simulado Química Analítica

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06/11/2017 EPS: Alunos
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 1a Questão (Ref.: 201511572750) Pontos: 0,1 / 0,1
O leite é o alimento mais comum na dieta das crianças nos dois primeiros anos de vida e mantém-se bastante
frequente até os 5 anos. O programa de combate à desnutrição sob responsabilidade do Ministério da saúde
abrange todo território nacional e visa combater a desnutrição em crianças através do enriquecimento de leite. Os
íons Cálcio e Ferro presentes em leite enriquecido podem ser determinados qualitativamente por reações químicas
(GONÇALVES, J.M.; ANTUNES, K.C.L.; ANTUNES, A. Determinação qualitativa dos íons cálcio e ferro em leite
enriquecido. Química Nova na Escola. n. 14, p. 43-45, 2001). Sobre análise química, julgue a(s) assertiva(s)
abaixo.
 Na análise química qualitativa, pretende-se determinar a identidade das espécies químicas presentes em
uma amostra.
 A análise química quantitativa é utilizada para determinar a identidade das espécies químicas presentes em
uma amostra.
 Métodos químicos baseiam-se na relação que existe entre a composição química de uma substância e as
suas propriedades físicas.
 Nos métodos físico-químicos, as medidas de um parâmetro físico estão associadas à composição química.
 Os métodos físicos permitem determinar a identidade química estudada a partir de uma transformação
química, resultando a formação de um composto com propriedades características conhecidas.
 2a Questão (Ref.: 201511681379) Pontos: 0,1 / 0,1
Efetue as operações indicadas abaixo. Os números estão expressos corretamente em algarismos significativos. Dê a
resposta em m. 3,020 m + 0,0012 km + 320 cm
3,3412m
 7,4m
3,340m
0,74m
74m
 3a Questão (Ref.: 201511680694) Pontos: 0,1 / 0,1
Em uma titulação de 24,98 mL de uma solução de HCl foram gastos 25,11 mL de solução de NaOH 0,1041 mols/L.
Qual a molaridade de HCl?
0,1987 mols/L
0,1324 mols/L
0,2021 mols/L
 0,1046 mols/L
0,0023 mols/L
 4a Questão (Ref.: 201511681377) Pontos: 0,1 / 0,1
Indique o número de algarismos significativos de cada número abaixo: a) 12,00 b) 0,3300 c) 0,0015 d) 2,23. 109
a) 2 b) 5 c) 5 d) 2
a) 2 b) 5 c) 1 d) 6
 a) 4 b) 4 c) 2 d) 3
a) 2 b) 1 c) 4 d) 6
a) 2 b) 1 c) 4 d) 2
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 5a Questão (Ref.: 201511681101) Pontos: 0,1 / 0,1
Uma solução de 368 g de glicerina (C3H8O3) em 1600 g de água apresenta densidade de 1,044 g/cm3. Calcule a
concentração em mol/L dessa solução. Dados: massas atômicas: H = 1; C = 12; O =16.
M = 3,1 mol/L
M = 18,85 mol/L
M = 1,885 mol/L
 M = 2,1 mol/L
M = 9,8 mol/L