Quali

Prévia do material em texto

1a Questão (Ref.: 201602443709)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A definição operacional de pH foi introduzida para:
		
	
	Contrabalançar o potencial de junção líquida.
	
	Tornar a medida reprodutível;
	
	Aproximar o valor medido do valor teórico;
	 
	Facilitar a medida do pH em amostras de baixa força iônica;
	
	Diminuir os erros ácido e alcalino do eletrodo de vidro;
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201602415544)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A constante de equilíbrio de um dado sistema gasoso é:
A equação estequiométrica que representa esse sistema, em equilíbrio, corresponde a:
 
		
	
	A + B  C + D
	
	2AB  3 C + 4 D
	
	A + B2  C3 + D4
	
	A + B2  C3 + D4
	 
	A + 2 B  3 C + 4 D
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201602415631)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O princípio de Le Châtelier estabelece se um sistema em equilíbrio for perturbado externamente, o sistema ajusta-se para minimizar a ação dessa perturbação. Considere o sistema em equilíbrio abaixo e assinale o recurso que deslocará o equilíbrio no sentido da formação do produto:
H2(g)   +   Cl2(g)     2 HCl(g)    Hfo = - 92,31 kJ.mol-1
		
	
	Adicionar HCl(g)
	
	Adicionar He(g)
	
	Adicionar um catalisador
	 
	Diminuir a temperatura
	
	Retirar uma parte de H2(g)
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201603206073)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O processo de equilíbrio a seguir foi estudado a 230ºC:
As concentrações de equilíbrio das espécies que participam da reação, determinadas experimentalmente, são [NO] = 0,0542 M, [O2] = 0,127 M e [NO2] = 15,5 M. Qual o valor da constante de equilíbrio a esta temperatura?
		
	
	8,18 × 104
	
	2,25 × 103
	 
	6,44 × 105
	
	3,49 × 104
	
	1,55 × 10-6
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201602415795)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Analisando as espécies a seguir:
NH4+    I-    H2O    H3CCOONa    H3O+    AlCl3    NH3    S2-
 
Pode-se concluir, segundo BrØnsted-Lowry que:
 
		
	
	São bases apenas  I-, NH3 e S2-
	 
	São bases I-, H2O, H3CCOONa, NH3, S2-
	 
	Nenhuma das respostas anteriores
	
	São ácidos apenas NH4+ e H3O+
	
	NH4+, AlCl3, H2O, H3O+ são ácidos
		
	
	1a Questão (Ref.: 201603208091)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Considere uma amostra aquosa em equilíbrio a 60 °C, com pH de 6,5, a respeito da qual são feitas as seguintes afirmações:
I. A amostra pode ser composta de água pura.
II. A concentração molar de H3O+ é igual à concentração de OH −.
III. O pH da amostra não varia com a temperatura.
IV. A constante de ionização da amostra depende da temperatura.
V. A amostra pode ser uma solução aquosa 1, 0 mol.L−1 em H2CO3, considerando que a constante de dissociação do H2CO3 é da ordem de 1,0 x 10 -7.
Das afirmações acima está(ão) CORRETA(S) apenas:
		
	 
	III e V
	
	II e IV
	 
	 I, II e IV 
	
	I e III
	
	V
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201603206092)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	No início de uma reação, há 0,249 mol de N2, 3,21 × 10-2 mols de H2 e 6,42 × 10-4 mols de NH3 em um recipiente reacional com a capacidade de 3,50 L e à temperatura de 375ºC. Se a constante de equilíbrio (Kc) da reação
é 1,2 a esta temperatura, podemos prever que:
		
	 
	a esta temperatura não é possível desenvolver previsões em um sistema com gases.
	
	o sistema encontra-se em equilíbrio químico e as velocidades direta e inversa são constantes;
	 
	haverá maior formação de NH3 decorrente do desequilíbrio do sistema;
	
	haverá maior consumo de NH3 decorrente do desequilíbrio do sistema;
	
	haverá maior formação de H2 decorrente do desequilíbrio do sistema;
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201602991778)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Suponha uma reação química genérica do tipo A(aq) + B(aq) ⇌ AB(aq) que é iniciada com 2 mols/L de A e com 2 mols/L de B. Se, após atingido o equilíbrio químico, a quantidade de A existente no sistema for de 0,5 mol/L, a constante de equilíbrio será:
		
	
	3,0
	
	0,5
	 
	6,0
	
	4,0
	
	1,5
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201602443573)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Algumas substâncias podem estar presentes, em maior ou menor quantidade, na água na natureza. São características químicas da água:
		
	
	matéria orgânica, acidez e bactérias.
	 
	alcalinidade, acidez e dureza.
	
	oxigênio dissolvido, ferro e cor.
	
	sólidos
	
	cor, pH e pesticidas.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201603382285)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Determine o pH da solução 0,100 mol L-1 de cloreto de trimetilamônio (CH3)3NHCl. Ka (CH3)3NH +  é 1,59 x 10 -10.
		
	 
	5,40
	
	4,65
	
	10,00
	
	6,39
	 
	2,96
		
	
	
	
	 1a Questão (Ref.: 201603328622)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	A fenolftaleína é um indicador de pH com a fórmula C20H14O4. Apresenta-se normalmente como um sólido em pó branco ou em solução alcoólica como um líquido incolor. É insolúvel em água, porém solúvel em etanol (álcool etílico). Também é utilizado nas reações ácido-base e como estimulante sexual masculino, embora seja muito prejudicial à saúde. Em 200 g de solução alcoólica de fenolftaleína contendo 8,0% em massa de soluto, quantos mols de álcool há na solução? Dado: massa molar do etanol = 46 g/mol.
		
	 
	4,0.
	
	2,5.
	
	3,0.
	
	2,0.
	 
	8,0.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201603043819)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual o pH de uma solução que é 0,400 mol/L em ácido fórmico e 1,00 mol/L em formiato de sódio? Dados Ka do ácido fórmico (HCOOH) é igual a 1,80E-4.
		
	 
	pH=4,14.
	
	pH=4,74.
	
	pH=0,39.
	
	pH=3,74.
	
	pH=3,35.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201603134089)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	O conceito original de ação tamponante surgiu de estudos bioquímicos e da necessidade do controle do pH em diversos aspectos da pesquisa biológica, como por exemplo em estudos com enzimas que têm sua atividade catalítica muito sensível a variações de pH. Neste contexto, em 1900, Fernbach e Hubert, em seus estudos com a enzima amilase, descobriram que uma solução de ácido fosfórico parcialmente neutralizado agia como uma "proteção contra mudanças abruptas na acidez e alcalinidade". Esta resistência à mudança na concentração hidrogeniônica livre de uma solução foi então descrita por estes pesquisadores como "ação tamponante" (do inglês buffering). De acordo com o enunciado do Artigo da Química Nova na Escola " O conceito de solução Tampão", n° 13, maio de 2001. Marque a opção INCORRETA.
		
	 
	Uma definição mais abrangente foi apresentada, recentemente, por Harris (1999): uma solução tamponada não resiste a mudanças de pH quando ácidos ou bases são adicionados ou quando uma diluição ocorre.
	
	Verifica-se que quando a razão entre as espécies básica e ácida é igual a 1, o pH da solução tampão é idêntico ao pKa , e quando a razão é menor ou maior que 1, o pH é, respectivamente, menor ou maior que o pKa .
	
	Embora haja outros tipos de solução tampão, estas soluções são constituídas geralmente de uma mistura de um ácido fraco e sua base conjugada (exemplo: ácido acético e acetato de sódio), ou da mistura de uma base fraca e seu ácido conjugado (exemplo: amônia e cloreto de amônio).
	 
	O pH de uma solução tampão pode ser estimado pela equação de Henderson-Hasselbalch, que é uma forma rearranjada da expressão de equilíbrio de ionização de um ácido fraco (HA) ou de hidrólise de um ácido conjugado (BH+) de uma base fraca (B).
	
	A razão fundamental de uma solução tampão resistir a mudanças de pH resulta do fato de que íons hidroxônio ou hidroxila quando adicionados a este tipo de solução, reagem quantitativamente com as espécies básicas e ácidas presentes,originando o ácido fraco e a base fraca, respectivamente.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201602403208)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A constante de ionização do ácido acético, a 25 °C, numa solução 2,5 x 10-3 molar, sabendo que nessas condições o seu grau de ionização é 3,5%, é:
		
	
	3,1 x 10-2
	
	0,31
	 
	3,1 x 10-6
	
	2,5 x 10-3
	
	5,24 x 10-2
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201603206088)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considere o seguinte equilíbrio heterogêneo:
A 800ºC, a pressão de CO2 é 0,236 atm. O valor de Kp para a reação a esta temperatura será de:
		
	
	4,237
	
	0,056
	 
	0,236
	
	0,472
	
	0,708
		
	1a Questão (Ref.: 201602416285)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Observando os Ka dos ácidos abaixo indique qual deles é o ácido mais fraco ?
ácido acético Ka = 1,77x10-5mol/L
ácido benzóico Ka = 6,30 X10-5mol/L
ácido cítrico Ka1 = 4,45X10-4 mol/L
ácido fénico Ka = 1,30 X10-10 mol/L
ácido fórmico Ka =1,77X10-4mol/L
		
	
	ácido benzóico
	
	ácido fórmico
	 
	ácido fênico
	 
	ácido acético
	
	ácido cítrico
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201603044714)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Uma solução 0,063 mol/L de hidroxibenzeno tem pH = 5,60. Determine o pKa para esse ácido.
		
	 
	pKa = 11,2
	
	pKa = 8,00
	 
	pKa = 10,0
	
	pKa = 5,60
	
	pKa = 4,65
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201603131721)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Na nomenclatura dos compostos de coordenação, o cátion e o ânion de um complexo são nomeados de acordo com um conjunto de regras: os cátions são nomeados por último e os ligantes são nomeados em ordem alfabética. De acordo com as regras, as nomenclaturas dos cátions complexos: [Co(NH3)6]Cl3; [CoCl(NH3)5]Cl2 e [Co(NO2)3(NH3)3] são respectivamente:
		
	
	Cloreto de amina, íon pentaminclorocobalto(II) e Cloreto de hexamincobalto(III)
	
	Cloreto de hexaamincobalto(III), Cloreto de pentaminclorocobalto(II) e Triamintrinitrocobalto(III)
	 
	Cloreto de hexaamincobalto(III), cloreto de pentaminclorocobalto(III) e Triamintrinitrocobalto(III)
	
	Tricloroamida de cobalto, Pentaminclorocobalto e Triaminitrocobalto.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201603380732)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Em amostras biológicas, é importante adicionar EDTA como conservante se a amostra for estocada por um longo período. Assim como nos alimentos, o EDTA complexa firmemente os íons metálicos e evita que eles catalisem as reações de oxidação pelo ar que podem levar à decomposição de proteínas e de outros constituintes. Durante o julgamento de O. J. Simpson, a utilização do EDTA como conservante tornou-se um ponto importante. A acusação argumentou que se a prova do sangue encontrado na cerca atrás da casa de Nicole Brown Simpson tivesse sido plantada, o EDTA deveria estar presente, porém, se o sangue fosse do criminoso, nenhum conservante seria encontrado. As evidências analíticas obtidas pelo uso de um sistema instrumental sofisticado (cromatografia líquida combinada com a espectrometria de massas tandem) acusou a presença de traços de EDTA, mas a quantidade era muito pequena e sujeita a diferentes interpretações. De acordo com as informações retiradas do livro "Fundamentos de Química Analítica", Skoog, marque a opção incorreta.
		
	
	As quantidades-traço de íons metálicos podem catalisar efetivamente a oxidação pelo ar de muitos componentes presentes em comidas e amostras biológicas (por exemplo, as proteínas no sangue). Para prevenir essas reações de oxidação, é importante desativar ou mesmo remover as quantidades-traço desses íons metálicos.
	 
	Nos alimentos processados, as quantidades-traço dos íons metálicos surgem como resultado do contato com vários recipientes metálicos (tachos e tonéis) durante os estágios de processamento.
	
	Além do EDTA, alguns outros agentes seqüestrantes comuns são os sais de ácido cítrico e ácido fosfórico. Esses agentes podem proteger da oxidação pelo ar as cadeias insaturadas dos triglicerídeos e outros componentes. Essas reações de oxidação são responsáveis por tornar óleos e gorduras rançosos. Os agentes sequestrantes também são adicionados para prevenir a oxidação de compostos facilmente oxidáveis, como o ácido ascórbico.
	
	O EDTA é um excelente conservante de alimentos e um ingrediente comum de produtos alimentícios comerciais como maionese, molho de saladas e óleos.
	 
	O EDTA e outros agentes quelantes semelhantes são freqüentemente chamados agentes sequestrantes em virtude de sua habilidade em liberar íons metálicos.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201602417315)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Na definição de _____________, uma substância é básica quando fornece um par de elétrons para formar uma ligação química e ácida quando aceita um par de elétrons em uma ligação química.
		
	
	Lowry
	
	Arrhenius
	
	Bronsted
	
	Bronsted-Lowry
	 
	Lewis