Lista 1 - Equilíbrio Químico

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Curso Superior de Licenciatura em Química 
Química Analítica Qualitativa 
Professora Dra. Rejane Dias 
 
 
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LISTA DE EXERCÍCIOS Nº1 – EQUILÍBRIO QUÍMICO 
 
1. Escreva as expressões para as constantes de equilíbrio para as seguintes reações: 
a) CO2(gas) + H2(gas) CO(gas)+H2O(liq) 
b) 3H2(gas) + N2(gas) 2NH3(gas) 
c) 2NO2(gas) 2NO(gas) + O2(gas) 
d) AgCl(sólido) Ag
+
(aq) + Cl
-
(aq) 
2. Escreva a constante de equilíbrio da reação de nitrato de prata om hidróxido de sódio: 
2 AgNO3 (aq) + 2 NaOH (aq) Ag2O (s) + 2 NaNO3 (aq) + H2O (l). 
3. Por que o equilíbrio químico é dinâmico? 
4. O que significa a constante de equilíbrio? Como se escreve a expressão da constante de 
equilíbrio? 
5. Uma mistura de SO2, O2 e SO3 atinge o equilíbrio a 824K. As concentrações, neste 
equilíbrio, são [SO2] = 3,61 x10 
-3 mol/L, [O2] = 6,11 x 10 
-4 mol/L e [SO3] = 1,01 x 10 
-2 
mol/L. Calcule a constante de equilíbrio Kc das reação: 
SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) 
R: 1,28 x 104 
 
6. A constante de equilíbrio da reação 2NOCl(g) 2NO(g) + Cl2(g) é 3,9 x 10 
-3, a 300 
ºC. Uma mistura tem os gases com as seguintes concentrações: [NOCl] = 5,0 x 10 -3 mol/L 
e [NO] = 2,5 x 10 -3 mol/L. Calcule qual a concentração de equilíbrio do gás cloro. 
 
7. Misturou-se nitrogênio e hidrogênio, e deixou-os reagir a 500 K até a mistura atingir o 
equilíbrio com o produto final amônia. Quando analisou a mistura, encontrou 0,796 mol/L 
de NH3, 0,305 mol/L de N2 e 0,324 mol/L de H2. Qual é a constante de equilíbrio K para a 
reação? (Para fazer a equação da constante de equilíbrio, faça primeiramente o 
balanceamento da reação). R: 61,1 
 
8. Uma importante reação na gaseificação do carvão é 2CO(g) + 2H2(g) CH4 (g) + 
CO2(g). Determine a constante de equilíbrio Kc para que esta reação a 298 K, dadas as 
seguintes concentrações de equilíbrio: [CO] = 4,30 x 10 -9 mol/L; [H2] = 1,15 x 10 
-8 mol/L; 
[CH4] = 5,14 x 10 
-2 mol/L e [CO2] = 4,12 mol/L. R: 8,66 x 10 
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Curso Superior de Licenciatura em Química 
Química Analítica Qualitativa 
Professora Dra. Rejane Dias 
 
 
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9. A temperatura 500 K, o valor da constante de equilíbrio K é 3,6 para a equação H2(g) + 
D2(g) 2HD(g). Qual é o valor de K para 2 HD (g) H2(g) + D2(g)? R: 0,28 
 
10. Faça a diferenciação entre Kc e Kp? 
 
11. O cloreto de amônio é as vezes usado como um fundente em solda, porque se decompõe 
mediante aquecimento: NH4Cl(s) NH3 (g) + HCl (g). O HCl formado remove os 
filmes de óxido dos metais a serem soldados. Num certo sistema em equilíbrio a 4000ºC, 
há presença de 22,6 g de NH4Cl; as pressões parciais de NH3 e HCL são 2,5 atm e 4,8 
atm, respectivamente. Calcule K a 400ºC. R=12. 
 
12. Encontrou-se um valor de K igual a 12 para uma reação. a) Qual o novo valor de K se os 
coeficientes estequiométricos dessa reação for multiplicado por 3? b) E se for invertida a 
reação? 
13. Há três maneiras de deslocar o equilíbrio de uma reação. Explique cada uma delas. Qual 
é a maneira que influencia no valor de K? 
 
14. A constante de equilíbrio Kc para a reação 2 SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) é 249, a 
uma dada temperatura. Uma análise do conteúdo do recipiente que contém estes três 
componentes, nesta temperatura, dá os seguintes resultados: [SO2] = 0,262 mol/L, [SO2] = 
0,0149 mol/L, [O2] = 0,0449 mol/L. Calcule o valor de Kc para estas concentrações e fale 
se o sistema está em equilíbrio. (Obs.: O sistema só estará em equilíbrio se o valor de Kc 
encontrado for igual a 249). 
 
15. Considere a reação: 
2Cl2(g) + 2H2O(g) 4HCl(g) + O2(g) ∆Hº = 113 kJ 
 Admita que o sistema esteja em equilíbrio. O que ocorrerá com a água no recipiente se: 
a) for adicionado O2: 
b) for retirado HCl; 
c) o volume do recipiente for diminuído; 
d) a temperatura for diminuída.