QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA

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QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA - TEÓRICA E EXPERIMENTAL 
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	EM2120036 - EQUILÍBRIO QUÍMICO EM MEIO AQUOSO: REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO
	 
	 
	 1.
	Ref.: 5307448
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	''No estômago, o suco gástrico (mistura de ácido clorídrico, enzimas e muco), produzido por glândulas quebra o material alimentar, ativa a proenzima pepsinogênio, que se torna a enzima proteolítica ativa, pepsina. Como a pepsina requer um pH baixo para sua atividade, a presença de HCl, também cria as condições de acidez necessárias (pH 1 a pH 2)''
(BECKER, Márcia, ROCHA, Ana. Química da digestão: uma proposta interdisciplinar no ensino de química e biologia. RCT - Revista de Ciência e Tecnologia, Roraima, v.2, n.2, 2016).
Considerando que o pH do estomâgo é 1,5 e sabendo que Kw=1,0x10-14, assinale a opção que corresponde a concentração de íons hidroxila (OH-) presentes no estômago em mol/L:
		
	
	3,1x10-11
	 
	3,1x10-13
	
	3,1x10-5
	
	3,1x10-7
	
	3,1x10-9
	
	
	 2.
	Ref.: 5307437
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	(IFES-2011) Dependendo da forma como os ácidos e bases são definidos, uma substância particular comporta-se como um ácido ou como uma base. Ao fazermos isso, tornamos compreensíveis um vasto número de fatos químicos. Observando as reações abaixo e considerando os conceitos ácido e base de Arrhenius e Bronsted-Lowry, podemos afirmar que:
I.  NH3 + H2O →→ NH4+  + OH-
II.  HCl + H2O →→ H3O+ +  Cl-
		
	
	a partir das teorias de ácido e base de Arrhenius e Bronsted-Lowry, a água atua como um ácido nas duas reações descritas acima
	
	o conceito de ácidos e bases de Bronsted-Lowry define como um ácido qualquer substância que libera íons hidrônio, H3O+. Por sua vez, uma base é definida como qualquer substância que libera íons hidróxido, OH-.
	
	a definição de ácidos e bases de Arrhenius é muito restrita, já que limita o conceito apenas a soluções aquosas. Nesta, o ácido é definido como uma substância capaz de doar um íon hidrogênio, H+, a uma outra substância, enquanto a base é definida como uma substância capaz de receber um íon hidrogênio, H+, de um ácido.
	 
	a água, a partir da teoria de Bronsted-Lowry, funciona como ácido na reação (I) e como base na reação (II), podendo, a mesma substância, atuar de ambas as formas, dependendo das condições.
	
	segundo os conceitos de ácidos e bases de Bronsted-Lowry, na reação (II), dizemos que o HCl é o ácido conjugado da base H2O, do mesmo modo que, para essa mesma reação, H3O+ e Cl- formam um par conjugado.
	
	
	 
		
	EM2120080 - EQUILÍBRIO QUÍMICO: FUNDAMENTOS, DEFINIÇÕES E APLICAÇÕES
	 
	 
	 3.
	Ref.: 5304524
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	(Adaptado de: IFF - IFFAR- Química Geral - 2013)
Mudanças nas condições sob as quais ocorrem as reações afetam o equilíbrio químico dinâmico. Sobre o assunto, assinale a alternativa incorreta:
		
	
	A adição de produtos a uma reação química em equilíbrio provoca o aumento da regeneração da concentração ou pressão parcial dos reagentes.
	
	Se a mudança nas condições da reação aumenta a taxa na qual os reagentes se transformam em produtos, então, a composição do equilíbrio se ajusta até que a taxa da reação inversa aumente para igualar com a nova taxa no sentido direto.
	
	Se a mudança reduz a taxa da reação no sentido direto, então, os produtos se decompõem em reagentes até que as duas taxas se igualem novamente.
	 
	O efeito catalítico aumenta a concentração dos produtos na composição da mistura em equilíbrio.
	
	O efeito da adição de reagentes a uma reação química em equilíbrio aumenta a concentração ou pressão parcial dos produtos.
	
	
	 4.
	Ref.: 5292943
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	(AOCP - UFPB - Técnico de Laboratório - Química - 2019)
Foi observado que PCl5 (g) ↔↔ PCl3 (g) + Cl2 (g). Em um recipiente, foram adicionadas determinadas quantidades de PCl5 a uma temperatura de 170 °C. Depois de estabelecido o equilíbrio, as concentrações encontradas das três espécies gasosas foram:
[PCl5] = 0,0456 Mol. L-1
[PCl3] = 0,0211 Mol. L-1
[Cl2] = 0,0121 Mol. L-1
Calcule o valor da constante de equilíbrio (em termos da concentração) em 170 °C:
		
	 
	5,6 x 10-3.
	
	2,7 x 10-7.
	
	1,1 x 10-4.
	
	5,3 x 10-3.
	
	4,2 x 10-3.
	
	
	 
		
	EM2120203 - FUNDAMENTOS DA ANÁLISE QUÍMICA QUALITATIVA
	 
	 
	 5.
	Ref.: 5328383
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	A análise sistemática e padronizada dos elementos químicos foi introduzida a partir do século XIX. Assinale a alternativa que indica dois precursores dessa sistematização no século XIX:
		
	 
	Heinrich Rose e Carl Remigius Fresenius.
	
	Gaius Plinius Secundus e Carl Remigius Fresenius.
	
	Otto Tachenius e Heinrich Rose.
	
	Andreas Sigismund Marggraf e Otto Tachenius.
	
	Andreas Sigismund Marggraf e Heinrich Rose.
	
	
	 6.
	Ref.: 5325619
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Em relação ao processo de dissociação, podemos afirmar corretamente que:
		
	
	Ocorre tanto em compostos iônicos como em compostos covalentes.
	
	Ocorre em algumas moléculas covalentes, principalmente ácidos.
	
	Ocorre em compostos dotados de ligação metálica.
	 
	Ocorre em compostos iônicos.
	
	Forma soluções não eletrolíticas.
	
	
	 
		
	EM2120205 - PROPRIEDADES ÁCIDO-BASE DE SOLUÇÕES SALINAS E SOLUÇÕES TAMPÃO
	 
	 
	 7.
	Ref.: 5304491
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	A tabela a seguir contém os valores das constantes de equilíbrio de alguns ácidos e de algumas bases:
Uma das reações de identificação dos íons magnésio consiste em precipitá-lo com base forte, formando o hidróxido de magnésio, branco, segundo a equação a seguir:
 Mg2+(aq)+2 OH−(aq)→Mg(OH)2s��(��)2++2 ��−(��)→��(��)2�
 
O precipitado formado pode ser dissolvido quando ao meio aquoso é adicionado o sal:
		
	
	Cloreto de sódio
	
	Sulfato de sódio
	
	Acetato de amônio
 
	 
	Cloreto de amônio
	
	Cloreto de potássio
	
	
	 8.
	Ref.: 5304495
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	As afirmativas a seguir referem-se a reações de neutralização:
 
I - Sais derivados de ácidos fortes com bases fortes se dissolvem na água para produzir íons H3O+ ou íons OH-.
 
II - A reação estequiométrica entre um ácido forte e uma base fraca produz uma solução ácida.
 
III - A reação estequiométrica entre um ácido fraco e uma base forte produz uma solução ácida.
 
IV - Sais derivados de ácidos ou bases fracas se dissolvem na água para produzir íons H3O+ ou íons OH-.
 
Dentre as afirmativas, estão corretas:
		
	
	III e IV
	 
	Apenas II
	
	I e III
	
	I e II
	 
	II e IV
	
	
	 
		
	EM2120206 - REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO E MÉTODOS QUALITATIVO DE ANÁLISE DE ÍONS
	 
	 
	 9.
	Ref.: 4674419
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Em relação à análise de cátions e ânions, é correto afirmar que:
		
	
	os ânions do grupo II formam precipitado com ácido sulfídrico, mas não com ácido clorídrico.
	 
	alguns ânions podem ser identificados por meio do uso de produtos voláteis obtidos por tratamento com ácidos.
	
	a vantagem de trabalhar com os cátions em vez de ânions é que as reações são pouco tóxicas.
	
	a análise dos ânions é dividida em 5 grupos distintos.
	
	os ânions do grupo reagem com ácido clorídrico diluído.
	
	
	 10.
	Ref.: 4680394
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Veja a tabela com dados sobre a solubilidade da sacarose, sulfato de sódio e clorato de potássio e assinale a alternativa correta.
		
	 
	Uma solução aquosa de sulfato de sódio, de concentração 488 g/L, deixa de ser saturada quando aquecida a 60 0C.
	
	Estando com soluções saturadas destes solutos na mesma temperatura, a sacarose é a que apresenta menor concentração comum.
	
	A solubilidade de uma substância em determinado solvente independe da temperatura.
	
	A uma dada temperatura, a quantidade mínima de um soluto que se dissolve em determinado volume de solvente é conhecida como solubilidade.
	
	Todas as substâncias são mais solúveis a quente.