aula_01_licenciatura_propriedade_periodica_dos_elementos

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Tamanho dos átomos e dos íons 
 É impossível determinar o tamanho exato de 
um átomo isolado? 
 Um dos recursos é medir através dos raios – X, 
a distância internuclear. 
Carga nuclear efetiva 
 Quando um átomo origina um íon verificamos que ... 
átomo neutro íon cátion É MAIOR 
átomo neutro íon ânion É MENOR 
Energia de ionização 
É a energia necessária para retirar um elétron de um átomo, sendo que este deve 
estar na fase gasosa. 
A energia deve ser suficiente para retirar o elétron do átomo 
formando um íon positivo. 
Exceções da energia de ionização 
• Definição Convencional: Eletroafinidade é a energia 
liberada quando um elétron é recebido por um átomo no 
estado gasoso e fundamental. 
 
• X(g) + 1e
-  X- (g) 
 
• Δ H = Eletroafinidade (ΔH < 0) 
 
Definição Moderna: Eletroafinidade é a energia mínima 
necessária para remover um elétron de um ânion 
monovalente no estado gasoso. 
 
X-(g)  X(g) + 1e- 
 
Δ H = Eletroafinidade (Δ H > 0) 
Afinidade eletrônica Eae 
ELETRONEGATIVIDADE 
Relações diagonais 
• As relações diagonais são semelhanças de 
propriedades entre vizinhos diagonais nos grupos 
principais da tabela periódica. 
 
 
A relação diagonal deve-se em parte às características de 
raio atômico e energia de ionização desses elementos.