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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
PROPRIEDADES FUNCIONAIS DE ÁCIDOS E BASES
Danília Leite Rodrigues – RA: 201502015961
Karina Fernandes de Moraes – RA: 201501246127
Ludimila Cassia S. Paulo – RA: 201604021608
Robson J. G. Sampaio – RA: 201512540684
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL 
NOME DO PROFESSOR: ANTONIO CLAUDIO GONVALVES DE SÁ
São Paulo
2016
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SUMÁRIO
Introdução.........................................................................................................
Objetivo..............................................................................................................
Materiais.............................................................................................................
Reagentes...................................................................................................
Procedimento Experimental.............................................................................
Resultado e Discussão.....................................................................................
Conclusão..........................................................................................................
Bibliografia.........................................................................................................
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1. INTRODUÇÃO
A primeira conceituação mais precisa dos ácidos e bases de acordo com Feltre (2004, p. 251) foi dada pelo cientista sueco Svante August Arrhenius (1859-1927), que estabeleceu os ácidos como todo composto que, em solução aquosa, se ioniza, produzindo como íon positivo apenas cátion hidrogênio (H+), enquanto as bases, também em solução aquosa, por dissociação iônica, liberam hidroxilas, íons negativos OH-.
Ainda segundo Feltre (2004, p.251) o caráter ácido básico das substâncias é muito importante, pois provoca inúmeras reações, tanto na Química Inorgânica como na Química Orgânica. Os ácidos e as bases são substâncias que formam soluções aquosas condutores de eletricidade e também são substâncias que reagem facilmente entre si e têm características opostas; essa oposição é constatada pela mudança de cores dos indicadores.
Os indicadores ácidos-bases por sua vez são substâncias químicas que quando adicionado à uma solução indica se ela é ácida ou básica de acordo com o seu potencial de hidrogênio (pH).
“O pH é a concentração de íons H+ em uma determinada solução. Esse índice pode variar de 0 a 14, onde as soluções ácidas tem o pH próximo de 0 e as soluções básicas pH próximo de 14. Já as soluções neutras tem pH 7” (LEAL, et al,2011, p. 01).
Ácidos são substâncias capazes de aceitar um par de elétron de outro átomo para formar uma nova ligação e as bases são substâncias capazes de doar um par de elétron para outro átomo para formar uma nova ligação.
2. OBJETIVO
Constatar experimentalmente as propriedades funcionais dos ácidos e das bases e utilizar corretamente os indicadores ácido-base mais comuns.�
3. MATERIAIS
4 - Balão de fundo chato;
1 - Cota gotas;
1 - Espátula;
1 - Estante de tubo de ensaio;
4 - Pipeta volumétrica 10mL;
4 - Pipetador de Sucção de borracha (Pêra);
4 - Tubos de ensaio.
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3.1 REAGENTES
Solução de Fenolftaleína;
Solução de azul de bromotimol;
Solução de ácido sulfúrico (H2SO4) a 5%;
Solução de ácido clorídrico (HCI) a 5%;
Solução de hidróxido de sódio (NaOH) a 5%;
Solução de cloreto de sódio (NaCL) a 5%;
Bicarbonato de sódio (NaHCO3).
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4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
1° Parte
Enumerou-se quatro tubos de ensaio (1,2,3 e 4).
Encheu-se 1/3 do volume desses tubos com HCl (tubo 1), H2SO4 (tubo 2), NaOH (tubo 3) e NaCl (tubo 4).
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Adicionou-se 5 gotas da solução de fenolftaleína e anotou-se as cores resultantes.
	
	
2° Parte 
Esvaziou-se o conteúdo desses quatro tubos, lavou-se e repetiu a operação 2 adicionando novamente 1/3 do volume desses tubos com HCl (tubo 1), H2SO4 (tubo 2), NaOH (tubo 3) e NaCl (tubo 4).
 
Adicionou-se 5 gotas da solução de azul de bromotimol e anotou-se as cores resultantes.
	
	
3° Parte
Esvaziou-se o conteúdo desses quatro tubos, lavou-se e ao tubo 3 adicionou-se ±1mL de NaOH e 3 gotas de fenolftaleína, agitou-se, após isso adicionou-se a solução de HCl até descolorir a solução.
4° Parte
Ao tubo 2 adicionou-se HCl até 1/3 do volume do tubo e utilizou-se uma espátula acrescentando uma pequena porção de NaHCO3.
	
	
5. RESULTADO E DISCUSSÃO
1° Parte
Tubo 1 (HCl),2 (H2SO4) e 4 (NaCl) – No momento da interação a mistura ficou meio turva esbranquiçada, porém após poucos instantes essa solução ficou incolor, como a característica comportamental da fenolftaleína é de caráter ácido-base ao ser adicionado em outro meio ácido ela não interagiu, aumentando somente a concentração dos íons H+ tornando a solução incolor.
Tubo 3 (NaOH) – A solução ficou com a coloração rosea, como a característica comportamental da fenolftaleína é de caráter ácido-base ao ser adicionado em outro meio ácido os íons hidroxilas vão consumir os íons H+ diminuindo a concentração, fazendo com que fique rosea devido ao excesso de íons OH- presente na reação. É possível detectar a mudança de cor do indicador fenolftaleína pois devido NaOH ser uma solução básica esta mistura apresentou uma tonalidade rosea. Porém observou-se que a coloração rosea da fenolftaleína submete-se lentamente a uma reação de descoloração tornando-se incolor novamente.
2° Parte 
Tubo 1 (HCl),2 (H2SO4) e 4 (NaCl) – A solução ficou com a coloração amarelada. Como o azul de bromotimol possui hidrogênio ionizável na estrutura, quando colocado em contato com o ácido, a molécula do azul de bromotimol é "forçada" a manter seus hidrogênios devido ao efeito do íon comum, deixando assim, a molécula neutra e a solução com a respectiva coloração.
Tubo 3 (NaOH) – Durante a realização da experiência é possível detectar a mudança de cor do indicador azul de bromotimol pois devido NaOH ser uma solução básica esta mistura apresentou uma tonalidade azul.
3° Parte
Conforme relatado na 1° parte tubo3 a mistura do NaOH com a fenolftaleína fica rosea e torna-se incolor sofrendo o processo de descoloração devido a neutralização do contato de uma base (NaOH) com um ácido (HCl).
4° Parte
Ao misturar NaOH com o NaHCO3, ocorreu-se a efervescência devido a liberação do gás carbônico.
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6. CONCLUSÃO
Mediante os conceitos estudados de soluções ácidas e básicas e os experimentos realizados em laboratório conclui-se que existem diversos indicadores de ácidos e bases, entre os indicadores estão substâncias como o fenolftaleína e o azul-de-bromotimol.
Os indicadores ácido-base, determinam o pH (potencial de hidrogênio) de uma determinada substância, e esse pH determinará se a mesma é ácida, neutra ou básica.
Comparados com a introdução teórica, os resultados foram satisfatórios, pois verificou-se a veracidade dos mesmos.
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7. BIBLIOGRAFIA
FELTRE, Ricardo. Química: Química Orgânica. 6.ed. São Paulo:Moderna, 2004. V.3.
LEAL, Aline; SANTOS, Gisele; BARBOSA, Marcos e OLIVEIRA, Zaquel.
� Encheu-se 1/3 do volume desses tubos com HCl (tubo 1), H2SO4 (tubo 2),
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