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Ligações químicas
 Características das ligações químicas
	Tipos de Ligações Químicas
	 Características
	
Iônica ou Eletrovalente
	Transferência de elétrons de metais para ametais ou hidrogênio. Formam-se íons que se agrupam em um arranjo cristalino, permanecendo juntos por forças de atração eletrostática. 
 A ligação é predominantemente iônica para uma diferença na eletronegatividade de aproximadamente maior ou igual que 1,7 . Há exceções.
 
	
Metálica
 
	Ligação entre átomos de metais. Há elétrons livres entre os íons positivos do metal, que ficam unidos num arranjo cristalino em cujo interior os elétrons se deslocam rapidamente, formando uma nuvem eletrônica , “mar” ou “gás” de elétrons.
 
	
 Covalente
	Compartilhamento de pares de elétrons. É feita entre átomos com baixa diferença de elétronegatividade, normalmente entre ametais e/ ou hidrogênio. 
 A ligação é predominantemente covalente para uma diferença na eletronegatividade de aproximadamente menor que 1,7. Há exceções
 No capitulo anterior vimos os fundamentos teóricos que nos permitem deduzir as configurações eletrônicas dos átomos. Prosseguiremos agora tentando compreender como as ligações químicas se relacionam às configurações dos átomos. 
 Vejamos em primeiro lugar, os modos de se formar uma ligação química. 
Ligação iônica
• Transferência de elétrons. Aquele que perde elétrons transforma-se num cátion geralmente um metal dos grupos 1 e 2), enquanto o átomo que os ganha torna-se um ânion (geralmente, um não metal dos grupos 16 e 17). 
Uma fórmula usada para representar as substâncias iônicas ou covalentes é a fórmula de Lewis ou fórmula eletrônica, que representa os elétrons da camada de valência dos íons “bolinhas” ao redor do símbolo do elemento.
 No caso do sal de cozinha ou cloreto de sódio (composto iônico), temos :
Ligação covalente
Compartilhamento de elétrons – constitui-se na característica fundamental das ligações covalentes. 
Como definido acima, uma ligação covalente resulta do compartilhamento de um par de elétrons entre os átomos. A força de ligação resulta da atração entre estes elétrons compartilhados e os núcleos positivos dos átomos que participam da ligação. 
 A ligação covalente mais simples que podemos examinar ocorre entre átomos de hidrogênio (H) na molécula de H2 . Podemos indicar a formação da molécula do H2, usando símbolos de Lewis, 
 H⋅+ ⋅H ⎯→ H· ·H 
No qual o par de elétrons da ligação é mostrado como um par de pontos entre os dois átomos de H. Frequentemente usa-se um traço ao invés do par de pontos, de tal maneira que a molécula de H2 pode ser representada por H ─ H. 
 O número de ligações covalentes que um átomo formará pode, ser previsto, contando-se o número de elétrons que faltam para atingir uma configuração estável e que levou Lewis em 1916 a propor a regra do octeto. 
 
Regra do octeto 
 Diz que, cada átomo tende a adquirir o octeto. 
 Octeto: significa o nível de valência com a configuração 2s2 2p6 , que é a configuração estável característica dos gases nobres. Uma exceção é o átomo de hidrogênio, que preenche sua camada de valência, o orbital 1s, com dois elétrons. 
Entretanto, na prática, existem exceções a essa regra, pois alguns elementos ficam estáveis com menos de oito elétrons e outros com mais. Além disso, ainda há alguns que se estabilizam com um número ímpar de elétrons.
 Um único par de elétrons compartilhados é simbolizado por A−B, ligações simples; ligações duplas (A=B) consistem de dois pares de elétrons compartilhados; ligações triplas (A≡B) consistem de três pares de elétrons compartilhados. 
Estrutura de Lewis de substâncias e fórmulas estruturais de substâncias covalentes
Fórmula eletrônica ou de Lewis
Cl-Cl
Fórmula Estrutural
Tipos de ligações covalentes
http://www2.ufpa.br/quimdist/disciplinas/quimica_inorganica_teorica/capitulo%202.pdf
http://www.passeiweb.com/na_ponta_lingua/sala_de_aula/quimica/quimica_geral/ligacoes_quimicas/ligacoes_quimicas_aula_2
http://www.mundoeducacao.com/quimica/excecoes-regra-octeto.htm