Massa Molar e Mol

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A palavra mol vem do latim mole, que significa “monte”, “amontoado” ou 
“quantidade”. O valor do mol é aproximadamente 6,02 x 1023, e a esse valor foi dado 
o nome de constante de Avogadro, em homenagem ao químico Amedeo Avogadro. 
Avogadro estabeleceu que esse valor seria constante, mas somente técnicas mais 
modernas permitiram determinar seu valor numérico. 
DEFINIÇÃO DE MOL 
“Mol é a quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades 
elementares quantos átomos existem em 0,012 kg de carbono-12.” 
Mol deve ser entendido como a quantidade de matéria ligada a um número de 
partículas, por exemplo: 
 1 mol de moléculas contém 6,02 x 1023 moléculas 
 1 mol de átomos contém 6,02 x 1023 átomos 
 1 mol de íons contém 6,02 x 1023 íons 
 1 mol de elétrons contém 6,02 x 1023 elétrons 
DEFINIÇÃO DE MASSA MOLAR 
“Massa molar (M) é a massa, em gramas, de um mol da substância.” 
Alguns exemplos, dado que a massa atômica do Ca é 40u, a do Na é 23u, e a massa 
molecular do CO2 é 44u: 
 Massa molar do Ca -> M = 40 g/mol 
 Massa molar do CO2 -> M = 44 g/mol 
 Massa molar do Na -> M = 23 g/mol 
EXEMPLOS 
1 – Quantos mols correspondem a 88 g de dióxido de carbono (CO2)? (Massas 
atômicas: C = 12; O = 16). 
44 g de CO2 1 mol de moléculas de CO2 
88 g de CO2 n 
n = 88/44 -> n = 2 mols de moléculas de CO2 
 
2 – Quantos mols correspondem a 100 g de cálcio? Dado: massa atômica do cálcio = 
40. 
40 g de Ca 1 mol de átomos de Ca 
100 g de Ca n 
n = 100/40 -> n = 2,5 mols de átomos de Ca 
 
FÓRMULA DO NÚMERO DE MOLS 
𝑛 =
𝑚
𝑀
 
Sendo: 
n = quantidade de matéria em mols 
m = massa dada (em gramas) 
M = massa molar (em g/mol) 
EXEMPLO 
A massa correspondente a 5,0 mol de cálcio é 
Dado: M (Ca) = 40 g/mol 
a) 40,0 g. 
b) 100,0 g. 
c) 200,0 g. 
d) 400,0 g. 
𝑛 =
𝑚
𝑀
 
m = n x M 
m = 5 mols x 40 g/mol 
m = 200 g