lista de exercicios 2 quim analitica
2 pág.

lista de exercicios 2 quim analitica


DisciplinaCromatografia e Espectroscopia8 materiais362 seguidores
Pré-visualização2 páginas
1\u2013Qual é o potencial de eletrodo p/uma semi-célula q consiste de um
 eletrodo de Cd imerso em uma solução 0,0150 mol L-1 de íons Cd2+? 
Dados: 
Cd2+(aq) + 2e- \u21c6 Cd(s) 		E° = -0,403 V 
Assumir que a Cd2+ = [Cd2+] e T = 25 °C
\u190Cd2+/cd = - 0,403 - x log 
 \u190 = - 0,403 \u2013 0,0296 x log 66,66
 \u190 = - 0,403 \u2013 0,0296 x 1,8238
 \u190 = - 0,403 \u2013 0,0539
 \u190 = - 0,4569 V
2\u2013a) Identifique o anodo e o catodo da célula abaixo e escreva a rea-
ções que ocorrem em cada eletrodo. 
 b) Escreva a equação que permite calcular o potencial da célula. 
 Pt | FeCl2 (0,015 M), FeCl3 (0,045 M) || AgNO3 (0,1 M) | Ag
Fe3+ + 1\u113 \u2194 Fe2+ \u1900 = + 0,771V \u190Célula = \u190Dir \u2013 \u190Esq.
Ag+ + 1\u113 \u2194 Ag0 \u1900 = + 0,799V
a)
\u190Fe3+/Fe2+ = 0,771 - x log 
\u190Fe3+/Fe2+ = 0,771 \u2013 0,0592 x log 
\u190Fe3+/Fe2+ = 0,771 \u2013 0,0592 x log 0,3333
\u190Fe3+/Fe2+ = 0,771 \u2013 0,0592 x 0,4771
\u190Fe3+/Fe2+ = 0,771 + 0,028244
\u190Fe3+/Fe2+ = 0,7992V
b)
\u190Ag+/Ag0 = 0,799 - x log 
\u190Ag+/Ag0 = 0,799 \u2013 0,0592 x log 10,000
\u190Ag+/Ag0 = 0,799 \u2013 0,0592 x 1,0000
\u190Ag+/Ag0 = 0,799 \u2013 0,0592
\u190Ag+/Ag0 = 0,7398
 \u190Fe3+/Fe2+ = 0,7992V - \u190Ag+/Ag0 = 0,7398 = 0,0594V
3\u2013A semi-célula para o eletrodo de calomelano pode ser representa-
do por: 
 Hg / Hg2Cl2(Sat), KCl(x mol/ L) //
Prove que o potencial de eletrodo para a semi-célula, determinada 
pela reação abaixo, é dependente da concentração de íons cloreto. 
 Hg2Cl2(s) + 2e - \u21c6 2Hg(l) + 2Cl- (aq)
 \u190 = \u1900 - x log [Cl]2
4- Um eletrodo indicador do tipo: M / Mn+ E° = x V ; onde M = metal 
e Mn+ o seu cátion mede que tipo de espécie? Justifique por meio 
de expressões. 
 M+(aq) + M \u2194 M(s) M/Mn+ \u1900 = XV
 \u190 = \u1900Mn+/M x log Mede a atividade ou concentração
 do íon metálico em solução
5\u2013Calcule o potencial da seguinte célula e indique que ocorreria es-
pontaneamente se a célula estivesse em curto-circuito. As duas 
semi-reações são:
 Fe3+ + \u113 \u21c6 Fe2+ E0 = +0,771V
 UO2+2 + 4H+ + 2 \u113 \u21c6 U4+ + 2H2O E0 = +0,334V
\u190Dir = 0,771 - x log \u190Esq = 0,334 - x log 
 \u190 = 0,771 \u2013 0,0592 x log \u190Esq = 0,334 - x log 
 \u190 = 0,771 \u2013 0,0592 x log 0,4000 \u190Esq = 0,334 \u2013 0,0296 x log
 \u190 = 0,771 \u2013 0,0592 x 0,3979
 \u190 = 0,771 \u2013 (- 0,0236)
 \u190 = 0,7946V
\u190Esq = 0,334 \u2013 0,0592/2 x log [U4+]/[CO2+2]x[H+]
\u190Esq = 0,334 \u2013 0,0592/2 x log [0,200]/[0,0150]x[0,0300]
\u190Esq = 0,1204V
\u190Célula = \u190Dir - \u190Esq
\u190Célua = 0,7946 - 0,1204
\u190Célula = 0,674 V
 6 \u2013 Calcule o potencial para a seguinte célula empregando 
 as concentrações:
 Zn /ZnSO4(xM), PbSO4(sat)/Pb
 Em que x = 5,00 .10-4. Em uma solução neutra, forma-se pouco 
 HSO4- e podemos considerar que [SO2-4] = cZnSO4 = x = 5,00
 x10-4M.
 As semi-reações e os potenciais padrão de eletrodo são:
 PbSO4(s) + 2\u113 \u21c6 Pb(s) + SO2-4 Eo = -0,350V
 Zn2+ + 2\u113 \u21c6 Zn(s) Eo = -0,763V
 \u190PbSO4/Pb = - 0,350 - X log 
 \u190PbSO4/Pb = - 0,252V
 Zn2+ + 2\u113 \u2194 Zn(s) E0 = -0,763V
 \u190Zn2+/Zn = -0,763 \u2013 0,0592/2 x log 1/5,00x10-4
 \u190Zn2+/Zn = - 0,860V
 \u190Célula = \u190Dir \u2013 \u190Esq
 \u190Célula = - 0,252 \u2013 (- 0,860) = 0,608V
 7 \u2013 Calcule a constante de equilíbrio para a reação:
 2Fe3+ + 3I- \u21c6 2Fe2+ + I-3
 Dados semi reações: 
 Fe3+ + 2\u113 \u21c6 2Fe2+ Eo = 0,771V
 I-3 + 2\u113 \u21c6 3I- Eo = 0,536V
 8) Pesquise sobre:
 a) eletrodo indicar- É um eletrodo sensível à espécie ô iônica interessada
 - Quando imerso na solução de estudo, responde assumin-
 do um potencial que é função da atividade daquela espé-
 cie iônica.