AULA 3 Cálculos e Massas

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Profa. Geórgia Bechara 
MASSA ATÔMICA 
É um número que indica quantas vezes um 
determinado átomo é mais pesado que 
1/12 do carbono 12 (ou 1 u.m.a ) 
He 
4 u.m.a. 
O átomo de HÉLIO é 4 vezes mais pesado 
que 1/12 do carbono 12 
 1) A massa de três átomos do isótopo 12 do carbono é igual à massa de 
dois átomos de um certo elemento X. 
 Pode-se dizer, então, que a massa atômica de X, em unidades de massa 
atômica, é: 
Dado: massa atômica do carbono = 12 u. 
X X C C C 
mX X = 2 mC 3 X 12 
mX = 2 36 X 
mX = 
2 
36 
mX = 18 
a) 12. 
b) 36. 
c) 18. 
d) 3. 
e) 24. 
MASSA DO ELEMENTO QUÍMICO 
É a média ponderada das massas atômicas de seus 
isótopos, onde a porcentagem com que 
cada aparece na natureza é o peso. 
Cl 
17 
35 
Cl 
17 
37 
O cloro possui dois isótopos de pesos atômicos 35u e 37u, com 
porcentagens, respectivamente, iguais a 75% e 25%. 
35 
Cl 
Cl 
37 
75% 
25% 
m = 
35 x 
100 
75 + 37 x 25 
m = 
100 
2625 + 925 
m 
= 
100 
3550 
= 35,50 u.m.a. 
 2) Um elemento químico genérico X, tem três isótopos com os pesos 
atômicos 1, 2 e 3 com porcentagens, respectivamente, iguais a 50%, 
30% e 20%. A massa do elemento X é: 
a) 1,70 u. 
b) 1,50 u. 
c) 1,00 u. 
d) 2,00 u. 
e) 2,70 u. 
1 
X 
2 
X 
3 
X 
30% 50% 
100 
m = 
100 
m = 
m = 1,70 u. 
= 
100 
170 
20% 
1 x 50 + 2 x 30 + 3 x 20 
50 + 60 + 60 
 3) Na natureza, de cada 5 átomos de boro, 1 tem massa atômica igual a 10 e 4 
têm massa atômica igual a 11 u. Com base nesses dados, a massa atômica 
do boro, expressa em u, é: 
a) 10. 
b) 10,5. 
c) 10,8. 
d) 11,0. 
e) 11,5. 
10 
 B 
4 1 
m = 
1 x 
5 
10 + 4 x 11 
m = 
5 
10 + 44 
m = 10,8 u. 
= 
5 
54 
11 
 B 
MASSA MOLECULAR (M) 
 
É um número que indica quantas vezes uma 
molécula é mais pesada que 
1/12 do carbono 12 
 
De uma maneira prática, calculamos a massa molecular 
somando-se todos os pesos atômicos dos 
átomos que formam a molécula 
O ácido sulfúrico 
Dados: H = 1 u.m.a.; O = 16 u.m.a.; S = 32 u.m.a. 
H: 2 x 1 = 2 
S: 1 x 32 = 32 
O: 4 x 16 = 64 
+ 
98 u.m.a 
H 
O H 
O 
O 
O 
S 
4) A massa molecular do composto é: Na
2
SO
4
 . 3 H
2
O 
Dados: H = 1u.;Na = 23u.; S = 32u.; O = 16u. 
a) 142 u. 
b) 196 u. 
c) 426 u. 
d) 444 u. 
e) 668 u. 
M = 142 + 3 x 18 = 196 u.m.a 
Na: 2 x 23 = 46 
 S: 1 x 32 = 32 
O: 4 x 16 = 64 
+ 
142 u.m.a 
 H: 2 x 1 = 2 
O: 1 x 16 = 16 
+ 
18 u.m.a 
5) A massa molecular da espécie H4P2OX vale 178 u. Podemos 
afirmar que o valor de “ x ” é: 
Dados: H = 1 u.; O = 16 u.; P = 31 u. 
a) 5. 
b) 6. 
c) 7. 
d) 8. 
e) 16. 
H : 4 x 1 = 4 
4 + 62 + 16 x = 178 
16 x = 178 – 66 
P : 2 x 31 = 62 
O : x x 16 = 16 x 
16 x = 112 
 112 
x = 
 16 
x = 7 
 6) Um composto Al2(XO4)3 apresenta uma massa molecular igual a 
342 u. Determine a massa atômica do elemento “ X ”. 
Dados: O = 16 u.; Al = 27 u. 
a) 8 u. 
b) 16 u. 
c) 32 u. 
d) 48 u. 
e) 96 u. 
x = 
96 
3 
= 32 u 
Al : 2 x 27 = 54 
54 + 3x + 192 = 342 
X : 3 x x = 3x 
O : 12 x 16 = 192 
3x = 342 – 246 
3x = 96 
NÚMERO DE AVOGADRO 
É o número de entidades (moléculas ou átomos) 
existentes em uma massa, em gramas, igual 
à massa molecular ou massa atômica 
Este número é igual a 6,02 x 1023 
Em uma massa de 56 g de ferro (peso atômico 56 u.) 
existem 6,02 x 1023 átomos de ferro 
Em uma massa igual a 18 g de H2O (massa molecular 18 u) 
existem 6,02 x 1023 moléculas de água. 
Fe 
H H 
O 
A quantidade 6,02 x 1023 é chamada de 
MOL 
6,02 x 1023 entidades 
M (g) 
1 mol 
ou pesa PA (g) 
contém 
RESUMO 
A massa (em gramas) de um mol de átomos OU 
A massa (em gramas) de um mol de moléculas 
chama-se MASSA MOLAR 
1 mol 
Contém 6,02 x 10
23
 
pesa 
(PA) 
(PM) g 
g 
7) Em uma amostra de 1,15 g de átomos de sódio, o número de 
átomos é igual a: 
Dado: Peso atômico do sódio = 23u 
a) 6,0 x 1023 
b) 3,0 x 1023 
c) 6,0 x 1022 
d) 3,0 x 1022 
e) 1,0 x 1022 
23 
entidades átomos 
6 x 10
23 
23g 
1,15g n 
23 x n = 1,15 x 6 x 10
23 
n = 3 x 10
22 
23 
n = 
6,9 x 10
23 
23 
8) 3,0 x 10 moléculas de certa substância “A” têm massa igual à 14 g. 
A massa molar dessa substância é: 
a) 56 g / mol. 
b) 28 g / mol. 
c) 26 g / mol. 
d) 14 g / mol. 
e) 7,0 g / mol. 
massa nº de moléculas 
6 x 10 
23 
Mg 
14g 
= 
3 x 10 
23 
6 x 10 
23 
M 
14 3 x 10 
23 
2 28 g/mol M = 
9) Uma amostra de 12,04 x 10 23 moléculas de H2O contém: 
a) 0,5 mol de água. 
b) 1,0 mol de água. 
c) 1,5 mols de água. 
d) 2,0 mols de água. 
e) 2,5 mols de água. 
1 mol 6,02 x 10
23 
n 12,04 x 10
23 
n = 2 mols de água 
1 mol 
contém 6,02 x 10
23
 
pesa 
(PA) 
(PM) g 
g 
entidades moléculas 
10) 0,4 mol de uma substância X2 tem massa 64 g. A massa molar 
 do átomo de X é: 
a) 16g. 
b) 19g. 
c) 35,5g. 
d) 80g. 
e) 160g. 
mol massa 
1 mol M g 
0,4 mol 64 g 
= 
1 M 
0,4 64 
0,4 x M = 64 
M = 
64 
0,4 
= 160g de X
2 
2 x X 160g 
X m Então, m = 80g 
1 mol 
contém 6,02 x 1023 
pesa 
(PA) 
(PM) g 
g 
entidades moléculas 
11) Qual é a massa de 10 mols de glicose (C6H12O6) e quantas 
 moléculas apresentam? 
12 16 1 
12 x 6 + 1 x 12 + 16 x 6 
72 + 12 + 96 
180 
180 
1 mol 180g 
10 mol m g 
m = 1800g ou 1,8 Kg 
1 mol 6,02 x 10 23 
10 mol x 
x = 6,02 x 1024 
12) A sacarose é um açúcar de massa molar 342 g/mol com fórmula 
 C12H22O11. O número de átomos existentes em um grama de 
 sacarose é: 
a) 6,02 x 1023 
b) 3,14 x 1020 
c) 7,92 x 1022 
d) 5,03 x 1025 
e) 4,5 x 1027 
342g 
1g n átomos 
45 x 6,02 x 10
23
 átomos 
= 0,792 x 10
23 
n = 7,92 x 10
22 
= 
342 
1 n 
45 x 6,02 x 10
23 
n = 
45 x 6,02 x 10
23 
342 
n = 
270,9 x 10
23 
342 
1 mol 
contém 6,02 x 10
23
 
pesa 
(PA) 
(PM) g 
g 
entidades 
13) Quantos mols de átomos de hidrogênio há em 0,50 mol de H4P2O7? 
1 mol de H
4
P
2
O
7 contém 
4 mol de átomos de H 
2 mol de átomos de P 
7 mol de átomos de O 
1 mol de H
4
P
2
O
7 contém 4 mol de átomos de H 
0,50 mol de H
4
P
2
O
7 contém n mol de átomos de H 
n = 2 mol de átomos de H 
a) 0,50 mol. 
b) 1,0 mol. 
c) 2,0 mols. 
d) 2,5 mols. 
e) 4,0 mols. 
Dizemos que um gás se encontra nas CNTP quando: 
P = 1 atm ou 760 mmHg T = 0 °C ou 273 K e 
É o volume ocupado por um mol de um gás 
Nas CNTP o volume molar de qualquer gás é de 22,4 L 
14) Assinale a alternativa correspondente ao volume ocupado por 
 0,25 mol de gás carbônico (CO2) nas condições normais de 
 temperatura e pressão (CNTP): 
a) 0,25 L. 
b) 0,50 L. 
c) 5,60 L. 
d) 11,2 L. 
e) 22,4 L. 
1 mol 
0,25 mol 
22,4 L 
V 
1 x V = 0,25 x 22,4 
= 
1 
0,25 
22,4V 
V = 5,6 L 
15) Nas CNTP, o volume ocupado por 10 g de monóxido de carbono é: 
Dados: C = 12 u; O = 16 u. 
a) 6,0 L. 
b) 8,0 L. 
c) 9,0 L. 
d) 10 L. 
e) 12 L. 
CO: M = 12 + 16 = 28 g/mol 
1 mol M 22,4 L g 28 
V 10 g 
28 22,4 
V 10 
= 
28 x V = 22,4 x 10 
V = 
224 
28 
V = 8 L