Lista de exercícios 1a Área - Termoquímica

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Lista de exercícios – Termoquímica 
1. Um certo líquido possui ∆vapHo = 26 kJ/mol. Calcule Q, W, ∆H e ∆U quando 0,5 moles deste 
gás são vaporizados a 250K e a uma pressão de 750 torr. (Respostas: Q = ∆H = 24kJ; W = -
1,6kJ; ∆U = 22,4 kJ) 
 
2. A entalpia padrão de formação do fenol é de -165 kJ/mol. Calcule a entalpia padrão de 
combustão do fenol (reação abaixo) (Resposta: -3053,6 kJ/mol). 
C6H5OH(l) + 7O2(g)  6CO2(g) + 3H2O(l) 
 
Dados: 
∆fHo C6H5OH = -165 kJ/mol 
∆fHo CO2 = -393,15 kJ/mol 
∆fHo H2O = -285,83 kJ/mol 
 
3. A partir dos seguintes dados, determine ∆fHo para o diborano, B2H6(g), a 298K, através da 
reação 2B(s) + 3H2(g)  B2H6 (Resposta: -1152kJ/mol). 
Dados 
(1) B2H6(g) + 3O2(g)  B2O3(s) + 3H2O(g) ∆fHo = -1941kJ/mol 
(2) 2B(s) + 3/2 O2(g)  B2O3(s) ∆fHo = -2368 kJ/mol 
(3) H2(g) + ½ O2(g)  H2O(g) ∆fHo = -241,8 kJ/mol 
 
4. Explique em termos do comportamento molecular, porque as seqüências de transformações 
de fase da água sólido  líquido  gás apresentam valores de ∆H positivos, enquanto que a 
seqüência inversa (gás  líquido  sólido) apresentam valores de ∆H negativos ? 
 
5. Qual é a origem física das variações de entalpia associadas às reações químicas, tanto 
endotérmicas quanto as exotérmicas?