LISTA EXERCÍCIOS PROPRIEDADES PERIÓDICAS

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Aluno (a): _________________________________________ 
Data: ____/____/________ Disciplina: QUÍMICA 
 
Questão 1: Todo íon negativo difere de seu res-
pectivo átomo neutro por apresentar maior: 
a) número de massa 
b) número atômico 
c) reatividade 
d) densidade 
e) raio 
 
Questão 2: (UFMG) Um átomo neutro de número 
atômico 24, contendo 28 nêutrons em seu núcleo, 
possui: 
a) 24 elétrons, 24 prótons e número de massa 52. 
b) 24 elétrons, 28 prótons e número de massa 28. 
c) 28 elétrons, 24 prótons e número de massa 52. 
d) 28 elétrons, 28 prótons e número de massa 56. 
e) 58 elétrons, 24 prótons e número de massa 76. 
 
Questão 3: Sobre propriedades periódicas, é cor-
reto afirmar: 
a) O sódio possui raio atômico maior que o mag-
nésio 
b) O nitrogênio é mais eletronegativo que o oxigê-
nio 
c) O magnésio é mais denso que estrôncio 
d) O neônio possui alta afinidade eletrônica 
e) O flúor é o elemento mais eletropositivo 
 
Questão 4 :(UFOP 1999) Bohr atribuiu a emissão 
de espectros de linhas pelos átomos: 
a) À quantização centrífuga de elétrons de alta 
energia 
b) À troca de energia entre elétrons de baixa e-
nergia com elétrons de alta energia 
c) À polinização seletiva dos elétrons em orbitais 
d) Ao retorno de elétrons excitados para estados 
de mais baixa energia 
e) Ao colapso de elétrons de baixa energia no in-
terior do núcleo. 
 
Questão 5: (PUC-RIO 2012) Potássio, alumínio, 
sódio e magnésio, combinados ao cloro, formam 
sais que dissolvidos em água liberam os íons K+, 
Al3+, Na+ e Mg2+, respectivamente. Sobre esses 
íons é CORRETO afirmar que: 
a) Al3+ possui raio atômico maior do que Mg2+. 
b) Na+ tem configuração eletrônica semelhante à 
do gás nobre Argônio. 
c) Al3+, Na+ e Mg2+ são espécies químicas isoele-
trônicas, isto é, possuem o mesmo número de elé-
trons. 
d) K+ possui 18 prótons no núcleo e 19 elétrons na 
eletrosfera. 
 e) K+ e Mg2+ são isótonos, isto é, os seus átomos 
possuem o mesmo número de nêutrons. 
 
Questão 6 (UFOP 1999): Bohr atribuiu a emissão 
de espectros de linhas pelos átomos: 
a) À quantização centrífuga de elétrons de alta 
energia 
b) À troca de energia entre elétrons de baixa e-
nergia com elétrons de alta energia 
c) À polinização seletiva dos elétrons em orbitais 
d) Ao retorno de elétrons excitados para estados 
de mais baixa energia 
e) Ao colapso de elétrons de baixa energia no in-
terior do núcleo 
 
Questão 7: (FUVEST - SP) Um certo elemento 
tem número atômico 12. Qual a carga mais prová-
vel do seu íon? 
a) +3 
b) +2 
c) +1 
d) -1 
e) -2 
 
Questão 8: Segundo Thomsom o átomo pode ser 
imaginado como: 
a) A menor partícula existente indivisível. 
b) Uma esfera rígida, indestrutível sendo que áto-
mos diferentes apresentam massas diferentes. 
c) Como um sistema solar no qual o núcleo seria o 
sol, e os elétrons seriam os planetas girando ao 
seu redor. 
d) Como um modelo de sistema solar, com órbitas 
quantizadas, onde o elétron ao receber energia 
salta para 
uma camada mais externa, e ao emitir energia re-
torna para uma camada mais interna. 
e) Um modelo análogo ao pudim de passas, com 
a carga positiva difusa e as cargas negativas in-
crustadas na 
superfície. 
 
Questão 9: Sobre as propriedades dos elementos 
químicos, é INCORRETO afirmar: 
a) O volume atômico aumenta com os períodos. 
b) Os gases nobres são os elementos de menor 
eletronegatividade. 
c) O He é o elemento de menor afinidade eletrôni-
ca. 
d) Os e Ir estão entre os elementos mais densos. 
e) O He é o elemento mais eletronegativo. 
 
Questão 10: Qual das definições de elemento 
químico pode ser considerada a mais correta den-
tre as abaixo indicadas? 
a) A menor partícula em que se pode dividir a 
substância. 
b) Conjunto de átomos cujo número atômico é o 
mesmo. 
c) Menor partícula em que se pode dividir a molé-
cula 
d) Conjunto de átomos cujo núcleo tem o mesmo 
número de nêutrons. 
e) Conjunto de átomos cujo peso atômico é o 
mesmo. 
 
Questão 11: Átomos isótopos: 
a) São fisicamente iguais. 
b) São quimicamente iguais. 
c) Possuem a mesma massa. 
d) Pertencem a elementos diferentes. 
e) Possuem o mesmo número de nêutrons. 
 
Questão 12: (FUVEST-SP): Quando se compara 
o átomo neutro de enxofre S com o íon sulfeto S2−, 
verifica-se que o segundo possui: 
a) Um elétron a mais e o mesmo número de nêu-
trons. 
b) Dois nêutrons a mais e mesmo número de elé-
trons. 
c) Um elétron a mais e mesmo número de pró-
tons. 
d) Dois elétrons a mais e mesmo número de pró-
tons. 
e) Dois prótons a mais e mesmo número de elé-
trons. 
 
Questão 13: (F.M. SANTA CASA-SP): Ao se 
transformar em íon estável, um átomo de magné-
sio e um átomo de oxigênio, respectivamente: 
a) Ganha e perde 1 elétron. 
b) Ganha e perde 2 elétrons. 
c) Ganha e perde 3 elétrons. 
d) Perde e ganha 1 elétron. 
e) Perde e ganha 2 elétrons. 
 
Questão 14: (UFPA) Um átomo, cujo número a-
tômico é 18, está classificado na Tabela Periódica 
como: 
a) metal alcalino 
b) metal alcalinoterroso 
c) metal terroso 
d) ametal 
e) gás nobre 
 
Questão 15: Assinale a única alternativa em que 
todos os elementos possuem propriedades seme-
lhantes: 
a) He, Ar, Rn. 
b) Li, Ni, Bi. 
c) Ba, Ra, Rn. 
d) Au, Hg, C. 
e) C, Cs, Cd. 
 
Questão 16: (Ufac) Ferro (Z = 26), manganês (Z = 
25) e cromo (Z = 24) são: 
a) metais alcalinos 
b) metais alcalinoterrosos 
c) elementos de transição 
d) lantanídios 
e) calcogênios 
 
Questão 17: (UFPI) Assinale a alternativa em que 
o elemento químico cuja configuração eletrônica, 
na ordem crescente de energia, finda em 4s2 3d3. 
a) Grupo 3 e 2º período. 
b) Grupo 14 e 2º período. 
c) Grupo 14 e 5º período. 
d) Grupo 5 e 4º período. 
e) Grupo 15 e 3º período. 
 
Questão 18: Qual elemento químico dos alistados 
abaixo possui propriedades semelhantes às do o-
xigênio (O): 
a) Nitrogênio (N) 
b) Hidrogênio (H) 
c) Flúor (F) 
d) Enxofre (S) 
e) Carbono (C)