Lista Exercicios Cinetica e Equilibrio Leila 2016

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ARASS - 19/11/2016 1
 
EAETI – Escola de 
Arquitetura, 
Engenharia e TI 
 
Profa. Leila Aguilera 2016.2 
 
 
LISTA DE EXERCÍCIOSCINÉTICA E EQUILÍBRIO QUÍMICO 
 
1) Em um laboratório de química foram realizados 3 experimentos utilizando amostras A, B 
e C, os quais estão descritos abaixo: 
 
AMOSTRA A: 10 g de CaCO3 em um único pedaço. 
AMOSTRA B: 100 g de CaCO3 triturado na forma de pó. 
AMOSTRA C: 100 g de CaCO3 triturado em pedaços maiores. 
 
Experimento 1: Em 3 béqueres, identificados por A, B e C, foram adicionados 50 mL de 
ácido clorídrico de concentração 3 mol/L Nos béqueres A, B e C foram transferidos 10 g das 
amostras A, B e C, respectivamente. 
Experimento 2: Dois béqueres foram identificados por X e Y. No béquer X foram 
adicionados 50 mL de HCl de concentrações 1,0 mol/L e 10 g da amostra B. No béquer Y 
foram adicionados 50 mL de HCl de concentração 3,0 mol/L e 10 g da amostra B. 
Experimento 3: Dois béqueres foram identificados por W e Z. No béquer W, foram 
adicionados 50 mL de HCl de concentração 6,0 mol/L a temperatura de 25°C e 10 g da 
amostra B. 
 
Com base nos três experimentos e nos conhecimentos de reação química e cinética química, 
responda: 
a) Como as substâncias adicionadas nos béqueres A, B e C foram as mesmas, identifique se 
o tempo necessário para o término da reação foi o mesmo nos três béqueres. Justifique 
detalhadamente sua resposta. 
b) Com relação aos experimentos 2 e 3, faça uma análise comparativa do tempo de reação 
para cada béquer W, Y, Z e W. Justifique detalhadamente sua resposta. 
 
RESP.: questão interpretativa 
 
 
2) Quando aquecido, o ciclopropano é convertido em propano. As constantes de velocidade 
para esta reação a 470 °C e 510°C são, respectivamente, k = 1,10 x 10-4 s-1 e k =1,02 x 10-3 s-1. 
Calcule a energia de ativação, Ea, a partir desses dados. 
 
R = 8,314 x 10 -3 KJ/K.mol 
 
RESP.: 263,67 kJ/mol 
 
 
 
 
COLÉGIO SALESIANO DOM BOSCO 2 
3) A velocidade da fotodecomposição do herbicida Picloram em sistemas aquosos foi 
determinada pela exposição à luz solar por um número de dias. Tal experimento produziu os 
seguintes dados: 
 
Determine a ordem de reação, a constante de 
velocidade e a meia vida para a 
fotodecomposição do Picloram. 
 
 
RESP.: a) 1ª. Ordem 
 b) 0,0164 
 c) 42,2 dias 
 
 
 
4) A reação 
 N2(g) + O2 (g)↔2 NO (g) 
 
contribui para a poluição do ar sempre que um combustível é queimado om ar em 
temperaturas elevadas, como em um motor a gasolina. A 1.500 K, a constante de equilíbrio 
é 1,0 x 10-5. Suponha que uma amostra de ar tenha [N2] = 0,80 mol/L e [O2] = 0,20 mol/L 
antes que ocorra qualquer reação. Calcule as concentrações de equilíbrio de reagentes e de 
produtos após a mistura ter sido aquecida a 1.500 K. 
 
RESP.: [N2] = 0,80 mol/L 
 [O2] = 0,20 mol/L 
 [NO] = 1,3 x 10-3 mol/L 
 
5) Se adicionarmos AgCl sólido a 1,00 L de NaCl 0,55 mol/L, que massa de AgCl se 
dissolverá? 
 
Dado: Solubilidade do AgCl, em água pura = 1,3 x 10-5 mol/L. 
 
RESP.: 4,4 x 10 -8 
 
6)O brometo de carbonila decompõe-se em monóxido de carbono e bromo: 
 
 COBr2 (g) ↔CO(g) + Br2 (g) 
 
A 73°C, K é igual a 0,190. Se você colocar 0,500 mol de COBr2 em um frasco de 2,00 L e 
aquecer a 73°C, quais serão as concentrações no equilíbrio de COBr2, CO e Br2? Que 
porcentagem do COBr2 original se decompôs nessa temperatura? 
 
RESP.: [COBr2] = 0,1075 mol/L 
 [CO] = 0,1425 mol/L 
 [Br2] = 0,1425 mol/L 
 57% 
 
Tempo de exposição (dias) [Picloram] (mol.L-1) 
0 4,14 x 10-6 
7 3,70 x 10-6 
14 3,31 x 10-6 
21 2,94 x 10-6 
28 2,61 x 10-6 
35 2,30 x 10-6 
42 2,05 x 10-6 
49 1,82 x 10-6 
56 1,65 x 10-6 
 
COLÉGIO SALESIANO DOM BOSCO 3 
7)Entre os possíveis destinos do NO2 na química atmosférica, está a reação de decomposição 
para formar NO e O2. Essa reação foi estudada a 370°C por um aluno, e os seguintes dados 
foram obtidos. 
 
 Tempo (s) [NO2] (mol L -1) 
0,0 0,3000 
5,0 0,0197 
10,0 0,0100 
15,0 0,0070 
20,0 0,0052 
25,0 0,0041 
30,0 0,0035 
 
a) Determine se a reação é de primeira ou segunda ordem. 
b) Calcule k para essa reação. 
c) Calcule meia-vida do dióxido de nitrogênio, sob essas condições. 
d) Calcule a concentração de (NO2) depois de 20,0 segundos. 
 
RESP.: a) – 
 b)9,3 
 c) 0,358 s 
 d) 0,0026 mol/L 
 
8) O Kps para BaSO4 (na forma do mineral brita) é 1,1 x 10-10, a 25°C. Calcule a solubilidade 
de sulfato de bário em água pura em (a) mol por litro e (b) gramas por litro. 
 
RESP.: a) 1,05 x 10-5 mol/L 
 b) 2,38 x 10-3 mol/L 
 
9) A tabela a seguir apresenta constantes de velocidade medidas para a reação de NO com o 
ozônio em três temperaturas. Com base nesses dados, determine a energia de ativação em 
KJ/mol. 
 
K (L.mol-1.s-1 ) Temperatura (K) 
1,3 x 106 200 
4,4 x 106 250 
9,9 x 106 300 
RESP.: 10.143,08 KJ/mol 
 
10) Considere que o equilíbrio tenha sido estabelecido em um frasco de 1,0 L com [butano] = 
0,500 mol/L e [isobutano] = 1,25 mol/L: 
 
 butano ↔ isobutano K = 2,5 
 
Em seguida, 1,50 mol/L de butano são adicionados. Quais as concentrações de butano e de 
isobutano quando o equilíbrio é restabelecido? 
 
RESP.: [butano] = 0,93 mol/L 
 [isobutano] = 2,32 mol/L 
 
COLÉGIO SALESIANO DOM BOSCO 4 
11) Quando 250 mg de SrF2, fluoreto de estrôncio, são adicionados a 1,0 L de água, o sal se 
dissolve muito pouco. 
 
 SrF2 (s) ↔ Sr+2 (aq) + 2 F-1(aq) 
 
Em equilíbrio, determina-se que a concentração de Sr+2 é 1,0 x 10-3 mol/L. Qual é o valor de 
Kps para o SrF2? 
 
RESP.: 4,0 x 10 -9 
 
12) Com relação ao equilíbrio butano ↔ isobutano (k = 2,50 a 298 K). Responda se o sistema 
estará em equilíbrio quando [butano] = 0,97 mol L-1 e [isobutano] = 2,18 mol L-1? Se não 
estiver em equilíbrio, em que direção a reação prosseguirá para atingir o equilíbrio? 
 
RESP.: questão interpretativa 
 
Bom Estudo!!!