QUÍMICA ANALÍTICA

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1a Questão (Ref.: 201608992112)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considerando o seguinte sistema em equilíbrio:
Preveja o sentido da reação global consequente de um aumento de pressão (diminuição de volume) no sistema à temperatura constante.
		
	
	Não há, quimicamente, como fazer tal previsão.
	
	O sistema permanece inalterado, já que a temperatura é constante.
	
	A reação global se deslocará no sentido da formação dos reagentes.
	 
	A reação global se deslocará no sentido de formação dos produtos.
	
	A variação de pressão não tem efeito sobre o equilíbrio neste caso.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201608103375)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A constante de equilíbrio de um dado sistema gasoso é:
A equação estequiométrica que representa esse sistema, em equilíbrio, corresponde a:
 
		
	
	2AB  3 C + 4 D
	
	A + B2  C3 + D4
	
	A + B2  C3 + D4
	
	A + B  C + D
	 
	A + 2 B  3 C + 4 D
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201608103462)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O princípio de Le Châtelier estabelece se um sistema em equilíbrio for perturbado externamente, o sistema ajusta-se para minimizar a ação dessa perturbação. Considere o sistema em equilíbrio abaixo e assinale o recurso que deslocará o equilíbrio no sentido da formação do produto:
H2(g)   +   Cl2(g)     2 HCl(g)    Hfo = - 92,31 kJ.mol-1
		
	
	Adicionar He(g)
	 
	Diminuir a temperatura
	
	Adicionar um catalisador
	
	Adicionar HCl(g)
	
	Retirar uma parte de H2(g)
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201608110464)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	A formação de glicose envolve o equilíbrio:
6 CO2(g)   +   6 H2O(l)      C6H12O6(s)   +   6 O2(g)
 
À temperatura constante, a remoção de O2(g) provoca:
		
	
	Aumento da energia de ativação da reação
	 
	Aumento da massa de glicose
	
	Redução do consumo de CO2 e aumento do consumo de H2O
	 
	Redução da velocidade da reação direta e aumento da velocidade da reação inversa
	
	Aumento no valor da constante de equilíbrio da reação
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201608103463)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	O gráfico abaixo representa a variação das concentrações das espécies em função do tempo de uma reação genérica, em um sistema gasoso.
Considerando as afirmações a seguir, julgue a(s) assertiva(s) abaixo:
		
	 
	A concentração da espécie A em t3 não é a mesma em t2.
	 
	O equilíbrio está deslocado no sentido da formação do reagente.
	 
	O sistema atinge equilíbrio em t2.
	 
	O valor da constante de equilíbrio, Kc, é 0,25.
	 
	As concentrações do reagente e do produto são iguais no equilíbrio.
		
	1a Questão (Ref.: 201608110466)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considere duas soluções: Ácido clorídrico (HCl), um ácido forte, (solução I), e ácido acético (CH3COOH), um ácido fraco, ka =1,8 x 10-5, (solução II). Ambas as soluções com concentração 0,02 mol. L-1. Assinale a alternativa correta.
		
	
	A concentração de íons H3O+ será menor na solução I do que na solução II
	
	Em água, ocorre a completa dissociação do CH3COOH em H3O+ e CH3COO-
	
	Os valores de pH das duas soluções serão iguais
	 
	Nestas condições, a solução I possui pH = 2 e a solução II possui pH > 2
	
	Por ser um ácido forte, o HCl apresenta baixo coeficiente de dissociação
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201608131432)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O controle de pH da água e do solo é um fator muito importante para o desenvolvimento das plantas. Uma substância utilizada para corrigir o pH de um solo ácido, tornando-o alcalino, é:
		
	 
	CaCO3
	
	(NH4)2SO4
	
	CaSO4
	
	NH4Cl
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201608103375)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A constante de equilíbrio de um dado sistema gasoso é:
A equação estequiométrica que representa esse sistema, em equilíbrio, corresponde a:
 
		
	
	A + B  C + D
	 
	A + 2 B  3 C + 4 D
	
	2AB  3 C + 4 D
	
	A + B2  C3 + D4
	
	A + B2  C3 + D4
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201608131404)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Algumas substâncias podem estar presentes, em maior ou menor quantidade, na água na natureza. São características químicas da água:
		
	
	matéria orgânica, acidez e bactérias.
	
	sólidos
	 
	alcalinidade, acidez e dureza.
	
	cor, pH e pesticidas.
	
	oxigênio dissolvido, ferro e cor.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201608103462)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O princípio de Le Châtelier estabelece se um sistema em equilíbrio for perturbado externamente, o sistema ajusta-se para minimizar a ação dessa perturbação. Considere o sistema em equilíbrio abaixo e assinale o recurso que deslocará o equilíbrio no sentido da formação do produto:
H2(g)   +   Cl2(g)     2 HCl(g)    Hfo = - 92,31 kJ.mol-1
		
	 
	Diminuir a temperatura
	
	Adicionar HCl(g)
	
	Adicionar He(g)
	
	Adicionar um catalisador
	
	Retirar uma parte de H2(g)
		
	1a Questão (Ref.: 201608131449)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Sabendo que a constante de dissociação do ácido acético é 1,8 x 10-5, assinale a alternativa que corretamente indica a razão entre o número de moles de ácido acético e acetato de sódio necessária para preparar um litro de uma solução tampão com pH igual a 4.
		
	
	0,20
	
	0,25
	 
	0,18
	
	0,22
	
	0,30
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201609070138)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual o pOH de uma solução preparada dissolvendo-se 1,00 g de cloridrato de glicinamida mais 1,00 g de glicinamida em 0,100 L de água? Dados: Massa molecular do cloridrato de glicinamida 110,54 g/mol, massa molecular da glicinamida 74,08 g/mol e pKa = 8,20.
		
	 
	5,63
	
	8,37
	
	5,65
	
	10,00
	
	5,40
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201608872894)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	A solubilidade molar do iodato de chumbo (II) Pb(IO3)2 a 26°C é 4,0 x 10 -5 mol L-1. Qual o valor da constante do produto de solubilidade para o iodato de chumbo (II)?
		
	 
	Kps =  2,7 x 10 -13  mol L -1
	 
	Kps =  2,6 x 10 -11  mol L -1
	
	Kps =  6,5 x 10 -12  mol L -1
	
	Kps =  1,6 x 10 -12  mol L -1
	
	Kps =  1,4 x 10 -14  mol L -1
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201608732532)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Uma solução contém 63 pares conjugados ácido-base diferentes. Entre eles estão o ácido acrílico e o íon acrilato. Cuja razão [acrilato]/[ácido acrílico] = 0,75. Qual é o pH da solução? Dados: pKa do ácido acrílico é 4,25.
		
	
	pH = 4,23
	
	pH = 4,50
	
	pH = 5,00
	 
	pH = 4,13
	 
	pH = 4,25
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201608131422)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O que são soluções-tampão?
		
	
	São soluções que estão sujeitas às mudanças de pH quando a elas são adicionados ácidos ou bases para regular o potenciômetro.
	 
	São soluções que resistem a mudanças de pH quando a elas são adicionados ácidos ou bases ou quando uma diluição ocorre.
	
	São soluções que resistem a mudanças de pH quando são diluídas, a fim de contribuir com a calibração do potenciômetro.
	
	São soluções resistentes ao pH alcalino quando a elas são adicionados ácidos fortes, servindo, portanto, de controle para medidas de pH.
	
	São soluções que aceitam as mudanças de pH, tanto ácidos como básicos, ou quando são diluídas.