Lista de Exercicios Eq. Quimico e Hidrolise de Sais 2017

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Bom Trabalho! 
 “Ninguém pode servir a dois senhores; pois odiará a um e amará o outro, ou se dedicará a um e desprezará o outro. Vocês 
não podem servir a Deus e ao Dinheiro". (Mateus 6:24) 
 
2ª LISTA DE EXERCÍCIOS 
 
EQUILÍBRIO QUÍMICO DE ÁCIDOS E BASES FRACAS 
 
Aplicação das constantes de dissociação para ácidos e bases fracos: 
Atenção: - Consultar as tabelas em anexo; 
 - Todos os resultados com duas casas decimais. 
 
 
1. Com relação a uma solução de ácido nitroso, HNO2, de concentração igual a 0,120 mol.L
-1, faça o que se pede: 
a) Apresente a equação química do equilíbrio estabelecido; 
b) Determine a constante de dissociação do ácido (Ka = 7.10
-4) 
c) Calcule a concentração hidrogeniônica, ([H+] = 8,82.10-3 mol.L-1); 
d) Calcule o pH da solução. (pH = 2,05) 
 
2. Para uma solução de ácido acético, CH3COOH, de concentração 0,2 mol.L
-1, faça o que se pede: 
a) Apresente a equação química do equilíbrio estabelecido; 
b) Determine a constante de dissociação do ácido (Ka = 1,75.10
-5) 
c) Calcule a concentração hidrogeniônica, ([H+] = 1,86.10-3 mol.L-1); 
d) Calcule o pH. (pH = 2,73) 
 
3. Uma solução de hidróxido de amônio, NH4OH, tem molaridade 0,0750 M. Faça o que se pede: 
a) Apresente a equação química do equilíbrio estabelecido; 
b) Determine a constante de dissociação da Base (Kb = 1,71.10
-5) 
c) Calcule a concentração hidroxiliônica, ([OH-] = 1,12.10-3 mol.L-1); 
d) Calcule o pH da solução. (pH = 11,05) 
 
4. Estudo dirigido. Pesquise em seus arquivos digitais os conceitos de Ácido e Base segundo Brönsted-Lowry e os 
conceitos de Ácido e Base conjugados. Após esse breve estudo, responda as questões 4.1 e 4.2 a seguir: 
 
4.1 - Identifique o ácido do lado esquerdo e a sua base conjugada do lado direito nas seguintes equações: 
a) HClO + H2O ↔ H3O
+ + OCl- 
b) HONH2 + H2O ↔ HONH3
+ + OH- 
c) NH4
+ + H2O ↔ NH3 + H3O
+ 
d) 2HCO3
- ↔ H2CO3 + CO3
-2 
e) PO4
-3 + H2PO4
- ↔ 2HPO4
-2 
f) HNO3 + NH3 ↔ NH4
+ + NO3
- 
g) g) H3PO4 + CH3COO
-↔ H2PO4
- + 
CH3COOH 
h) HCO3
- + NH3 ↔ CO3
-2 + NH4
+ 
a) HClO + H2O ↔ H3O
+ + OCl- 
b) HONH2 + H2O ↔ HONH3
+ + OH- 
c) NH4
+ + H2O ↔ NH3 + H3O
+ 
d) HCO3
-
 + HCO3
-
 ↔ H2CO3 + CO3
-2 
e) PO4
-3 + H2PO4
- ↔ HPO4
-2 + HPO4
-2 
f) 
g) 
h) 
 
 
4.2 - Identifique a base do lado esquerdo e seu ácido conjugado do lado direito nas equações do problema 
anterior. 
 
 
Bom Trabalho! 
 “Ninguém pode servir a dois senhores; pois odiará a um e amará o outro, ou se dedicará a um e desprezará o outro. Vocês 
não podem servir a Deus e ao Dinheiro". (Mateus 6:24) 
 
 
5. Quais as concentrações molares de do H3O
+ e do OH- em: 
a) Solução de Ca(OH)2, 0,200 mol.L
-1? ([OH-] = 8,63.10-2 mol.L-1; [H+] = 1,16.10-13 mol.L-1) 
b) Solução de Ácido Cloroacético 0,200 mol.L-1? ([H+] = 1,58.10-2 mol.L-1; [OH-] = 6,33.10-13 mol.L-1) 
c) Solução de Metilamina 0,200 mol.L-1? ([OH-] = 8,93.10-3 mol.L-1; [OH-] = 1,12.10-12 mol.L-1) 
 
HIDRÓLISE DE SAIS 
 
6. Para os ítens abaixo, considere uma solução aquosa de Acetato de Sódio 0,2M: 
a) Descreva o equilíbrio químico estabelecido 
b) Apresente a expressão da Constante de Hidrólise (Kh) do íon acetato (𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂
−) 
c) Calcule as concentrações do íon acetato (𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂
−), ácido acético (𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻) e hidroxila (𝑂𝐻
−) presentes na 
solução 
d) Qual o pH da solução preparada? 
Obs: Constante de hidrólise do acetato é Kh = 5,6 X 10
-10 
 
7. Para os ítens abaixo, considere uma solução aquosa de Cloreto de Amônio 0,5 M: 
a) Descreva o equilíbrio químico estabelecido (hidrólise do íon amônio) 
b) Apresente a expressão da Constante de Hidrólise (Kh) do íon amônio 
c) Calcule o valor da constante de dissociação (Kh) da amônia 
d) Calcule as concentrações do íon amônio (𝑁𝐻4
+), da amônia (𝑁𝐻3) e íons 𝐻
+ presentes na solução 
d) Qual o pH dessa solução? 
 
8. Calcule a constante de hidrólise e o pH de uma solução 0,1 M de sulfeto de sódio (Na2S). 
Obs .:Para o cálculo da constante de hidrólise do Na2S considere somente o valor do Ka referente ao primeiro 
estágio de dissociação do ácido sulfídrico Ka1 = 1,0.10
-5 (veja também a tabela). 
 
9. Calcule o pH de uma solução 0,1 M de carbonato de sódio. Obs .:Para o cálculo da constante de hidrólise do 
Na2CO3 considere somente o valor do Ka referente ao primeiro estágio de dissociação do ácido carbônico 
(consultar tabela). 
 
Formulário 
Kw = Ka.Kb 
Kw = [H3O
+].[OH-] = 10-14 
pKw = pH + pOH
 = 14 
pH = -log [H+]; 
pOH = -log [OH-] 
𝐾𝑎 = [𝐻
+]. [𝑋−] [𝐻𝑋]⁄ 
𝐾𝑏 = [𝐵
+]. [𝑂𝐻−] [𝐵𝑂𝐻]⁄ 
𝐾ℎ = [𝐾𝐻2𝑂] [𝐾𝑎]⁄ 
𝐾ℎ = [𝐾𝐻2𝑂] [𝐾𝑏]⁄