3. Ligaçoes metálicas

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INTRODUÇÃO E CIÊNCIA 
EM ENGENHARIA DE 
MATERIAIS 
PROFA. ANA CANDIDA 
LIGAÇÃO METÁLICA 
FORÇA DE LIGAÇÃO: 
Compartilhamento de elétrons (mais de um átomo). 
Elétrons deslocalizados 
• Ocorre entre átomos metálicos 
 Metais: 
• Possuem elétrons que não pertencem a nenhum 
átomo 
• Esses e¯ podem VAGAR através do metal, 
formando um 
• GÁS ELETRONICO 
• MAR DE ELÉTRONS 
• NUVEM ELETRONICA 
 
Núcleos eletrônicos formam caroços iônicos 
LIGAÇÃO METÁLICA 
En. Lig (KJ/mol) T.F. (°C) 
Hg 68 -39 
W 850 3410 
Al 324 660 
Fe 406 1538 
Energia de ligação 
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Figure 2.12 The metallic 
bond forms when atoms 
give up their valence 
electrons, which then 
form an electron sea. 
The positively charged 
atom cores are bonded 
by mutual attraction to 
the negatively charged 
electrons 
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Figure 2.13 When voltage is applied to a metal, the electrons in the 
electron sea can easily move and carry a current 
PROPRIEDADES DAS LIGAÇÕES 
METÁLICAS: 
 
• Energia de ligação moderada a alta. 
 
• P. F. e P. E. moderados a altos. 
 
• Ligação não direcional 
 
• Número de coordenação determinado pelo 
empacotamento 
 
• Formada entre ATOMOS METÁLICOS