exercícios distribuição eletronica e propriedade periodicas

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DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Diagrama de Linus Pauling
						
Nível mais energético:
						é o último a ser preenchido
Camada mais energética:
						é a mais externa a ser preenchida
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
EXERCÍCIOS:
1. (Vunesp) O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do elemento químico A, que possui 18 prótons, e isóbaro do elemento químico C, que tem 16 nêutrons. Com base nessas informações, pode-se afirmar que os elementos químicos A, B e C apresentam, respectivamente, números atômicos iguais a:
a) 16, 16 e 20 			d) 18, 16 e 22
b) 16, 18 e 20 			e) 18, 18 e 22
c) 16, 20 e 21
2. Dadas as espécies químicas: 
I = 48Cd112 		II = 27Co60 		III = 48Cd114 		IV = 29Cu60 
a) Quais representam átomos com igual número de prótons?
b) Quais representam átomos isóbaros?
c) Determinar o número de nêutrons em cada espécie.
3. (Vunesp-SP) Um íon (92U235)4+ possui:
a) 92 prótons, 235 nêutrons e 92 elétrons.
b) 92 prótons, 143 nêutrons e 88 elétrons.
c) 88 prótons, 235 nêutrons e 92 elétrons.
d) 143 prótons, 92 nêutrons e 4 elétrons.
e) 4 prótons, 235 nêutrons e 88 elétrons.
4. Utilizando o diagrama de Linus Pauling e considerando o elemento químico tungstênio (W), de número atômico igual a 74, responda às seguintes questões:
a) Qual a distribuição eletrônica do átomo de tungstênio por subníveis energéticos?
b) Quais os elétrons mais externos?
d) Quais os elétrons com maior energia?
5. (Unirio-RJ) “Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras nos ossos da mandíbula e do maxilar”. 
Jornal do Brasil, outubro, 1996.
Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
6. Escreva a estrutura eletrônica do átomo de fósforo (número atômico 15), em seu estado fundamental, indicando a distribuição dos elétrons nos diferentes subníveis.
7. (Unitau-SP) Um átomo que possui configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 apresenta na camada mais externa:
a) 2 elétrons
b) 3 elétrons
c) 5 elétrons
d) 12 elétrons
e) 15 elétrons
8. O átomo de telúrio (Te) possui 52 elétrons e 75 nêutrons. O seu número atômico, número de massa e número de elétrons da camada de valência são, respectivamente:
a) 52, 127 e 5 				d) 52, 75 e 5
b) 52, 127 e 6 				e) 52, 127 e 4
c) 127, 52 e 6
9. Faça a distribuição eletrônica para os elementos, indique qual o subnível mais energético de cada distribuição e a quantidade de elétrons na camada de valência de cada elemento.
a) 12Mg 2		b) 26Fe 3 		c) 35Br -1	d) 104Rf
e)15P 3		f) 55Cs 
10. Localize na Tabela Periódica o elemento químico de número atômico 20 e indique as afirmações verdadeiras e as falsas:
( ) chama-se carbono
( ) no seu estado fundamental, a sua configuração é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
( ) seu símbolo é o Ca
( ) é um gás nobre
( ) pertence ao grupo 1A.
11. A configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 caracteriza o elemento pertencente à família dos:
a) metais alcalinos		b) metais alcalinos terrosos 
c) gases nobres 		d) halogênios 
e) calcogênios
12. Consultando a tabela periódica, analise os seguintes átomos abaixo e coloque-os em ordem crescente de raios atômicos: Mg, N, Li e K.
13. Qual alternativa preenche corretamente as lacunas na frase a seguir?
“Em uma família ou período, quanto menor o átomo, mais _____________ será a retirada do elétron. Logo, devemos esperar um _______________ valor para a energia de ionização.”
a) fácil; maior.					d) difícil; menor.		
b) fácil, menor. 				e) rápida; baixo.
c) difícil; maior 
14. (PUC-PR) Entre os diagramas a seguir, relacionados com a tabela periódica, quais estão corretos?
a) II e V 		b) II e III 		c) I e V 
d) II e IV 		e) III e IV
15. (UNB-DF) Observe os elementos representados na Tabela Periódica parcial abaixo e julgue os itens em verdadeiro ou falso: 
( ) O césio (Cs) é o elemento de maior raio atômico dentre os representados.
( ) O raio atômico do magnésio (Mg) é maior que o do sódio (Na) porque ele possui um elétron a mais.
( ) Dentre os elementos representados, o níquel (Ni), escândio (Sc) e ítrio (Y) são elementos de transição.
( ) A eletronegatividade dos elementos B, C, N, O, F aumenta da esquerda para a direita.
( ) A energia de ionização do rubídio (Rb) é maior que a do xenônio (Xe).
( ) Dentre os elementos representados, o írídio é o mais denso.
( ) A distribuição eletrônica do escândio (Sc) é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1