Gabarito lista1 Eduardo Luis Schneider (estrutura atomica)

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Tipo de Ligação / Energia de Ligação
Cerâmicos
(ligação iônica & covalente)
Metais
(ligação metálica)
Polímeros
(covalente e secundárias)
Grande energia de ligação
Elevado Tf
Elevado E
Pequeno a
Energia de ligação variável
Moderado Tf
Moderado E
Moderado a
Propriedades direcionais
Ligações secundárias dominantes
Pequeno Tf
Pequeno E
Elevado a
RESUMO DAS LIGAÇÕES
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1. É possível afirmar que a ordem de grandeza da estrutura atômica está na faixa de:
A. 10-9 nm
B. 10-2 µm
C. 10-10 m
D. 10 nm
2. Considerando a estrutura atômica é incorreto afirmar que:
A. A massa atômica é igual no atômico + no de nêutrons
B. A massa do próton é igual a massa do nêutron
C. A carga do elétron é igual a carga do próton em módulo 
D. A massa do elétron é 1822 vezes maior do que a massa do próton
EXERCÍCIOS – Estrutura Atômica
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3. Em relação ao modelo atômico de Bohr é incorreto afirmar que:
A. Os elétrons circulam ao redor do núcleo em orbitais
B. Considera que o elétron tem características de onda
C. Foi o modelo precursor da mecânica quântica
D. Tentativa limitada para descrever a posição e energia dos elétrons
4. Em relação ao modelo mecânico-ondulatório é incorreto afirmar que:
A. É possível determinar ao mesmo tempo a posição e a velocidade do elétron 
B. A posição do elétron é uma probabilidade de estar em um local ao redor do núcleo
C. É impossível determinar ao mesmo tempo a posição e a velocidade do elétron 
D. Considera que o elétron tem características de onda e partícula
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5. Os números quânticos secundários:
A. Especificam subníveis de energia dentro de um nível de energia 
B. Determinam o nº de estados energéticos para cada subcamada
C. Especificam as condições para um elétron girar em torno de seu próprio eixo 
D. Representam os níveis ou camadas principais
6. De acordo com a configuração eletrônica dos átomos é incorreto afirmar:
A. Os elétrons de valência ocupam a camada mais externa
B. Os elétrons de valência determinam tamanho do átomo
C. Ligações fortes se originam da tendência dos átomos em adquirir estruturas 
eletrônicas instáveis.
D. Em uma configuração eletrônica estável os estados energéticos da última camada 
estão preenchidos 
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EXERCÍCIOS – Estrutura Atômica
7. O que são os elétrons de valência e porque eles são importantes?
8. Compare as ligações: iônica; covalente e metálica.
9. Descreva as ligações conhecidas por forças de van der Waals e por pontes de 
hidrogênio.
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EXERCÍCIOS – Estrutura Atômica
10. É possível a presença de mais de um tipo de ligação entre átomos? Explique e dê 
exemplos.
11. Explique as forças (e energias envolvidas) entre dois átomos em função da 
distância interatômica (faça gráficos das relações solicitadas).
12. Explique que propriedades podem ser definidas pelos gráficos da questão anterior.
Eletrons de valencia sao os eletrons localizados na camada de 
valencia (camada mais externa do atomo), são eles que 
determinam as propriedades quimicas do atomo, pois sao os 
que participam das ligacoes.
Ionica: ligação entre ions (cations e anions)
Covalente: compartilhamento de eletrons
metalica: ligacao entre metais
Pontes de hidrogenio: forca molecular mais forte ocorre quando uma 
molecula de hidrogênio se liga a outra de flúor, nitrogênio ou oxigênio
forcas de van de waals: forca molecular mais fraca, ocorre ente 
moleculas apolares
A s ligações não são necessariamente só iônicas ou só covalentes, elas podem 
apresentar caráter iônico e covalente. Quanto maior for a diferença de 
eletronegatividade entre os atomos maior o carater ionico da reacao. Iodeto de 
lítio (LiI) possui cerca de 50% de ligacao ionica e 50% covalente 
A distância entre 2 átomos é determinada pelo balanço das forças atrativas e repulsivas
FL = FA + FR
Energia e força de ligações estão relacionadas por:
E = integral de F.dr
modulo de elasticidade
ponto de fusao
Coeficiente de Expansão Térmica
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13. Dentre os materiais abaixo, qual possui ligação metálica:
A. Si 
B. W
C. NH3
D. MgO
14. Dentre os materiais abaixo, qual possui ligação iônica predominante:
A. Si 
B. W
C. NH3
D. MgO
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15. Dentre materiais abaixo, qual possui ligação covalente predominante:
A. C
B. Hg
C. H2O
D. ClCu
16. Em relação as ligações secundárias, é incorreto afirmar que:
A. Também são chamadas de van der Waals ou físicas
B. Surgem a partir de dipolos atômicos ou moleculares;
C. A ligação de hidrogênio é um caso especial de ligação entre moléculas apolares
D. Dipolos existem se houver separação entre as frações positivas e negativas de um 
átomo ou molécula
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17. Em relação as forças envolvidas entre dois átomos em função da distância interatômica é 
incorreto afirmar que:
A. A medida que os átomos se aproximam as forças atrativas e de repulsão aumentam
B. No ponto de equilíbrio a soma das duas forças é diferente de zero
C. Quando as camadas eletrônicas mais externas se sobrepõem surge uma intensa força 
repulsiva
D. Quanto maiores as forças de repulsão e atração entre dois átomos, maior a força de ligação 
entre eles.
18. Em relação as propriedades relacionadas com as forças e energias envolvidas entre dois 
átomos em função da distância interatômica é incorreto afirmar que:
A. Quanto mais profundo o poço, maior energia deve ser fornecida para separar os átomos, 
portanto, maior será a sua temperatura de fusão.
B. Quanto mais estreito o mínimo de potencial menor o coeficiente de expansão térmica.
C. Quanto menos íngreme a curva força-separação interatômica, mais fortemente estão 
ligados os átomos.
D. Os materiais com elevado ponto de fusão possuem maior poço de energia.
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