Relatório de Qímica. revisado 1

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QUÍMICA
TESTE DE CHAMA
Química
TESTE DE CHAMA
CURSO: ENGENHARIA 
PROFESSORA: RAQUEL
ALUNOS: 	GABRIEL CABRAL DA COSTA
HIGOR TAVARES CAMPOS DE SOUZA
JHONATAN ESTEVES
NOHAN VELLOSO
TURMA: 3075
MARÇO/2017
MATERIAIS
- Becker – utilizado para reservar o HCl, onde a haste era limpa após a movimentação do sal;
- Bico de Bunsen – utilizado para geração da chama;
- Haste metálica – utilizada para movimentação das substâncias do recipiente até a chama;
- Vidro de relógio – utilizado para reservar a quantidade do sal utilizado;
- 15 ml de HCl - 
Explique os fenômenos de fluorescência e fosforescência
Fenômeno da Fluorescência: É a emissão de radiação visível após a absorção de energia luminosa fornecida por uma fonte. Porém essa emissão de radiação é cessada após a retirada do fornecimento fonte de energia.
Fenômeno da Fosforescência: É a emissão de radiação visível após a absorção de energia de luminosa fornecida por uma fonte. Nesse fenômeno, diferente da fluorescência, a fosforescência continua durante um determinado tempo, mesmo após ter sido cessado o fornecimento de energia. 
Sendo assim, podemos concluir que os fenômenos de luminescências descritos são semelhantes, por possuírem uma estrutura eletrônica que favorecem a absorção de energia pelos elétrons, mas que diferem no tempo de continuidade da emissão de radiação.
Explique os resultados obtidos com os sais utilizados no teste de chamas. Justifique explicando pelo princípio dos fogos de artifício.
Conforme visto na questão anterior, alguns materiais podem emitir luz através da absorção de energia luminosa quando excitados por uma fonte de energia. Sendo assim, durante o experimento no laboratório, foi possível observar que os sais quando entram em contato com a chama produzem cores diversas, após a absorção de energia pelos elétrons dos átomos de modo que a excitação faça com que os elétrons migrem para níveis mais externos, ou seja, de maior energia, e ao retornarem aos níveis de origem, onde a energia é menor, liberam a energia absorvida em forma de luz. Então, como a quantidade de energia necessária para excitar um elétron é única para cada elemento, teremos a liberação da radiação com um comprimento de onda será característico. Dessa forma, alguns elementos possuem comprimento de onda na faixa do espectro visível, o que torna possível observa-las em cores. Desse modo também é possível identificar a presença de certos elementos devido à cor característica que eles emitem quando aquecidos por uma chama.
Dessa forma, da maneira similar ao experimento em laboratório, podemos visualizar as cores dos fogos de artifício, pois os sais, quando entram em contato com a chama, produzem cores diversas. 
Os fogos de artifício são formados por uma mistura de pólvora, que atua como fonte de energia luminosa, e sais de diferentes elementos, que absorvem a energia gerada pela pólvora, e, por isso, quando os fogos de artifícios são detonados produzem a coloração característica de cada elemento.
Identifique para cada sal analisado o reagente metálico responsável pela coloração.
Durante o experimento no laboratório, iniciamos o teste de chama utilizando as substâncias, conforme a sequência:
1 – Utilizado o cloreto de cálcio (CaCl), onde o cálcio foi responsável pelo coloração laranja;
2 – Utilizando o sulfato de cobre (CuSO4), onde o cobre foi responsável pela coloração verde;
3 – Utilizando o cloreto de estrôncio (SrCl2), onde o estrôncio foi responsável pela coloração vermelha;
4 – utilizando cloreto de sódio (NaCl), onde o sódio foi responsável pela coloração amarela;
5 – Utilizando o cloreto de bário, onde o bário foi responsável pela coloração amarela clara.
Relatório elaborado por: Nohan Velloso