11 Exercício de revisão AV1

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Centro Universitário Estácio da Bahia Turma: __________ 
 
Data: ____/____/____ 
Disciplina: Química Geral 
Docente: Éderson 
Discente: 
 
AV1 – EXERCÍCIO DE REVISÃO 
 
Dados de Massas Molares (em g/mol): C = 12 H = 1 O = 16 N=14 S=32,1 Cl=35,5 Fe=55,8 
 
Questão 1) Estão representadas por X, Y e Z as 
configurações eletrônicas fundamentais de três átomos 
neutros: 
Questão 2) Considere as seguintes propriedades: 
• configuração eletrônica da camada de valência 
ns
2
np
3
; 
• boa condutividade elétrica; 
• baixa energia de ionização; 
• alta afinidade eletrônica. 
A seqüência de elementos que apresentam as 
propriedades relacionadas, na ordem dada, é 
 
 
 
 
 
 
 
Questão 3) Até sua morte, em 1940, Thomson manteve-
se afinado com a Física de seu tempo e seu nome 
permanecerá na história como o cientista que 
corajosamente dividiu o “indivisível” e provocou uma 
mudança de paradigma na história do átomo, tomado 
como partícula indivisível desde o tempo dos gregos. 
Com relação ao átomo, assinale a alternativa correta. 
a) Em uma camada com n = 4, existem 3 
subcamadas( subníveis) 
b) Quando n = 6, são possíveis 5 valores do número 
quântico l 
c) Para um elétron em uma subcamada (subnível) 
6d, são permitidos 6 valores de ml 
d) Com os números quânticos n = 4, l = 2 e ml = 0, 
podem existir 6 elétrons 
e) nda 
 
Questão 4) Em 1916, G. N. Lewis publicou o primeiro 
artigo propondo que átomos podem se ligar 
compartilhando elétrons. Esse compartilhamento de 
elétrons é chamado, hoje, de ligação covalente. De modo 
geral, podemos classificar as ligações entre átomos em 
três tipos genéricos: ligação iônica, ligação metálica e 
ligação covalente. 
Assinale a alternativa que apresenta substâncias que 
contêm apenas ligações covalentes. 
 
 
Questão 5) Um estudante, analisando as substâncias 
químicas 1, 2 e 3 observou as seguintes propriedades: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Com base nos resultados obtidos, o estudante concluiu 
que as ligações químicas predominantes nas substâncias 
1, 2 e 3, são, respectivamente: 
A) iônica, covalente e metálica. 
B) covalente, covalente e iônica. 
C) covalente, metálica e covalente. 
D) covalente, iônica e iônica. 
E) covalente, iônica e covalente 
 
 
Questão 6) O leite de magnésia é uma suspensão de 
Mg(OH)2 em água. Esta suspensão dissolve-se com a 
adição de HCl(aq), gerando uma solução final aquosa 
incolor que contém cloreto de magnésio. As funções 
químicas das substâncias Mg(OH)2, HCl e cloreto de 
magnésio (MgCl2), respectivamente, são: 
a) óxido, ácido e base 
b) óxido, ácido e sal 
c) base, ácido e óxido 
d) sal, ácido e óxido 
e) base, ácido e sal 
 
Questão 7) A alternativa que apresenta a reação entre um 
óxido ácido e um óxido básico, produzindo um sal de 
reação básica, é 
a) ZnO + Na2O � Na2ZnO2 
b) SO3 + CaO � CaSO4 
c) Na2O + CO2 � Na2CO3 
d) K2O + Cr2O3 � 2 KCrO2 
e) Al2O3 + K2O � 2 KAlO2 
 
 
Questão 8 - Em condições ambientes, o cloreto de sódio, NaCℓ, é sólido, e o cloreto de hidrogênio, HCℓ, um gás. Ambos 
não conduzem corrente elétrica nessas condições, mas podem se tornar eletrólitos quando dissolvidos em água. 
Explique por que isso ocorre. 
 
Questão 9 - Superfícies de vidro podem ser modificadas pelo tratamento com clorotrimetilsilano, como representado a 
seguir. 
 
Em qual superfície, se utilizada como janelas, a água escoaria mais rapidamente? Justifique.