reação global dessa pilha é Cd2+(aq) + Fe(s) → Cd (s) + Fe2+(aq). Considerando- se que o potencial de redução do par redox Fe2+/Fe é -0,44 V, é CORRETO afirmar que o potencial de redução do par redox Cd2+/Cd é: a) - 0,48 V b) - 0,40 V c) + 0,40 V d) + 0,48 V 8. Evite comprar conserva cuja lata esteja amassada, porque a lata de folha-de-flandres (uma liga de ferro e carbono) tem uma proteção de estanho que se pode romper quando a lata sofre um impacto. Neste caso, haverá contaminação da conserva. Considerando os valores dos potenciais padrões de eletrodo: Fe2+ + 2e- → Fe Eº = - 0,44 V Sn2+ + 2e- → Sn Eº = - 0,14 V a) Calcule a ddp (diferença de potencial). b) Identifique o oxidante e o redutor. c) Escreva a equação global e classifique-a em espontânea ou não espontânea. 4 5 EXERCÍCIOS COM RESPOSTA Respostas
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