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Universidade Estadual Vale do Acaraú 
Centro de Ciências Exatas e Tecnologia 
2ª LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA INORGÂNICA DESCRITIVA 
Prof. Helder Almeida, Semestre 2014.1 
 
HIDROGÊNIO 
01. Proponha razões a favor e contra a inclusão do hidrogênio em um dos grupos de elementos representativos da 
Tabela Periódica. 
02. Escreva as equações químicas balanceadas para três preparações industriais importantes do gás hidrogênio. 
Proponha duas reações diferentes apropriadas para a reação do hidrogênio em laboratório. 
03. O hidrogênio é usado em larga escala em reações de hidrogenação, nas quais o hidrogênio se adiciona a 
duplas ligações de compostos orgânicos. Um exemplo importante é a hidrogenação de óleos vegetais. Explique 
porque estas reações necessitam de elevadas temperaturas ou catalisadores (frequentemente metais de transição) 
para que ocorram em bons rendimentos. 
04. As presenças de ligações de hidrogênio intermoleculares podem exercer um efeito muito acentuado sobre 
propriedades físicas tais como pontos de fusão, pontos de ebulição e entalpias de vaporização e de sublimação. 
Com base no que você aprendeu sobre propriedades físicas e ligação de hidrogênio explique estes fatos. 
05. Tem-se discutido muito a utilização do hidrogênio como combustível em veículos automotivos. Utilize um 
ciclo energético do tipo Borh – Haber para demonstrar que do ponto de vista energético a queima de hidrogênio é 
termodinamicamente favorável. 
06. Cerca de em um terço do hidrogênio produzido industrialmente é utilizado na extração de metais a partir de 
seus minerais. Por exemplo, o cobre pode ser extraído com hidrogênio, a partir de uma solução aquosa de acordo 
com a seguinte reação: 
Cu
2+
 (aq) + H2 (g)  Cu (s) + 2H
+
 (aq) ∆Go = –65 kJ.mol–1 
Dados os seguintes potenciais de redução: 
Zn
2+
/Zn E
o
 = –0,76 V 
Ni
2+
/Ni E
o
 = –0,23 V 
Ag
+
/Ag E
o
 = +0,80 V 
Hg
2+
/Hg E
o
 = 0,855 V 
2H
+
/H2 E
o
 = 0,00 V 
Com base apenas nos potenciais fornecidos, que metais que podem ser extraídos espontaneamente através de 
reação com H2 (g). Apresente as reações envolvidas e o E
o
 para as mesmas. 
07. Explique a tendência de variação encontrada nos pontos de ebulição dos haletos de hidrogênio: Teb (HF) = 20 
o
C; Teb (HCl) = -85
o
C; Teb (HBr) = -67
o
C; Teb (HI) = -36
o
C. 
15. Responda o que se pede. 
a) Que fator ajuda a explicar a reatividade relativamente pequena do hidrogênio elementar? 
b) Quais os três principais processos eletrônicos que levam a formação de compostos com o átomo de 
hidrogênio? 
c) Quando se representa a ligação (ponte) de hidrogênio por XH ---Y, qual o significado de cada ligação? Qual 
das duas é menor? Por quê? 
d) A ligação de hidrogênio é um tipo especial de atração intermolecular entre o átomo de hidrogênio em uma 
ligação polar e um par de elétrons não com partilhado em um íon ou átomo pequeno e eletronegativo. Coloque as 
ligações de hidrogênio em ordem crescente de força 
I) N-H
.....
Y, F-H
......
Y e O-H
.....
Y ; II) X-H
.....
F, X-H
.....
N e X-H
.....
O ; III) N-H
.....
N, O-H
.....
O e F-H
.....
H 
e) Em que a formação de ligações de hidrogênio influencia as propriedades do HF, da H2O e da NH3? Quais os 
termos de comparação? 
f) Descreva as características principais da estrutura do gelo. Em que a estrutura da água é diferente? 
08. Explique as propriedades químicas e físicas de compostos hidrogenados e deuterados. Exemplo: H2O e D2O. 
09. Classifique os compostos PH3, CsH, B2H6 e discuta suas prováveis propriedades físicas. Para os compostos 
moleculares, especifique sua subclassificação (deficiente em elétrons, com número de elétrons exatos, ou ricos em 
elétrons). 
10. Discuta as qualidades de cada um dos três combustíveis apresentados na tabela abaixo, comparando-as e 
levando em conta seu poder energético e o impacto ambiental decorrente do seu uso.