LIVRO DE ATIVIDADE CIENCIAS 9 ano

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Impresso por Luiz Monteiro, CPF 174.521.802-59 para uso pessoal e privado. Este material pode ser protegido por direitos autorais e
não pode ser reproduzido ou repassado para terceiros. 27/04/2021 08:00:00
Ciências
Livro do professor
Livro de
atividades
9
o
. ano
Volume 2
Diversidade da matéria 23
4 Ondulatória 15
Representação artística
Imagem ampliada
Fora de escala numérica
Escala numérica
Formas em proporção
Imagem microscópica
Coloração artificial
Coloração semelhante à natural
Fora de proporção
O projeto gráfico atende aos objetivos 
da coleção de diversas formas. 
As ilustrações, os diagramas e as 
figuras contribuem para a construção 
correta dos conceitos e estimulam um 
envolvimento ativo com os temas de 
estudo. Sendo assim, fique atento aos 
seguintes ícones:
©Shutterstock/ogwen
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2 Livro de atividades 
3
Diversidade da matéria
Estabilidade dos átomos
Regra do octeto
A fim de adquirir a condição de estabilidade, isto é, de obter a configuração eletrônica igual à camada de va-
lência de um gás nobre, os átomos não estáveis se ligam uns aos outros.
Embora existam muitas exceções, essa teoria é válida para os elementos representativos, de acordo com a 
tabela a seguir.
Grupo Nome especial Elétrons de valência Tendência a Íon
1 Alcalinos 1
perder/ceder 
elétron(s)
formar cátion
Xn+
X+
2 Alcalinoterrosos 2 X2+
13 Grupo do boro 3 X3+
14 Grupo do carbono 4
ganhar/receber 
elétron(s)
formar ânion
Yn–
Y4–
15 Grupo do nitrogênio 5 Y3–
16 Calcogênios 6 Y2–
17 Halogênios 7 Y–
Dependendo dessa tendência, as ligações entre metais e/ou não metais podem ser do tipo: covalente, iôni-
ca ou metálica. Os elementos do grupo 14 têm maior tendên cia para ganhar elétrons do que para perder.
Ligações químicas
COVALENTE
não metais
compostos moleculares e covalentes
Não conduzem corrente elétrica
ocorre, em geral, entre
H2O
por
formam
O
HH
compartilhamento de pares de elétrons 
Fórmula molecular Ligação simples
Fórmula eletrônica Ligação dupla
Fórmula estrutural Ligação tripla
H H
O
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3 Ciências – 9
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. ano – Volume 2
Variedade das substâncias
Ácidos e bases
Ácidos Bases
Sabor* Azedo Adstringente
Tipo de ligação entre 
átomos
Covalente Iônica (em geral)
Em meio aquoso
Ioniza (forma íons)
HCℓ(g) H (aq) + Cℓ (aq)
H2O(ℓ) + –
Dissocia (têm seus íons separados)
NaOH(s) Na (aq) + OH (aq)
H2O(ℓ) + –
Íon característico em 
solução H
+(aq) OH (aq)–
pH pH < 7 pH > 7
*Embora o sabor tenha sido um critério de classificação de substâncias em ácidas ou básicas, não devemos utilizá-lo para o 
reconhecimento dessas funções. A ingestão de substâncias desconhecidas é um procedimento perigoso que pode ser letal.
Indicadores
Observe, no quadro a seguir, a coloração de alguns desses indicadores. 
Indicador Meio ácido Meio básico
Fenolftaleína incolor rosa carmim
Alaranjado de metila vermelho alaranjado
Azul de bromotimol amarelo azul
Os indicadores são substâncias naturais ou sintéticas que têm a capacidade de mudar de cor de acordo com o 
meio – ácido ou básico – em que se encontram.
O grau de acidez e de alcalinidade de um ma-
terial pode ser medido por uma escala numérica 
conhecida por potencial hidrogeniônico – pH. 
A 25 °C, os valores dessa escala variam de 0 a 14. 
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Escala de pH
 ácido neutro básico
IÔNICA
metais e não metais
transferência de elétrons
 Interações entre íons de cargas opostas
Cátion(+)
Ânion(–)
perde elétron 
ganha elétron
compostos iônicos redes cristalinas
Conduzem corrente 
elétrica em meio aquoso
ocorre, em geral, entre
por
formam
+ –
Na Cℓ
Elétron livre Cátion de metal
METÁLICA
metais
nuvem de elétrons
Conduzem corrente elétrica
ocorre entre
por
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Divo. 2011. Digital.
Mencione que a variedade de cores da escala de pH representa-
da é obtida utilizando-se o papel indicador universal.
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4 Livro de atividades 
Sais
Sal é um composto iônico formado por um cátion (proveniente de uma base) e um ânion (proveniente de um ácido) 
por meio de uma reação de neutralização.
Óxido é todo composto binário, ou seja, formado por apenas dois elementos químicos, em que um deles é sempre 
o oxigênio.
 Reação de neutralização: HCℓ(aq) + NaOH(aq) NaCℓ(aq) + H O(ℓ)→ 2
Óxidos
Entre os diversos óxidos, destacam-se os poluentes. 
Óxido Características/Principais fontes
SO2 (dióxido de enxofre)
Esse poluente, de origem principalmente industrial, é gerado em processos 
de combustão de combustíveis como óleo diesel e gasolina. É um dos 
óxidos responsáveis pela chuva ácida.
NOx (óxidos de nitrogênio)
Esse termo – óxidos de nitrogênio – agrupa o monóxido de nitrogênio 
(NO) e o dióxido de nitrogênio (NO2). O NO, principalmente emitido por 
veículos automotivos, é gerado em reações de combustão. Em seguida, 
é oxidado o NO2 na atmosfera. Ambos os óxidos são responsáveis pela 
chuva ácida e pela destruição da camada de ozônio.
CO2 (dióxido de carbono) Esse óxido é o produto final de qualquer reação de combustão completa 
com reagentes a base de carbono. É um dos gases do efeito estufa, e o 
aumento de sua presença na atmosfera contribui para o aquecimento 
global.
Solução salina
Solução
de HCℓ
Solução de NaOH
Neutralização 
H
2
O
Cℓ−
H+
OH−
Na+
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Comente com os alunos que, neste esquema, foram representados os íons em soluções, sem a 
solvatação das moléculas de água ao redor de cada íon. O objetivo nesse momento é que eles 
percebam que sal é um composto iônico formado por um cátion, proveniente de uma base, e 
um ânion, proveniente de um ácido.
Formalmente, um óxido é definido da seguinte maneira: Óxidos são compostos binários em que o oxigênio é o elemento mais 
eletronegativo. Como o oxigênio é o segundo elemento mais eletronegativo da tabela periódica (o primeiro é o flúor), o único 
composto binário formado pelo oxigênio que não é um óxido é o OF2 (fluoreto de oxigênio). As propriedades periódicas, como 
a eletronegatividade, não foram trabalhadas neste nível de ensino e só serão apresentadas em outro momento.
Quando não há oxigênio suficiente para reagir com todo o combustível (reagen-
te a base de carbono), ocorre a combustão incompleta e os produtos da reação 
podem ser monóxido de carbono (CO) e água (H2O); ou carbono elementar (C) 
e água (H2O). 
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5 Ciências – 9
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. ano – Volume 2
Ativ
idad
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Estabilidade dos átomos
1. Em geral, os átomos dos elementos conhecidos como gases nobres não se combinam com outros 
átomos, sendo por isso considerados inertes. O que justifica essa característica?
Essa característica é justificada pelo fato de os átomos desses elementos químicos apresentarem o último nível de energia completo 
– camada de valência –, sendo por isso estáveis. 
2. Se na natureza há cerca de 90 elementos químicos naturais, como existem tantas substâncias diferentes? 
Para adquirir a estabilidade dos gases nobres, os átomos dos elementos químicos se ligam de diferentes formas e combinações, 
originando a grande diversidade de substâncias químicas existentes.
3. Qual a diferença entreas ligações iônica e covalente? 
As ligações iônicas ocorrem pela transferência de elétrons de um átomo para outro, e as ligações covalentes acontecem pelo 
compartilhamento de pares de elétrons entre os átomos.
4. O átomo do elemento hidrogênio é capaz de realizar tanto ligações covalentes quanto ligações iônicas. 
Isso depende com qual elemento químico ele se liga. Faça a representação das substâncias formadas 
pelos átomos de hidrogênio e cloro e de hidrogênio e sódio. Indique a ligação que ocorre entre eles. 
5. Observe as fórmulas químicas apresentadas no quadro a seguir. Pesquise, usando a tabela pe-
riódica como auxílio, a localização dos elementos que compõem cada uma dessas substâncias, 
prevendo o número de elétrons de valência de cada elemento e sua tendência a perder ou ganhar 
elétron(s). Ao final, complete o quadro indicando o tipo de ligação que ocorre entre os átomos 
constituintes de cada substância. 
Substância Elétrons de valência Tendência a Tipo de ligação
HF 
H: 1 elétron H: ganhar 1 elétron
ligação covalente
F: 7 elétrons F: ganhar 1 elétron
MgCℓ2
Mg: 2 elétrons Mg: perder 2 elétrons
ligação iônica
Cℓ: 7 elétrons Cℓ: ganhar 1 elétron
NH3
N: 5 elétrons N: ganhar 3 elétrons
ligação covalente
H: 1 elétron H: ganhar 1 elétron
AℓBr3
Aℓ: 3 elétrons Aℓ: perder 3 elétrons
ligação iônica
Br: 7 elétrons Br: ganhar 1 elétron
CaO
Ca: 2 elétrons Ca: perder 2 elétrons
ligação iônica
O: 6 elétrons O: ganhar 2 elétrons
SO2
S: 6 elétrons S: ganhar 2 elétrons
ligação covalente
O: 6 elétrons O: ganhar 2 elétrons
H C Naℓ +H–
Ligação covalente Ligação iônica
Quando ligado ao cloro, o hidrogênio compartilha seu elétron. E, quando ligado ao 
sódio, ele perde seu elétron.
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6 Livro de atividades 
6. (URCA – CE) Apresentando a configuração eletrônica 1s2 2s 2p 3s 3p2 6 2 5 um determinado elemento 
químico se mostra com forte tendência para:
a) perder 5 elétrons.
b) perder 1 elétron.
c) perder 2 elétrons.
d) ganhar 2 elétrons.
X e) ganhar 1 elétron.
7. (UFRGS – RS) Os elementos X, Y e Z apresentam as seguintes configurações eletrônicas:
 X 1s2 2s2 2p 3s6 1
 Y 1s2 2s2 2p 3s 3p6 2 5
 Z 1s2 2s2 2p6
 A respeito desses elementos, pode-se afirmar que
X a) X e Y tendem a formar ligação iônica.
b) Y e Z tendem a formar ligação covalente.
c) X não tende a fazer ligações nem com Y nem com Z.
d) dois átomos de X tendem a fazer ligação covalente entre si.
e) dois átomos de Z tendem a fazer ligação iônica entre si.
8. (UFLA – MG) X e Z são elementos químicos com números atômicos 20 e 35, respectivamente. A 
ligação que ocorrerá entre X e Z e a fórmula química do composto formado são:
X a) Ligação iônica e fórmula XZ2.
b) Ligação iônica e fórmula X2Z.
c) Ligação covalente e fórmula XZ2.
d) Ligação covalente e fórmula X2Z.
9. Observe as moléculas das substâncias a seguir e complete o quadro. 
Substância Molécula
Composição
Quantidade e tipo de 
ligações covalentes
Fórmula 
eletrônica 
(de Lewis)Número de 
átomos
Número de 
elementos
Ácido 
cianídrico 
(HCN)
3 3
1 ligação simples
1 ligação tripla
 
Etileno 
(C H2 4)
6 2
1 ligação dupla
4 ligações simples
Amônia 
(NH3)
4 2 3 ligações simples
H
NH H
H H
C CH H
C NH
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7 Ciências – 9
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10. De acordo com os dados da tabela a seguir, determine o tipo de ligação química – iônica, covalente 
ou metálica – existente nos compostos A B, e C. Justifique suas respostas. 
Substância Condutividade elétrica 
(no estado sólido)
Condutividade elétrica 
(em meio aquoso) Tipo de ligação química
A não conduz conduz iônica
B conduz – metálica
C não conduz não conduz covalente
A: substância iônica. Como a condutividade elétrica só ocorre em meio aquoso e não no estado sólido, os íons presentes na substância 
fazem parte de um retículo cristalino, caracterizando uma ligação iônica.
B: substância metálica. Por conduzir corrente elétrica no estado sólido, há um movimento contínuo de elétrons – mar de elétrons –, 
caracterizando uma substância formada por ligação metálica. 
C: substância molecular. Como não há presença de cargas elétricas para a produção de corrente elétrica, tanto no estado sólido quanto 
em meio aquoso, a ligação formada entre os átomos é do tipo covalente.
11. (UEMA) Ao observarmos a capacidade de condução de corrente elétrica de certas amostras, foram 
identificadas características, conforme o estado da matéria, resumidas no quadro abaixo:
Amostra
Condução de Eletricidade
Sólido Líquido
Sal de cozinha não sim
Açúcar não não
Soda cáustica não sim
Alumínio sim sim
 Com base nas informações contidas no quadro, essas amostras podem ser classificadas, quanto ao 
tipo de ligação química, respectivamente, em
a) covalente, metálica, iônica e covalente.
b) covalente, iônica, covalente e metálica.
c) iônica, iônica, covalente e metálica.
d) iônica, covalente, metálica e iônica.
X e) iônica, covalente, iônica e metálica.
12. (UESPI) Tendo o conhecimento de como as ligações químicas se formam, podemos entender as 
propriedades dos compostos e imaginar como os cientistas projetam novos materiais. Novos remé-
dios, produtos químicos para agricultura e polímeros usados em artefatos, tais como: CDs, telefones 
celulares e fibras sintéticas, se tornaram possíveis porque os químicos entendem como os átomos se 
ligam em formas específicas. Com base nos diferentes tipos de ligações químicas, quais as ligações 
químicas responsáveis pela existência das substâncias: sódio metálico (Na), sal de cozinha (NaCℓ), 
ácido muriático (HCℓ) e gás oxigênio (O2)?
a) Iônica, metálica, iônica, covalente.
b) Metálica, iônica, iônico, covalente.
c) Metálica, iônica, iônico, iônico.
d) Metálica, covalente, covalente, covalente.
X e) Metálica, iônica, covalente, covalente. 
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8 Livro de atividades 
13. (IFMT) Os átomos dificilmente ficam sozinhos na natureza. Eles tendem a se unir uns aos outros, 
formando assim tudo o que existe hoje. As forças que mantêm os átomos unidos são fundamental-
mente de natureza elétrica e são chamadas de ligações químicas. (Dados: 12Mg; 17Cℓ; 1H; 8O; 11Na; 6C)
 Sobre essas ligações químicas, assinale a alternativa correta.
a) Na molécula de H2O, ocorrem duas ligações iônicas entre os átomos de hidrogênio e oxigênio.
X b) As ligações químicas entre átomos de magnésio e cloro são do tipo iônicas.
c) A substância NaOH é de natureza molecular, pois os átomos se unem apenas por ligações covalentes.
d) A glicose representada por C6H O12 6 tem seus átomos unidos por ligação metálica.
e) Os gases nobres (família VIII A) são os elementos cujos átomos são os que mais facilmente fazem 
ligações químicas entre si.
14. (UFSJ – MG) Os átomos se combinam por meio de ligações químicas. Em relação a essas ligações, é 
correto afirmar que
a) todas as ligações químicas envolvem troca ou compartilhamento de elétrons, com aumento de 
energia em relação aos átomos separados. 
b) os átomos estão arranjados em uma rede na ligação metálica, com alternância de espécies com 
cargas positivas e negativas. 
X c) acontecem ligações covalentes na água, pois há compartilhamento de elétrons entre os átomos 
de hidrogênio e de oxigênio.
d) a ligação iônica é caracterizada por interações entre cátions, carregados negativamente, e ânions, 
carregados positivamente. 
15. Leia atentamenteo texto a seguir.
A água pode nos fascinar. Não apenas por sua incrível abundância ou 
variedade de formas, ou mesmo por seu papel fundamental em moldar 
nosso planeta e a evolução da vida. 
Para mim, o fascinante é que propriedades tão ricas possam surgir de 
uma estrutura tão simples. Além do mais, não é apenas a riqueza da simpli-
cidade da água que é tão inspiradora, pois a sutileza de suas propriedades 
também me traz grande satisfação. Que suas propriedades incomuns sejam essenciais para o surgimento 
e manutenção da vida é uma dimensão a mais, a ser acrescentada ao prazer de se contemplar a água. 
ATKINS, P. W. O fascínio da água. In: BROCKMAN, John; MATSON, Katinka (Org.). As coisas são assim : pequeno repertório científico do mundo que 
nos cerca. São Paulo: Companhia das Letras, 2008. p. 51.
 Sobre as ligações químicas dos átomos que compõem a água, analise os itens a seguir e marque V 
para verdadeiro e F para falso. 
a) ( F ) Cada molécula de água apresenta um átomo de oxigênio ligado ionicamente a dois átomos 
de hidrogênio.
b) ( V ) O compartilhamento de elétrons entre os átomos constituintes da molécula de água carac-
teriza uma ligação covalente entre eles.
c) ( V ) Na fórmula estrutural da água, há um par de elétrons compartilhado entre o átomo de 
oxigênio e cada átomo de hidrogênio.
d) ( F ) A combinação dos átomos dos elementos químicos na molécula de água faz com que sua 
fórmula química seja composta por dois átomos de oxigênio e um átomo de hidrogênio.
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9 Ciências – 9
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. ano – Volume 2
16. (UFPB) A obtenção do cloreto de sódio, a partir da água do mar, é um processo eficiente e de baixo 
impacto ambiental, visto que se utiliza da energia solar e dos ventos para evaporação da água.
 A respeito do cloreto de sódio, identifique as afirmativas corretas: 
X a) É uma substância iônica formada pela combinação de um metal e um não metal. 
b) É uma substância formada por íons que se ligam covalentemente. 
X c) Tem alta temperatura de fusão devido à grande atração entre seus íons. 
d) Apresenta compartilhamento de um conjunto desordenado de elétrons. 
X e) É condutor de eletricidade, quando fundido. 
17. Descubra as palavras que devem ser escritas para completar o crucigrama. 
6 7
B C
9 E L E T R Ô N I C A O
O 8 V
3 1 N U V E M E L E T R Ô N I C A
A Z Ô L
L E N E
O I N
T 10 C T
R 4 D I S S O C I A Ç Ã O I Ô N I C A E
O C
P T
5 L I G A Ç Ã O S I M P L E S
A T
2 E L E T R Ó L I T O S
1. Movimento contínuo de elétrons em torno de íons 
metálicos positivos. Nuvem eletrônica
2. Substâncias que, em meio aquoso, apresentam 
cargas positivas e negativas em movimento e, com 
isso, conduzem corrente elétrica. Eletrólitos
3. Fenômeno em que um mesmo elemento químico 
forma substâncias simples diferentes. Alotropia
4. Processo de separação dos íons de uma 
substância iônica em meio aquoso. Dissociação iônica
5. O compartilhamento de um par eletrônico. 
6. Liga metálica nos átomos que compõem as 
moedas. Bronze
7. Ligação que ocorre pelo compartilhamento de 
elétrons da camada de valência dos átomos 
envolvidos, formando pares eletrônicos. 
8. Ligação que ocorre pela interação entre íons de 
cargas opostas. Iônica
9. Fórmula que representa o modo como ocorre 
o compartilhamento de elétrons na camada de 
valência, com a formação dos pares eletrônicos. 
10. Regra em que os átomos não estáveis ligam-
se uns aos outros a fim de adquirir a condição 
de estabilidade, isto é, de obter a configuração 
eletrônica igual à da camada de valência de um 
gás nobre. Octeto
Covalente
Eletrônica
Ligação simples
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10 Livro de atividades 
Variedade das substâncias
18. (UNITINS) Ácidos são substâncias químicas que se fazem presentes no nosso dia a dia. Como exem-
plo, tem-se o ácido sulfúrico que pode ser utilizado na fabricação de fertilizantes; para limpeza de 
pisos, o ácido muriático é usado; para bebidas gaseificadas, emprega-se o ácido carbônico, formado 
pela reação da água com gás carbônico. Esses ácidos podem ser representados pelas seguintes fór-
mulas moleculares, respectivamente: 
X a) H2SO4; HCℓ; H2CO3. 
b) H2S; HF; H2CO. 
c) H2SO3; HI; H2CO2. 
d) H2SO2; HCℓO2; H2CO2. 
e) H2S; HBr; H2CO. 
19. Leia a tirinha. 
ÁCIDO sulfúrico na escola. Disponível em: <https://hquimica.webnode.com.br/charges-humoradas/>. Acesso em: 12 nov. 2017. Adaptação.
 A personagem da tirinha de humor mandou cuspir a substância porque uma importante proprie-
dade do ácido sulfúrico é ser corrosivo. Além dessa propriedade, indique três características que 
identificam a função inorgânica a que esse composto pertence.
Pessoal. Os ácidos são compostos moleculares que, em solução aquosa, formam íons por um processo conhecido como ionização, que 
produz como cátion exclusivamente o íon H+. Eles têm sabor azedo e pH < 7. 
20. (ENEM) O suco extraído do repolho-roxo pode ser utilizado como indicador do caráter ácido (pH 
entre 0 e 7) ou básico (pH entre 7 e 14) de diferentes soluções. Misturando-se um pouco de suco de 
repolho e da solução, a mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou 
básica, de acordo com a escala abaixo.
Vermelho Rosa Roxo Azul Verde AmareloCor:
pH: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
 Algumas soluções foram testadas com esse indicador, produzindo os seguintes resultados:
Material Cor
I. Amoníaco Verde
II. Leite de magnésia Azul
III. Vinagre Vermelho
IV. Leite de vaca Rosa
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