RELATÓRIO DE QUIMICA PRÁTICA 05

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Título da Prática 05: CÁLCULOS QUÍMICOS DETERMINAÇÃO DA ÁGUA DE 
CRISTALIZAÇÃO DO SULFATO DE COBRE 
 
 
 
 INTRODUÇÃO 
 
 
 Um composto hidratado é todo aquele que, na sua constituição, se encontram presentes 
moléculas de água. Os hidratados mais conhecidos são os sólidos cristalizados que perdem suas 
estruturas fundamentais ao remover a água. Quando cristalizados a partir de água ou outros 
solventes, muitos compostos incorporam moléculas de água em suas grades cristalinas. Um sal com 
água de cristalização associada é conhecido como um hidrato. A estrutura dos hidratos pode ser 
bastante elaborada, por causa da existência de ligações de hidrogênio que definem estruturas 
poliméricas. 
 Sulfato de Cobre, também conhecido por vitríolo azul, CuSO4.nH2O é o mais importante 
composto de cobre e é a forma no qual é mais encontrado. É geralmente utilizado para 
demonstrações de reações exotérmicas, na hidratação mineral. A sua forma característica é um pó 
azul, porém quando aquecido, a água presente evapora transforma-se em anidro que tem a 
coloração branca. Quando a água é adicionada ao anidro, este retorna a sua forma inicial, ou seja, 
recuperando a coloração azul. 
 A sua aplicação mais usual é como fungicida na mistura calda bordalesa (mistura de sulfato 
de cobre e leite de cal), usada no combate ao míldio das videiras. Para além de fungicida, o sulfato de 
cobre é também um bactericida e herbicida que se adiciona freqüentemente à água para evitar o 
crescimento de microrganismos, nomeadamente algas e fungos. É ainda utilizado nas misturas para 
conservação de madeiras de construção, em tinturarias e como produto intermédio em várias 
indústrias. 
 
 
 
 
 
 
 Universidade Estácio de Sá – Campus Macaé 
Curso: Engenharia 
Civil 
Disciplina: Química Geral Código: CCE 0032 
 
Turma: 3024 
 
Professor (a): Bárbara Diniz Data de Realização: 01/09/2017 
 
Nome do Aluno (a): Patricia Braga Vila 
Nome do Aluno (a): Lucas Valadão da Silva Gomes 
Nº da matrícula: 201202121225 
Nº da matrícula: 201408365391 
 
 
 OBJETIVOS 
 
 Determinar experimentalmente, através do aquecimento, o número de moléculas de água na molécula 
de CuSO4.nH2O. 
 
 
 MATERIAL NECESSÁRIO: 
 
- 1 Cadinho de porcelana 
- Almofariz e pistilo 
- Pinça de madeira 
- Pinça de Madeira 
- Tripé e tela de amianto 
- Bico de Bunsen, tripé com tela e folha de amianto 
- Espátula Canaleta 
 
REAGENTES: 
 
CuSO4.nH2O (Sulfato de cobre n hidratado). 
 
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
Primeiramente foi feita a tara da balança de precisão e foi realizada a pesagem do cadinho vazio para 
encontrar a sua massa. 
Em seguida foi colocado o Sulfato de Cobre (Pulverizado) no cadinho e pesado novamente. 
Foi ligado o bico de Bunsen que estava acoplado a uma borracha alimentada por gás natural e com o 
auxílio de um tripé com uma tela de amianto, foi aquecido o cadinho com o sulfato de cobre, por 
aproximadamente 10 minutos, observando a sua mudança de coloração. Quando a mistura chegou à 
coloração branca desligou o bico de Bunsen e esperou o resfriamento da amostra, para que pudesse pegar 
a sua massa após o aquecimento. 
Os valores seguem nas tabelas abaixo: 
 
 
RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
Tabela:1 
 
 
 
 
 
Tabela:2 
 
 
 
 
 
 
m1 = Peso do cadinho vazio. 
m2 = Peso do cadinho vazio + o sulfato de cobre 
m3 = CuSo4 . nH2O = m2-m1 
m4 = Peso do sulfato de cobre desidratado + peso do cadinho 
m5 = Peso do sulfato de cobre desidratado – peso do cadinho = m4- m1 
m6 = Massa da água = m3- m5 
n1 = N° de mols do sulfato de cobre = m5 / massa molar do sulfato de cobre 
n2 = N° de mols da água = m6 / massa molar da água 
X= N° de moléculas compostas nos cristais do CuSo4 
 
A água foi separada do Sulfato de cobre hidratado, transformando assim no Sulfato de cobre desidratado, 
e a sua porcentagem do teor de umidade era de 54,8%. 
 
 
 
 
 
 
 
m1 m2 m3 m4 m5 m6 
26,67g 26,67 1,13 27,40 0,73 0,40 
n1 
(mols) 
n2 
(mols) 
X 
(mols) 
4,58x10-³ 0,022 4,8 
 
Cálculos 
 Massa do sal hidratado (m3) 
27,80 – 26,67 = 1,13 g 
 
 Massa do sal anidro (m5) 
27,40 - 26,67 = 0,73 g 
 
 Massa da água (m6): 
1,13 – 0,73 = 0,40 g 
 
 Número de mols do sal anidro (n2): 
0,40 / 18 = 0,02 mols 
 
 Número de mols de água (n1): 
0,73 / 159,5 = 4,58x10-³ mols 
 
 Número de mols de água em 1 mol de Sulfato de Cobre: 
 X= 0,022 /4,58x10-³ = 4,80 mols 
 
 CONCLUSÃO 
 Com base no objetivo, foi possível determinar o número de moléculas de água que estavam presentes no 
sulfato de cobre. 
 Sendo assim vemos que a decomposição do Sulfato de Cobre (CuSO4.nH2O), obtém-se dois compostos, o 
Sulfato de Cobre (CuSO4) e a Água (H2O), com característica sólida e azul se encontra o CuSO4 e a H2O 
com característica gasosa e incolor. 
 Conclui-se que o CuSO4 é um cristal de cor branca, estando dessa forma após ser submetido a duas 
etapas, aquecimento do CuSO4, logo permitindo a separação da água existente e após o objetivo de secar 
o composto final. 
 
 
 
 
 
 QUESTÕES: 
1) quantos mols de Sulfato de Cobre hidratado foram usados na prática (massa m3)? 
R: 4,8 mols 
2) por que o aquecimento com o sulfato de cobre não pode ser feito diretamente com a chama do bico de 
Bunsen? 
R: Com a chama do bico diretamente a temperatura será alta podendo passar dos 230°C, assim ocasionará 
a queima das propriedades químicas. 
3) qual a mudança de cor apresentada pela substância durante o aquecimento? 
R: Durante o aquecimento no bico de Bunsen, foi observado a mudança da cor de azul para branco. 
4) O que aconteceria com a substância se a temperatura do aquecimento fosse superior a 230°C? 
R: Ocorrer uma reação secundaria, passando do branco para o cinza. 
5) O que acontecerá ao Sulfato de Cobre se o deixarmos por um certo período sobre a bancada? 
R: Com o tempo o sulfato de cobre absorve a umidade do ambiente, voltando a sua cor inicial, ou seja, 
azul. 
 
 
 REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA 
 SISTEMAS INTER CETESB- Ficha de Informação de Produto Químico. 2016- Disponível em: 
<httphttp://sistemasinter.cetesb.sp.gov.br/produtos/ficha_completa1.asp?consulta=SULFATO%20DE%20C
OBRE > Acessado em: 01 de Setembro de 2017. 
MOCHO- Divulgação científica -2016- Disponível em: <http://nautilus.fis.uc.pt/bl/conteudos/42/> 
Acessado em: 01 de Setembro de 2017. 
WIKIPEDIA - Sulfato de Cobre(II)-2016- Disponível em: 
<https://pt.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_cobre(II)> Acessado em: 01 de Setembro de 2017.