Técnicos de medidas de massa, volume e temperatura e Cálculo de Densidade.

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA GERAL
	CURSO
	Engenharia Civil
	TURMA
	1016
	DATA
	12 de setembro de 2016
	Aluno/
Grupo
	
	TÍTULO
	Técnicos de medidas de massa, volume e temperatura e Cálculo de Densidade.
	OBJETIVOS
	O objetivo deste experimento é determinar a densidade de diversos materiais e compará-los com valores tabelados.
	
	
	INTRODUÇÃO
	
 Massa é um conceito muito utilizado nas ciências naturais para explicar vários fenômenos observados na natureza. Além da massa, as medidas de volume possuem grande importância nas situações envolvendo capacidades de sólidos. Podemos definir volume como o espaço ocupado por um corpo ou a capacidade que ele tem de comportar algumas substâncias, esse fato é muito importante quando se diz respeito a algum experimento químico, pois muitas vezes é necessária uma quantidade de volume ou massa específica para desencadear determinada reação.
 Agregado a isso, a densidade serve para determinar a quantidade de matéria que está presente em uma determinada unidade de volume, Dessa forma, sabendo-se a densidade de uma substância e conhecendo o volume, pode-se encontrar a quantidade de matéria e vice-versa. Deve-se lembrar que a densidade é a razão entre a massa e o volume (Equação 1).
 Densidade = ___massa___ (1)
 volume
	REAGENTES, MATERIAIS E EQUIPAMENTOS
	
Materiais Utilizados
Água destilada;
Álcool etílico hidratado 96%;
Balança semi analítica;
Conta gotas;
Dois beckers (50 mL e 200 mL);
Duas provetas (50 mL e 100 mL);
Pequeno cilindro de ferro;
Pissete de H2O;
Termômetro de mercúrio.
	PROCEDIMENTOS
	
Mediu-se 50 mL de água destilada com a proveta de 50 mL utilizando o pissete de H2O, logo após este procedimento, o fluido foi transferido para o becker de 200 mL e aquecido em banho maria à 40ºC.
Foi escolhido o cilindro de ferro utilizado e, após tarar a balança semi analítica, foi medido a sua massa. Em seguida, foi colocado 40 mL de água destilada na proveta de 50 mL e inserido o cilindro de ferro dentro da proveta para que fosse possível medir seu volume e calcular o erro percentual. 
Após retirar o becker do banho maria e o colocar em cima da bancada, foi utilizado o termômetro de mercúrio para medir a temperatura da água destilada.
Os próximos passos foram referente ao álcool etílico hidratado 96%. 
Foi medido em primeiro momento, a proveta de 100 mL vazia e logo em seguida, medido 50 mL de álcool etílico e pesado novamente para que com a subtração dos dois volumes, pudesse ser encontrado a massa do álcool etílico.
Tendo sua massa e seu volume, pôde ser calculado sua densidade e seu erro percentual.
	RESULTADOS e DISCUSSÃO
	
Sobre a temperatura da água destilada aquecida em banho maria:
Temperatura medida = 38,5ºC
Sobre o cilindro de ferro:
Massa = 42,0g
Volume = volume final – volume inicial
Volume = 45,1 mL – 40 mL
Volume = 5,1 mL 
Densidade = __42,0g__ = 8,24 g/mL
 5,1 Ml
Erro % = Valor teórico – Valor experimental x 100
 Valor teórico
Erro % = 7,87 – 8,24 x 100
 7,87
Erro % = - 4,70
Observação: O valor teórico referente à densidade do ferro encontrado nos livros é igual a 7,87 g/cm³ que é igual a 7,87 g/mL.
Sobre o álcool etílico hidratado 96%:
Massa = massa da proveta com o fluido – massa da proveta vazia
Massa = 148,9g – 109,3g
Massa = 39,6g
Volume = 50 mL
Densidade = __39,6g__ = 0,79 g/mL
 50 mL
Erro % = Valor teórico – Valor experimental x 100
 Valor teórico
Erro % = 0,81 – 0,79 x 100
 0,81
Erro % = 2,47
Observação: O valor teórico referente à densidade do álcool etílico encontrado nos livros é igual a 0,81 g/cm³ que é igual a 0,81 g/mL.
	CONCLUSÃO
	
A partir das medidas de massa e volume dos materiais utilizados neste experimento (cilindro de ferro e álcool etílico hidratado 96%), determinaram-se os valores 8,24 g/mL e 0,79 g/mL para suas densidades respectivamente. Esses valores apresentaram uma boa concordância com os valores reportados na literatura.
	REFERÊNCIAS
	
- BARBOSA, A. L. Dicionário de Química. AB Editora: Goiânia, 1999.
- KOTZ, J. C.; TREICHEL, P. Química Geral 1 e reações químicas. 5.ed. São Paulo: Thompson, 2003.