Lista de Exercícios Eletroquímica

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LISTA DE EXERCÍCIOS – ELETROQUÍMICA – ENGENHARIA DE PRODUÇÃO 
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL – PROFESSOR: RAPHAEL 
 
1) Em uma pilha de zinco e chumbo, a reação que ocorre é a seguinte: 
Pb2+ (aq) + Zn (s) Pb (s) + Zn
2+ (aq) 
Assinale a proposição falsa: 
a) O pólo negativo é o eletrodo de zinco. 
b) O cátodo é o eletrodo de zinco. 
c) O eletrodo de zinco sofre corrosão. 
d) No circuito externo, os elétrons fluem do eletrodo de zinco para o eletrodo de chumbo. 
e) Na solução a corrente elétrica é formada por íons. 
 
2) Na pilha Zn, Zn2+ // Cu2+, Cu, teremos: 
a) O Zn ganha elétrons. 
b) A placa de zinco aumenta de massa. 
c) A placa de zinco é o pólo positivo. 
d) Os elétrons fluem pelo fio do zinco para o cobre. 
e) A placa de cobre é o pólo negativo. 
 
3) Sobre pilha podemos afirmar que: 
a) No ânodo ocorre sempre oxidação. 
b) No cátodo teremos o fenômeno de redução. 
c) O ânodo é o pólo negativo. 
d) O cátodo é o pólo positivo. 
e) Uma reação química produz corrente elétrica. 
 
4) Assinale a opção que contém, respectivamente, a ddp, ânodo, cátodo e número de elétrons 
envolvidos na reação global da pilha galvânica padrão de Zn e Cr. Dados: Zn2+ + 2e- Zn (Eo = – 0,76 
V), Cr3+ + 3e- Cr (Eo = – 0,74 V) 
a) – 0,02 V; Zn; Cr; 3. 
b) + 0,02 V; Zn; Cr; 6. 
c) – 0,70 V; Zn; Cr; 6. 
d) + 0,70 V; Cr; Zn; 3. 
e) + 0,02 V; Cr; Zn; 2. 
 
 
 
5) A ddp da pilha Ca / Ca2+ // Pb2+ / Pb é igual a: 
Sabendo-se que: Ca2+ + 2e- Ca (Eo = – 2,76 V), Pb2+ + 2e- Pb (Eo = – 0,13 V) 
a) + 2,89 V 
b) + 2,63 V 
c) – 2,89 V 
d) – 2,63 V 
e) + 2,73 V 
 
6) Uma pilha funciona com base nos seguintes valores de potenciais padrão de oxidação: 
Aℓ Aℓ3+ + 3e- (E° = + 1,66 V) 
Cu Cu2+ + 2e- (E° = – 0,34 V) 
É incorreto afirmar que: 
a) A placa de cobre está diminuindo de massa. 
b) Na reação total da pilha, o alumínio é o agente redutor. 
c) O eletrodo de alumínio funciona como ânodo. 
d) A ddp da pilha é igual 2,0 V. 
e) Os íons cúpricos em solução estão sofrendo redução. 
 
7) Numa pilha, utilizada como fonte de energia para relógios eletrônicos e calculadoras, constituída de 
zinco e óxido de prata, ocorrem as seguintes reações: 
 
A respeito desta pilha, assinale a afirmativa falsa: 
a) O eletrodo de zinco cede elétrons. 
b) A fem da pilha é de, aproximadamente, 1,60 V. 
c) Nesta pilha, o cátodo é o óxido de prata. 
d) A reação espontânea da pilha é 2 Ag + Zn(OH)2 Ag2O + Zn + H2O. 
e) O eletrodo de menor potencial-padrão de redução cede elétrons, sofrendo oxidação. 
 
8) Assinale a opção correspondente ao esquema que representa corretamente o funcionamento de uma 
célula galvânica operando espontaneamente: 
 
 
e) Impossível montar uma pilha galvânica com estes eletrodos. 
9) Dado o esquema relativo a uma pilha e sabendo-se que os elétrons fluem do eletrodo de magnésio 
para o eletrodo de zinco, podemos afirmar que: 
 
a) A reação não é espontânea. 
b) O eletrodo de magnésio é o pólo positivo. 
c) O eletrodo de zinco é o cátodo. 
d) O eletrodo de zinco sofre corrosão. 
e) A concentração de Mg2+ diminui. 
 
10) Uma pilha “recarregável” alcalina de uso comercial é formada pelos elementos químicos níquel e 
cádmio. Participam também o hidróxido de níquel (III) e o hidróxido de potássio. Os potenciais padrão 
de redução das semi-reações envolvidas são os seguintes: 
Cd2+ + 2 e– Cd (E0 = – 0,4 V) 
Ni3+ + 1 e– Ni2+ (E0 = 1,0 V) 
Considerando os dados acima, marque V ou F para as afirmações: 
( ) A diferença de potencial da pilha Ni/Cd vale 0,6 V. 
( ) Na pilha Ni/Cd o metal Cd é o agente redutor do íon Ni2+. 
( ) O fluxo de elétrons, no circuito externo, vai do eletrodo de cádmio para o eletrodo de hidróxido de 
níquel (III). 
( ) Durante a descarga da pilha os íons Ni2+ sofrem oxidação. 
( ) A reação global da pilha é: Cd + 2 Ni2+ Cd2+ + 2 Ni3+. 
 
11) Um aparelho eletrônico funciona com 17,1volts. Para isso disponibilizamos dois tipos de pilhas a 
seguir: 
 
 
 
 
É incorreto afirmar que: 
a) Ambas possuem processos espontâneos. 
b) Poderíamos usar 5 pilhas do tipo 2 ou 107 pilhas do tipo 1 para o aparelho funcionar. 
c) A pilha 2 é 3,26 vezes mais potente que a pilha 1. 
d) Na pilha 1, o cobalto não sofre oxidação. 
e) Na pilha 2, o bário é o pólo negativo. 
PILHA 2: 2e- + Ba2+ Ba (E0 = -2,90 volts) 
 e- + Cu+ Cu (E0 = +0,52 volts) 
PILHA 1: 2e- + Co2+ Co (E0 = -0,28 volts) 
 2e- + Fe2+ Fe (E0 = -0,44 volts)