Sulfato de cobre pentahidratado

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Relatório da aula prática de Sulfato de cobre pentahidratado 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Docente: Denis Ricardo Martins de Godoi 
 
Discentes: André Ministri 
Giovanna Stanichesque de Souza 
Maria Augusta Haddad Benuncio 
 
 
 
 
 
Araraquara 
2021 
 
RESUMO 
 
O sulfato de cobre pentahidratado é um sal, sua obtenção é por meio de uma 
reação de síntese inorgânica do oxido de cobre II (CuO) e ácido sulfúrico concentrado 
(H2SO4). Ao realizar a reação há uma mudança de cor de preto para azulado. O sal 
é um complexo metálico, conhecido comercialmente como vitríolo azul e tem várias 
aplicações. 
Palavras-chaves: Sulfato de cobre pentahidratado; ácido sulfúrico; sal 
 
 
Sumário 
1. INTRODUÇÃO .................................................................................................................................. 4 
2. OBJETIVOS ....................................................................................................................................... 6 
3. MATERIAIS ....................................................................................................................................... 7 
4. Procedimento Experimental ........................................................................................................... 8 
4.1 Parte A – Preparação do sulfeto de cobre pentahidratado [CuSO4.5H2O] ................................ 8 
4.2 Parte B - Testes analíticos com o produto obtido ...................................................................... 8 
4.3 Parte C – Teste de Chama ........................................................................................................... 8 
5. RESULTADOS E DISCUSSÃO ................................................................................................................. 9 
6. CONCLUSÃO ...................................................................................................................................... 10 
REFERÊNCIAS ......................................................................................................................................... 11 
 
 
 
1. INTRODUÇÃO 
 
O sulfato de cobre pentahidratado ([CuSO4.5H2O]), conhecido 
comercialmente como vitríolo azul, é um sal que se apresenta em forma de cristal 
com coloração azul. O sal sintetizado é muito utilizado em meio comercial, por conta 
das suas múltiplas aplicações (Juan, 1999), como na agricultura, aditivo em alimento 
e fertilizantes, eletrólito nas pilhas, na preservação da madeira, para testes para 
detecção de anemia, em múltiplas análises químicas, como na solução de Fehling e 
na solução de Benedict para análise de açúcares redutores e, entre outros. 
A obtenção do sulfato de cobre pentahidratado ocorre por meio da síntese 
inorgânica de oxido de cobre II (CuO) com o ácido sulfúrico (H2SO4), em uma reação 
que utiliza calor, contudo, o sal também pode ser sintetizado por meio do carbonato 
de cobre (II). O sulfato de Cobre (II) ou Sulfato Cúprico (CuSO4) é um sal que existe 
em algumas formas, onde são atribuídos pela sua hidratação. Na sua forma anidra o 
sulfato de cobre é um pó de cor cinza, já em sua forma pentahidratado se encontra 
na coloração azul com cada íon de cobre (II) rodeado por quatro moléculas de água, 
a quinta e a sexta posições são ocupadas por átomos de oxigênio dos aníons sulfato 
e, por fim, a quinta molécula de água mantem-se por ligações com hidrogênio. 
FIGURA 1 – Estrutura do sulfato de cobre pentahidratado 
 
 
A cristalização de um sal é um processo a partir de uma solução obtendo um 
produto de partículas solidas, em circunstâncias certas de temperaturas, que se 
aproximam e formam cristais. Um solido é reconhecido como um cristal se os átomos 
e as moléculas estiverem organizados em um retilíco cristalino, ou seja, uma estrutura 
tridimensional regular. Vale ressaltar, que o crescimento dos cristais influencia entre 
as distancias e os ângulos das partículas. 
O sulfato de cobre pentahidratado é um complexo metálico, mais específico, 
um aquo complexo. Isso ocorre porque há um compartilhamento de elétrons entre um 
ion metálico (Cu) e uma substância que fornece elétrons (SO4). Segundo a teoria de 
Lewis, o íon metálico de cobre atua como ácido na reação, visto que recebe o par de 
elétrons, já o sulfato comporta-se como uma base. O composto é classificado por 
aquo complexo, pois na sua composição encontra-se ligados a cinco águas. 
FIGURA 2 – Cristal de sulfato de cobre pentahidratado 
 
Fonte: Wikipedia: A enciclopédia livre 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. OBJETIVOS 
Objetivo Geral: Este trabalho tem como objetivo, a realização da síntese do 
sulfato de cobre pentahidratado a partir do oxido de cobre. 
Objetivo Específico: Aprender, a partir do experimento, noções básicas de 
estequiometria e a realização do teste de chama. 
 
3. MATERIAIS 
 
Béquer de 100 mL e 50 mL 
Erlenmeyer de 50 mL 
Pipeta graduada de 5 mL 
Espátula 
Bagueta de vidro 
Bagueta de ponta de borracha 
Tubo de Ensaio 
Sistema de filtração simples 
Sistema de filtração a vácuo 
Banho de gelo 
Fio de níquel-crômio 
Sistema de aquecimento 
Oxido de cobre 
Água destilada 
Etanol gelado 
Ácido sulfúrico concentrado 
Solução de NaOH 0,1 mol/L 
Solução de BaCl 0,1 mol/L 
 
 
 
 
 
4. Procedimento Experimental 
4.1 Parte A – Preparação do sulfeto de cobre pentahidratado [CuSO4.5H2O] 
Primeiro pesou cerca de 1 g de óxido de cobre II (CuO) dentro de um béquer 
de 100 mL. Após isso, em um erlenmeyer de 50 mL adicionou 5 mL de água destilada, 
e em seguida adicionou, com uma pipeta graduada, mais 2,5 mL de ácido sulfúrico 
concentrado. Agitou lentamente a solução. Com a ajuda de uma bagueta de vidro, 
transferiu lentamente a solução do Erlenmeyer para o béquer contendo CuO e agitou 
durante a reação. Depois, no bico de Bunsen sobre tela de amianto, aqueceu a 
mistura até o desaparecimento de um sólido preto. Após reagir todo o CuO, filtrou 
toda a solução quente, com a técnica de filtração simples com filtro de papel 
pregueado. Em seguida, colocou o béquer, com a solução filtrada, em um banho de 
gelo e deixou até a formação dos cristais, após isso, retirou do banho de gelo e filtrou 
a mistura com a técnica de filtração a vácuo. Lavou os cristais com etanol gelado. 
Logo após, secou os cristais durante alguns minutos, sob sucção, adiante, passou-os 
para um vidro de relógio e os colocou na capela. 
4.2 Parte B - Testes analíticos com o produto obtido 
Em um bequer, dissolveu uma ponta de espátula do sal sintetizado em mililitros 
de água destilada. Em seguida, dividiu a solução do bequer em dois tubos de ensaio, 
no primeiro tubo adicionou gota a gota de solução NaOH 0,1 mol/L, já no outro tubo, 
adicionou, também em gota a gota, uma solução de BaCl 0,1 mol/L. 
4.3 Parte C – Teste de Chama 
Para finalizar o experimento, recolheu alguns cristais do produto sintetizado 
com a ponta de um fio de níquel-crômio e os levou á chama do bico de Bunsen. 
 
 
 
 
 
 
 
5. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
No começo do experimento acrescentou água destilada, junto ao ácido 
sulfúrico (H2SO4), para dar início ao processo de dissociação do oxido de cobre II 
(CuO), agitando lentamente, levou ao fogo (bico de Bunsen) para assim finalizar esse 
processo, até o desaparecimento total do sólido preto (CuO). Isso fez-se que a 
solução passasse de uma cor preta para uma solução de coloração azul. Em seguida, 
filtrou toda a solução, por filtração simples, pois assim a solução fica mais “limpa” 
possível para a formação mais efetiva dos cristais e, após, colocou a solução em um 
balo de gelo, resfriando-a para concluir a formação. Depois, filtrou novamente, mas 
por meio do a vácuo, para retirar todo possível resto de solução aquosa do cristal. 
Observou-se no final dessa parte do experimento, a formação do cristal de sulfato de 
cobre pentahidratado de coloração azul. 
Na segundaparte do experimento, dissolveu o sulfato de cobre pentahidratado 
colocando uma parte da solução no tubo de ensaio, após, adicionou a solução de 
NaOH 0,1 mol/L. Notou-se a formação de um precipitado na parte superior do tubo. 
Já a outra parte da solução colocou em outro tubo de ensaio, entretanto, a solução 
adicionada foi a de BaCl 0,1 mol/L. Na segunda, notou-se uma solução turva de 
coloração branca. 
Por último, foi realizado o teste de chama com o sal de sulfato de cobre 
pentahidratado, onde, com a ajuda do fio de níquel-crômo, colocou uma ponta do sal 
no bico de Bunsen. Nesta etapa observou-se uma chama de coloração verde. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6. CONCLUSÃO 
Conclui-se a partir do experimento, feito em aula, da síntese do sulfato de cobre 
penta hidratado que a obtenção do aquo complexo se dá por meio do oxido de cobre 
II e ácido sulfúrico concentrado. Contudo, a reação so se efetiva com o fornecimento 
de calor, visto como se deu o desaparecimento do CuO em aquecimento no bico de 
Bunsen. Foi notado também, que é necessário filtrar a vácuo para efetivar a formação 
dos cristais sem qualquer tipo de solução aquosa neles. 
H2SO4(aq) + CuO(aq) + 4H2O(l) → CuSO4.5H2O(s) 
Na segunda parte, no tubo um observou a formação de um precipitado, sendo 
esse o oxido de cobre. 
CuSO4·5H2O + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 + 5H2O 
Já no segundo tubo, notou-se a formação de da solução turva com uma 
precipitação, isso ocorre por conta do sulfato de bário. 
CuSO4·5H2O + BaCl2 → BaSO4 + CuCl2 + 5H2O 
No teste de chama, ao colocar a solução no fio de níquel-cromo e levá-lo para 
o bico de Bunsen, os elétrons da camada de valência do íon de cobre presente na 
solução, se excitaram, resultando em um salto quântico. Contudo, o elétron volta ao 
seu estado fundamental muito rápido e, com isso, libera essa energia em forma de 
cor. Por isso, é observado uma coloração verde, pois é a cor correspondente do 
cobre. 
 
REFERÊNCIAS 
EQUILÍBRIO DE COMPLEXAÇÃO. Fundamentos de Química Analítica, [s. l.], 2009. 
Disponível em: https://www2.ufjf.br/quimicaead/wp-
content/uploads/sites/224/2013/05/FQAnalitica_Aula9.pdf. Acesso em: 28 set. 2021. 
EXPERIMENTOS didáticos de cristalização. Museu de Geociências, Instituto de 
Geociências, Universidade de São Paulo, TERRÆ DIDATICA, v. 91, n. 104, p. 1-14, 2 out. 
2014. Disponível em: file:///C:/Users/user/Downloads/8637368-Texto%20do%20artigo-7200-
1-10-20150623.pdf. Acesso em: 4 out. 2021. 
UNA contribución al estudio de la solubilidad del CuS04 # 5H2 0 en medio 
acuoso(#). Consejo Superior de Investigaciones Científicas Licencia Creative 
Commons 3.0 España, Rev. Metal, v. 35, n. 1, p. 1-6, 1999. Disponível em: 
file:///C:/Users/user/Downloads/605-Texto%20del%20art%C3%ADculo-622-1-10-
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SULFATO de cobre(II). Wikipédia: A enciclopédia livre, 10 jan. 2021. Disponível em: 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_cobre(II). Acesso em: 4 out. 2021. 
SULFATO de cobre pentahidratado: estructura, propiedades, usos. Lifeder, 22 mar. 2020. 
Disponível em: https://www.lifeder.com/sulfato-de-cobre-pentahidratado/. Acesso em: 4 out. 
2021.