Avaliando Aprendizado 1 Química Geral 2

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Simulado: CCE0032_SM_201602285357 V.1 
Aluno(a): JOÃO PEDRO MENDES BASTOS Matrícula: 201602285357 
Desempenho: 0,4 de 0,5 Data: 01/06/2017 22:30:59 (Finalizada) 
 
 
 1a Questão (Ref.: 201603119034) Pontos: 0,1 / 0,1 
Em 1905 Albert Einstein publicou um artigo fornecendo uma explicação simples de um problema que intrigava 
os cientistas desde 1827: a existência dos átomos. Analise as afirmativas a seguir à luz das teorias atômicas: I. 
Rutherford, com base em seus experimentos, defendeu um modelo atômico no qual os prótons estariam 
confinados em um diminuto espaço, denominado núcleo, ao redor do qual estariam dispersos os nêutrons. II. A 
teoria de Rutherford não explicava a estabilidade da estrutura atômica. Para completar o modelo proposto, Bohr 
elaborou uma teoria sobre a distribuição e o movimento dos elétrons. III. É importante conhecer a distribuição 
eletrônica, ou seja, as prováveis posições dos elétrons em um átomo, porque, a partir dela, pode-se prever a 
reatividade de um dado elemento. IV. Hoje, o modelo atômico de Bohr é conhecido como modelo atômico atual, 
ou modelo do orbital. Somente são CORRETAS as afirmativas: 
 
 II e III 
 
II, III e IV 
 
III e IV 
 
I, II e III . 
 
I e II 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201603119399) Pontos: 0,1 / 0,1 
A menor quantidade unitária de um elemento, que pode existir isoladamente ou combinado com outros, 
denomina-se: 
 
 
Substância. 
 
Elétron. 
 
Próton. 
 Átomo. 
 
Molécula. 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201603109162) Pontos: 0,1 / 0,1 
"O átomo não fosse maciço, mas sim um fluido com carga positiva (homogêneo e quase esférico) no qual estavam dispersos (de maneira 
homogênea) os elétrons. Podemos fazer a analogia desse modelo atômico com um "Panetone" ou com um pudim recheado de uvas passas, 
em que a massa do panetone seria positiva e as passas seriam as partículas negativas. Esse modelo ficou conhecido como Pudim de Passas". 
Esse modelo foi proposto por: 
 
 
 
 Thomson. 
 
Johann W. Dobereiner. 
 
Dalton. 
 
Mendeleyev. 
 
Rutherford. 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201602399210) Pontos: 0,1 / 0,1 
Considere a equação química abaixo e utilizando 22,2 g de hidróxido de cálcio, calcule a 
massa, em gramas, de ácido clorídrico que reage e a massa, em gramas, de cloreto de 
cálcio que se forma, respectivamente: 
HCl + Ca(OH)2  CaCl2 + H2O 
Dados: H = 1; Cl = 35,5; O = 16; Ca = 40. 
 
 
40g e 25,5g 
 
33,3g e 21,9g 
 
30g e 20g 
 21,9g e 33,3g 
 
30g e 20g 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201603108868) Pontos: 0,0 / 0,1 
Os átomos isóbaros X e Y pertencem às famílias dos metais alcalinos e alcalinos terrosos do 
mesmo período da classificação periódica. Sabendo-se que X é formado por 37 prótons e 51 
nêutrons, pode-se afirmar que os números atômicos e de massa de Y, são respectivamente: 
 
 
 37 e 88. 
 
38 e 87. 
 
39 e 88. 
 
36 e 87. 
 38 e 88.