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Universidade de Brasília – Instituto de Química
Química Geral Teórica
Prof. Vinicius M. Mello
Lista de Exercícios III
Escreva a expressão de equilíbrio para Keq para as seguintes reações:
2NO(g) + Cl2(g) 2NOCl(g)
Ag+(aq) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq)
Dada as seguintes informações:
HF(aq) H+(aq) + F-(aq) Keq = 6,8x10-4
H2C2O4(aq) 2H+(aq) + C2O42-(aq) Keq = 3,8x10-6
Determine o valor da constante de equilíbrio para a seguinte reação:
			2 HF(aq) + C2O42-(aq) 2 F-(aq) + H2C2O4(aq)
Dissolve-se uma quantidade de amônia suficiente em 5,0L de água a 25oC para produzir uma solução de 0,0124 mol/L de amônia. A solução é mantida até que atinja o equilíbrio. A análise da mistura em equilíbrio mostra que a concentração de OH- é 4,64x10-4 mol/L. Calcule a Keq a 25oC para a reação:
NH3(aq) + H2O(l) ↔ NH4+(aq) + OH-(aq)
Suponha que coloquemos uma mistura de 2,0 mol de H2, 1,0 mol de N2 e 2,0 mol de NH3 em um recipiente de 1,0L a 472oC. N2 e H2 reagirão para formar mais NH3?
N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)
Para o processo de Haber, N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g), Keq=1,45x10-5 a 500oC. Em uma mistura em equilíbrio dos três gases a 500oC, a pressão parcial de H2 é 0,928 atm e a pressão parcial de N2 é 0,432 atm. Qual é a pressão parcial de NH3 nessa mistura no equilíbrio? 
Calcule a concentração de H+(aq) em uma solução na qual [OH-] é 0,01 mol/L. 
Qual é o pH de uma solução de 0,040 mol/L de HClO4?
Qual o pH de uma solução de 0,0011 mol/L de Ca(OH)2?
Calcule o pH de uma solução de 0,2 mol/L de HCN. 
Dado ka = 4,9x10-10